Ion oxonium

REDUCTEUR Formule Ion hydrogène / dihydrogène H+ (aq) / H2 (g) Ion cuivre II / cuivre métal Cu2+(aq) / Cu (s) Ion zinc II / zinc métal Zn2+(aq) / Zn(s) Ion fer II / fer métal Fe2+(aq) / Fe(s) Ion fer III / ion fer II Fe3+(aq) / Fe2+(aq) Ion permanganate / ion  manganèse II MnO4-(aq)  / Mn2+(aq) Ion dichromate / ion chrome III Cr2O72-(aq) / Cr3+(aq) Ion sulfate / dioxyde de soufre SO42-(aq) / SO2 (aq) Diiode / ion iodure I2(aq) / I- (aq) Ion tétrationate / ion thiosulfate S4O62-

18Cl : (K) (L) (M) Les ions : -Un ion est un atome qui a gagné ou qui a perdu un ou plusieurs électrons. -Un cation est un ion qui a cédé un ou plusieurs électrons, porte une ou plusieurs charges électriques positives. Exemple : Perte d’un électron Un atome de Na => 11(+) + 11(-) = 0 ion Na+ = 11(+) +10(-) = 1(+) -L’atome de sodium devient l’ion sodium en perdant

REGLES POUR DETERMINER UN NOMBRE D’OXYDATION Règles pour attribuer le nombre d’oxydation d’un élément Le nombre d’oxydation1 (notation : « NO ») représente la charge réelle portée par un ion monoatomique ou la charge formelle attribuée, au moyen d’une série de conventions simples, à un atome dans une molécule ou dans un ion polyatomique. Remarque : On utilise conventionnellement les chiffres romains pour indiquer les NO.2 Exemple : le Fe (III) qui a un NO = +3 ; le Sn (IV) qui a un NO = +4 1. Le NO d’un

solut° ds l'eau : • Doc 37 : - Met chlorure sodium,sel ds verre eau => Les° qui liaient Na et Cl se rompent et deviennent des IONS - NB : Qd on met NaCl ds l'eau le Na se charge positivement = Na+ dc on parle d'1 ion sodium. Et Cl se charge negmt = Cl- dc on parle d'1 ion chlore - Ion = Atome porteur d'1 charge électrique • Doc 38 : Paysage ionique de la cell - On voit une diversité ioniQ 2 mardi 30 septembre 2014 - On trouve les mêmes ions à l'intR et la extR de la cell. Ce qui change c'est

d’autres préfèrent un titrage indirect en utilisant un excès de diiode qui sera titré par une solution de thiosulfate de sodium. Un groupe souhaite réaliser un suivi pH-métrique parce que la réaction du diiode avec la vitamine C produit des ions oxonium. Enfin, quelques groupes ont proposé de faire le titrage de la vitamine C en utilisant comme titrant l’iodate de potassium selon la réaction : 5 C6H8O6 (aq) + 2 H+ (aq) + 2 IO3 (aq) = 5 C6H6O6 (aq) + 6 H2O (l) + I2 (aq) Le rôle de l’enseignant

l’état final. Du côté de l’état initial, on repère les réactifs, et du côté de l’état final, les produits. ETAT INITIAL ETAT FINAL • Hydroxyde cuivrique Cu (OH )2 ( s ) • Ion cuivrique Cu 2+ (aq ) • Ion sulfate SO42− (aq ) Transformation chimique • Ion sulfate SO42− (aq ) • Ion sodium Na + (aq ) • Ion sodium Na + (aq ) • Ion hydroxyde HO − (aq ) • Eau H 2 O(l ) • Eau H 2 O(l ) Réactifs Partie III : transformation de la matière Produits 9 – La réaction chimique II. MODELISATION D’UNE TRANSFORMATION

Ex p 182 n°15 1. La molécule de diiode I2 n’est pas une molécule polaire car elle comporte deux atomes identiques. 2. La solubilité du diiode dans l’eau pure est faible. Cette molécule n’est pas bien solubilisée dans l’eau pure car c’est un solvant polaire. 3. Le cyclohexane C6H12 est un solvant apolaire car il ne contient que des liaisons apolaires. 4. Le diiode est une molécule apolaire qui sera mieux solvatée par du cyclohexane que de l’eau, donc le diiode contenu dans une solution aqueuse peut

Dosage par précipitation :dosage des ions chlorures par la méthode de Mohr - but du TP :titrer les ions chlorure Cl présents dans une eau minérale par précipitation du chlorure d'argent. 1. principe du dosage 1.1 réaction de dosage Le mélange d’une solution (1) contenant des ions chlorure et d’une solution titrée (2) contenant des + ions argent Ag s’accompagne d’une réaction de précipitation ; l’équation de réaction associée s’écrit : + Ag - (aq) + Cl (aq) 9 → AgCl(sol) K0 = 1/Ks = 5,0

de lipides 100 à 100 000 fois plus gros que les micelles de caséines, sont trop gros pour être bousculés. Ils montent vers la surface du lait et s’accrochent entre eux pour former des grappes de matière grasse. a) Rappelle la définition pour - un ion : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… - une molécule : …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………

Pour reproduire l’expérience, il vous faut une arrivée d'eau de type robinet, une casserole, mais surtout de l'acétate de sodium. On peut s'en procurer chez son pharmacien (s'il est sympa), chez un ami chimiste (s'il est sympa), chez un revendeur spécialisé (en ligne, c'est le plus simple) ou même sur les sites ebay de pays peu regardants sur le commerce de produits chimiques (en Angleterre par exemple). Vous pouvez aussi en fabriquer vous même avec du vinaigre blanc et de la soude, mais c'est un