Bilan des conaissances

456 mots 2 pages

PHYSIQUE-CHIMIE - 3ème
« La chimie, science de la transformation de la matière »
BILAN DES CONNAISSANCES - EVALUATION n°4 | Connaître les formules chimiques des ions suivants ( Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III, Sodium, Sulfate, Nitrate, Hydroxyde, Hydrogène). | | Être capable d'analyser la formule chimique d'un ion (nombre d'atomes, charge, nombre d'électrons gagnés ou perdus). | | Connaître le nom scientifique de la soude et sa formule chimique. | | Être capable d'identifier un ion ( Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III ) par la couleur du précipité formé. | | Connaître la signification des pictogrammes de sécurité en chimie. | | Être capable de construire une échelle de pH et savoir que les valeurs de cette grandeur sans unité sont comprises entre 0 et 14 (entre 0 et 7 : solution acide; pH=7 : solution neutre; entre 7 et 14 : solution basique). | | Savoir que dans une solution acide il y a plus d'ions hydrogène que d'ions hydroxyde; que dans une solution basique il y a plus d'ions hydroxyde que d'ions hydrogène et qu'une solution neutre contient autant d'ions H+ que d'ions HO- | | Connaître le principe de la dilution en chimie (effet d'une dilution sur le pH d'une solution acide ou basique). |

Documents nécessaires à la préparation de l'évaluation : Activité expérimentale : « Comment reconnaître la présence de certains ions en solution » + Les pictogrammes de sécurité Dossier : « Le pH » Exercices corrigés en classe : Ex 5, 6, 7 et 26 p 56 - 61

PHYSIQUE-CHIMIE - 3ème
« La chimie, science de la transformation de la matière »
BILAN DES CONNAISSANCES - EVALUATION n°4 | Connaître les formules chimiques des ions suivants ( Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III, Sodium, Sulfate, Nitrate, Hydroxyde, Hydrogène). | | Être capable d'analyser la formule chimique d'un ion (nombre d'atomes, charge, nombre d'électrons gagnés ou perdus). |

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L’équation de la réaction s’écrit donc avec une flèche simple [pic] (sens direct) • Une réaction chimique conduit à un état d’équilibre : les concentrations des réactifs et des produits n’évoluent plus, ils sont simultanément présents (le réactif limitant ne disparaît pas totalement à l’état final). L’équation bilan comporte alors une double flèche ⇌ pour montrer qu’elle peut évoluer dans les deux sens (xf < x max). • C’est le cas des acides et des bases faibles 2. Constante d’acidité KA, pKA et domaine de prédominance Soit un couple AH (aq) /….

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MErde
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Vigne et vin tests
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THOMAS Bastien et Victor Priol Séance 4 : Quels sont les principaux constituants du vin? Test de la mise en évidence de l'eau: On a pris du sulfate de cuivre anhydre, il est blanc. Quand on rajoute la vin le sulfate de cuivre anhydre devient bleu.….

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Chapitre 5 : Les transformations chimiques I Les atomes, constituants des molécules La représentation des molécules par des boules suffit pour interpréter la conservation de la masse lors d'un changement d'état ou du mélange de deux liquides. Cette modélisation permet-elle de comprendre les transformations chimiques au cours desquelles se forment de nouvelles molécules ? A) Un nouveau modèle Pour interpréter une transformation chimique, il faut connaître la structure des molécules.….

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