Isotope fertile

A mais un nombre d’électrons différents, qu’en est-il ? I les isotopes : Avez-vous déjà entendu ce terme ? 1) Définition : A noter : Des atomes qui ont même numéro atomique Z mais des nombres de nucléons différents A s’appelle des isotopes. Exemple: atome de carbone : A l’oral : Donc deux isotopes ont même nombre de protons, même nombre d’électrons mais un nombre de neutrons différents. 2) Leur point commun : Des atomes isotopes ont les même propriétés chimiques, ils sont désignés par le même

de charge. • A est le nombre de nucléons. A est aussi appelé nombre de masse. • N=A-Z est le nombre de neutrons présents dans le noyau. 2. Isotopes Des noyaux sont appelés isotopes si ils ont le même nombre de charge mais des nombres de nucléons A différents. Par exemple [pic][pic][pic] et [pic][pic][pic] sont des isotopes du chlore. II. LA RADIOACTIVITE 1. Définitions Un noyau radioactif est un noyau instable dont la désintégration (destruction) est aléatoire et

dans l’atmosphère sous forme d’aérosols en raison de trois sources anthropiques : les rejets des centrales nucléaires en fonctionnement normal, les rejets accidentels des centrales et les essais nucléaires atmosphériques réalisés après 1945. Cet isotope radioactif du césium (Cs) est principalement produit dans les réacteurs nucléaires à partir de la fission des noyaux d’uranium 235 contenus dans les barres de combustible. La fission de ces noyaux crée des produits dits de fission secondaire comme

Particules ou noyaux [pic] : [pic] , [pic] , [pic] , [pic] , [pic] , [pic]. ▪ Masse de la particule ou du noyau [pic]: m([pic]). ▪ Energie de liaison du noyau [pic] : EL([pic]). 1. Isotopie 1.a - Qu'appelle-t-on isotopes ? 1.b - Dans la littérature scientifique, on mentionne souvent : ▪ le deutérium D dont le noyau contient 1 proton et 1 neutron ; ▪ le tritium T dont le noyau contient 1 proton et 2 neutrons. Comment doit-on noter

la radioactivité Exercice 1. Décroissance de l’activité L’iode 131 I est radioactif de type β- , sa demi-vie est t1/2 = 8,0 jours. 53 1. 2. 3. Ecrire l’équation de la désintégration de 131 I en précisant les lois utilisées. 53 On considère les isotopes 127 I et 135 I . Un seul est stable, lequel ? Justifier. 53 53 On considère un échantillon de 131 I dont l’activité initiale est Ao = 3,2.107 Bq 53 3.1. Quelle est l’activité de cet échantillon aux dates t1 = 8,0 jours, t2 = 16,0 jours, t3 = 24

Métropole 09/2005 Exercice n°2 : A PROPOS DU MARQUAGE ISOTOPIQUE (6,5 points) CORRECTION 1. Marquage isotopique et technique d'imagerie médicale 1.1. Désintégration du "fluor 18" 1.1.1. Le numéro atomique du fluor est Z = 9, il y a donc 9 protons dans le noyau de fluor. Son nombre de masse est A = 18, il y a 9 neutrons (A – Z). 1.1.2. [pic] ( [pic] + [pic] conservation du nombre de nucléons: 18 = 18 + A, soit A = 0 conservation de la charge électrique: 9 = 8 + Z, donc Z = 1. La particule

atomique est égal à A - Z. Les isotopes : Les isotopes sont les différents types d'atomes d'un même élément chimique. Les isotopes présentent : - des propriétés chimiques semblables. - le même numéro atomique Z, donc le même nombre d'électrons et donc de protons. - un nombre de masse A différent. C'est donc le nombre de neutrons qui diffère d'un isotope à l'autre. On nomme un isotope par son nombre de masse A : le carbone 12, le carbone 14, etc.Exemples : Les isotopes de l'hydrogène : l'hydrogène léger

À l'état naturel, l'élément uranium comporte principalement les isotopes [pic]et [pic]. Dans une centrale nucléaire "à neutrons lents", le combustible est de l'uranium « enrichi ». Lors de la fission d'un noyau d'uranium 235, un grand nombre de réactions sont possibles. Parmi celles-ci, il y en a une qui donne les noyaux de zirconium et de tellure, dont les symboles des noyaux sont[pic] et [pic] . 2.1. Définir le terme "isotope" 2.2. Intérêt énergétique de la fission Donner la définition

d'éléments légers ,comme l’aluminium ou le bore, par le bombardement de particules á. Son idée est simple : Si l'on peut créer de nouveaux isotopes radioactifs en perturbant des noyaux grâce à des particules á et que l'on peut, par ailleurs, produire des neutrons par un processus similaire, pourquoi ne pas utiliser ces neutrons comme projectiles pour créer de nouveaux isotopes ? Le problème majeur des expériences des Joliot-Curie résidait dans leur utilisation de particules á comme projectiles. Ces dernières

......................................................................................................3 I. Rappels Et Notions De Base..........................................................................................................4 I.1. Isotopes et Isotopomères.........................................................................................................4 I.2. Fractionnement isotopique.............................................................................................