Ion oxonium

neutre. Sa charge est q=+6×e−6×e=0.   3. Ions Un ion est un atome qui a perdu ou gagné des électrons.   Définition: Un cation est un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons. Exemple: L’atome de cuivre peut donner un ion cuivre (II): Cu→Cu2++2e−. L’ion cuivre (II) est un cation. Sa charge est q=+2×e=3,20×10−19C.   Définition: Un anion est un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons. Exemple: L’atome de chlore peut donner un ion chlorure: Cl+e−→Cl−. L’ion chlorure est un anion. Sa

Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III, Sodium, Sulfate, Nitrate, Hydroxyde, Hydrogène). | | Être capable d'analyser la formule chimique d'un ion (nombre d'atomes, charge, nombre d'électrons gagnés ou perdus). | | Connaître le nom scientifique de la soude et sa formule chimique. | | Être capable d'identifier un ion ( Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III ) par la couleur du précipité formé. | | Connaître la signification des pictogrammes de sécurité en chimie

soluble. 8. Pour nos besoins, la définition de Brønsted-Lowry est préférable. Un acide est un donneur de proton et une base est un accepteur de proton. Un proton est un ion H+. L’hydrogène neutre possède 1 électron et 1 proton de sorte qu’un ion H+ est tout simplement un proton. Une réaction acide-base est le transfert d’un ion H+ (un proton) d’un acide à une base. a) L’espèce réduite est l’élément qui gagne des électrons. L’agent réducteur permet à la réduction de se produire en étant lui-même

Définition Un ion est un atome qui a perdu ou gagné des électrons Si l’atome perd des électrons : c’est un cation = ion positif Si l’atome gagne des électrons : c’est un anion = ion négatif II- Notation et calcul de charges Calcul de charges : 12 (+) + 10 (-) = 2 (+) III- Cas du fluor (si nécessaire)  atome de fluor ion fluorure

bécher ; - Ajouter a la solution de sulfate de cuivre (II) la solution d’hydroxyde de sodium • Questions - Etablir un tableau pour décrire l’était initial du système ; CuSO4 (aq) ( Cu²+ (aq) + SO4²- (aq) = ion NaOH (aq) ( Na+ (aq) + OH- (aq) = ion Etat initial Etat final | | | |Réactifs |Produits | | |

2.7 Ecrire les équations des réactions suivantes et calculer leurs constantes d’équilibre: a) acide benzoïque et ion fluorure b) acide formique et ion hypochlorite c) acide chlorique et ion dichloroéthanoate d) acide iodoéthanoïque et ion fluorure 1 molaire = 1 mol/l e) acide perchlorique et ion hydroxyde f) acide chlorhydrique et ion chlorate g) acide cyanhydrique et ion chlorite Lesquelles peuvent être considérées comme complètes, incomplètes ou nulles? 2.8. Quels sont les réactions

SEL DE L’HIMALAYA 1) Origine Le sel rose de l'Himalaya a une histoire vieille de 200 millions d'années. La chaîne himalayenne est née de la collision des plaques indo-australienne et eurasienne qui a fait disparaitre l'océan Téthys qui les séparait. La lente évaporation des eaux de cet océan a laissé derrière elle ces cristaux de sel rose riches en minéraux et oligo éléments (sodium, potassium, magnésium, calcium, fer, cuivre ...). Ce sel est extrait de mines de sels. C'est un sel "fossile" d'une

|[pic] |Feuille d’exercices n°5 : |Sous-thème : Le diagnostic| | |L’atome – L’ion |médical | |Compétences visées : | Exercice n°1 :

Après en noires cest les principales raie d absorption Bon pour remplir les 2première ligne du 2eme tableau tu fais la même que ta fais avec le premier tableau sauf que les donner change Pour trouver les entité associer c facile tu prend les longueur d onde que tu va trouver ds ton tableau et tu regarde celle que on te donne dans la première feuille et tu vois celle qui correspondentPour la dernière question je sais pas trop maisje pense tu trouvera la réponse quand tu aura trouver les entité correspondante

appartient-il ? (1 point) Quel est son nombre de nucléons ? Combien d’électrons comporte le cortège électronique ? Quelle est la représentation de cet atome ? (1 point) Quelle relation (éventuelle) existe-t-il entre cet atome Cl et les entités (atome ou ion) suivantes, décrites par leurs nombres de protons, de neutrons et d’électrons ? (1 point) a) (18;20;18); b) (17;18;18); c) (17;20;18). Pour chacune des entités précédentes, donner leur notation A Z X. (1 point) Exercice 2 – La bonne réponse :