Isotope fissible

(aussi de plus en plus utilisé dans les catalyseurs diesel). 4.Le prix du kilogrammede métal pur Le prix de 1 kilo de platine est estimé à 40 000 euros. 5.Alliages qui composent le Platine Le platine naturel est un mélange de cinq isotopes stables et d'un isotope radioactif, le 190Pt, de très longue période radioactive (650 milliards d'années). Il existe aussi de nombreux autres radioisotopes, dont le plus stable est le 193Pt, dont la période est de 50 ans.

1, 67.10−27 + 4 × 2, 67.10−26 = 3, 00.10−25 kg . 10 Séquence 1 – SP20 © Cned – Académie en ligne Chimie Chapitre 2 QCM 1 Les éléments chimiques Les atomes dont les noyaux sont représentés par : 16 ?   17 ?   18 ? 8 8 8 a. sont isotopes d. appartiennent au même élément chimique e. ont le même nombre de protons Les atomes dont les noyaux sont représentés par : 14 ?   14 ? 6 7 b. ont le même nombre de nucléons Soit l’ion magnésium Mg2+ = (Z = 12 ; A = 24). a. Sa structure électronique

certains concepts : la radioactivité, l’énergie nucléaire, la conservation du nombre de masse et de charge, notamment. Naturellement, un certain nombre d’entrées sont absentes : il n’est question ni de décroissance radioactive, ni de stabilité des isotopes. Ainsi, la période radioactive et le diagramme d’Aston sont hors programme. © Éditions Belin, 2011 B. La démarche adoptée dans le manuel Le parti-pris du chapitre a été d’introduire l’équilibrage des réactions nucléaires de façon progressive

d’atomes contenu dans cet échantillon. II. LES ELEMENTS CHIMIQUES Il existe environs 110 éléments chimiques. Un même élément peut avoir plusieurs entités chimiques (atomes, ions). IIA. LES ISOTOPES Des atomes ayant le même nombre de charges, mais un nombre de nucléons différents sont des isotopes. Des atomes isotopiques ont les mêmes propriétés chimiques. Ils sont désignés par le même nom et par le même symbole. Seul change l’indication du nombre de nucléons (le nombre de neutrons change)

ellipsoïde distordu eQ >0 qu’on appelle prolate (forme de cigare, par contre le 233Pa possède un moment quadrupolaire eQ 0) ou impair-impair (δ 1010 a ). la figure ci-dessus montre les isobares de la masse 64 : pour les Z pairs, 64Ni et 64Zn sont des isotopes stables, alors que 6429Cu est à la fois émetteur β+ et βC’est après la découverte de l’existence du neutron dans les noyau (Chadwick, 1932) que les connaissances sur le noyau atomique ont réellement commencées à progresser ; pendant une certaine

constituant la molécule. Les isotopes sont des atomes qui ont le même nombre de protons et d’électrons mais qui diffèrent par leur nombre de neutrons et donc par leur masse. Un élément chimique comprend souvent un ensemble d’isotopes, caractérisés par le même numéro atomique Z, mais possédant un nombre de masse A différent. La masse atomique relative moyenne Ar d’un élément est la moyenne des masses isotopiques relative, tenant compte du pourcentage de chacun des isotopes dans la nature. Par exemple :

du noyau, peut prendre différentes valeurs pour constituer l’atome; pour chaque valeur de N, on dit qu’on a affaire à un isotope. Pour chaque atome, les différents isotopes, doués de stabilités différentes, interviennent en proportions variables. Ainsi, pour l’atome de fer (Z = 26), les isotopes suivants existent à l’état naturel : Dans le cas de l’hydrogène, les isotopes sont si importants qu’on leur a donné un nom et un symbole : Les atomes se placent de manière privilégiée pour constituer

lourd (A>200) se scinde en deux noyaux plus légers sous l’impact d’un neutron. Un noyau susceptible de subir la fission nucléaire est dit « fissile ». Les noyaux formés par fission sont généralement radioactifs. L’uranium naturel possède deux isotopes : l’uranium 235 (0,72%) et l’uranium 238. Seul l’Uranium 235 est fissile. La fission de l’Uranium 235 donne des éléments très divers, les noyaux formés ne sont pas toujours les mêmes. Exemples : 235U + neutron  →  94Sr  +  140Xe  +  2 neutrons

UNIVERSITÉ CHEIKH ANTA DIOP DE DAKAR 1/4  OFFICE DU BACCALAUREAT Téléfax (221) 824 65 81 - Tél. : 824 95 92 - 824 65 81 09 G 18 A 01 Durée : 4 heures Séries : S1-S3 – Coef. 8 Epreuve du 1er groupe SCIENCES PHYSIQUES Les tables et calculatrices réglementaires sont autorisées. On donne les masses molaires:M( C) = 12 g.mol-1; M(N) = 14 g.mol-1; M(O)= 16 g.mol-1 ; M(H) = 1 g.mol-1 EXERCICE 1 (03 points) Amines, amides, acides aminés et autres sont des composés organiques

Li+ O - 2 3+ Al Structure électronique de l’ion (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8 3. Les point commun que possèdent ces structures électroniques est que chaque ion monoatomique a sa couche externes saturée. Exercice 3 : 1. Ce sont des isotopes, ils possèdent le même nombre de protons mais un nombre différents de nucléons. Ce sont deux atomes différent, ils ne possèdent pas la même composition mais ils appartiennent bien au même élément : l’azote. 2. La stabilité des ions est de sorte