Isotope fissible

1 L La radioactivité Enjeux énergétiques planétaires 3 Compétences exigibles au BAC  Utiliser la terminologie : nucléide, noyau, nucléon, proton, neutron, isotope, radioactivité, fission.  Savoir que la stabilité du noyau dépend du nombre de nucléons.  Utiliser des courbes de décroissance radioactive pour déterminer la période radioactive. 1. Les noyaux atomiques 1.1. Quelques définitions CEA Atome à radioactivité image 2 et 3 En vous servant de vos connaissances, compléter le texte suivant :

formé à partir de l’atome de silicium. Justifier soigneusement la réponse. Le silicium existe sous 3 isotopes : Isotope (valeur de A) 28 29 30 Pourcentage en atomes 92,2 4,7 3,1 5. Q  uel est l’isotope le plus abondant ? Calculer les rapports des pourcentages entre l’isotope le plus abondant et les autres isotopes. Conclusion. (1 point) 6. Donner la représentation symbolique des 2 isotopes minoritaires du silicium. (1 point) On trouve l’élément silicium dans la silice SiO2 ou le silicate

l’idée de l’atome? 1- Les grecs (V° siècle Av.JC) 2- Dalton (1776 - 1844) 3- Les expériences de Thomson et de Rutherford (1902 - 1909) II. Le modèle de l’atome en classe de seconde III. Le noyau. 1- Constitution 2- Symbole du noyau 3- Les isotopes. 4- Définition de l’élément chimique IV. Les électrons. 1- Qu’est ce qu’un électron? 2- Nombre d’électrons. 3- Répartition en couches. V. Les masses dans l’atome. 4/29 I. Qui a eu l’idée de l’atome? 1- Les grecs (v° siècle avant

q=-1.6 10-19c, me= 0.91 10 -30 kg le noyau symbole X caractérisé par le A (nombre de masse= nbre de neutron+le nbre de proton) et Z (nombre atomique =le nbre de proton) Az X Les isotopes : sont des atomes qui possèdent le même nombre atomique Z, mais un nombre de masse A différent Les isotopes possèdent des propriétés chimiques identiques. Réactions nucléaires différents La mole : l’unité utilisé par les chimistes pour exprimer le nbre d’atomes ,d’ions ou de molécules

X N A électrons m (kg) e (C) Représentation (XAZ) Nature (atome, cation, anion) 1 2 3 2) Dessinez les trois éléments. En quoi sont ils nécessairement inexactes ? 3) Identifiez les isotopes Exercices sur la réfraction On a représenté la réfraction d’un rayon de lumière passant de l’air dans un autre milieu transparent. Données : indices de réfraction nair = 1,00 – neau = 1,33 – nPlexiglas = 1,50 – ndiamant = 2,42 1. Recopiez

plusieurs) particules. Par exemple, du potassium se transforme en calcium en émettant un électron. On parle souvent de désintégration. b. Le noyau est constitué d’électrons (portons et neutrons) qui sont soumis grâce à la force de cohésion. c. Un isotope est un ensemble de deux atomes exemple : Le carbone 14. d. Pour une radioactivité Alpha : Un noyau lourd instable expulse une particule alpha et donne un noyau fils plus léger. Celui-ci peut alors émettre son excédent énergétique par l'émission

représentation est : 56 Fe 26 L'atome de fer possède 26 électrons car il a 26 protons et un atome est électriquement neutre. b) On les nommes des atomes isotopes La composition de chacun est : 3 2 protons 4 2 protons He 1 neutrons He 2 neutrons

dans le noyau. Isotopie : En physique nucléaire et en chimie, un isotope est un nucléide d'un quelconque élément chimique caractérisé par un nombre de neutrons spécifique N ; tous les isotopes de cet élément possédant au contraire le même nombre de proton , le numéro atomique (Z) propre à cet élément. Ainsi, le nombre de masse d'un atome étant le nombre de nucléons (les protons et les neutrons formant le noyau), les isotopes d'un élément ont des nombres de masse différents.

est sous forme d’ions Mg2+ et non de métal Mg. Quelle est la structure électronique de cet ion ? 5) Donner la composition du noyau de cet ion en considérant A = 24 et A = 26. 6) En utilisant la proportion naturelle des isotopes donnée ci-contre, calculer le nombre de chaque isotope d’ions Mg2+ que vous consommez lorsque vous mangez un carré de chocolat, sachant qu’un carré en contient 3,0x1020. Exercice 8 : Du magnésium dans le chocolat… Le chocolat est connu pour contenir de bonnes quantités

un carburant. Dans le cas qui nous intéresse, il s’agit la plupart du temps de l’un des isotopes de l’uranium. Je vous rappelle, deux éléments dits isotopes ont le même nombre de protons, mais des nombres différents de neutrons. Dans les faits donc, au Canada, c’est de l’uranium extrait de mines qui est utilisé, soit l’uranium 235, car celui-ci est le seul noyau naturel facilement fissile. Les autres isotopes de l’uranium, tous radioactifs eux-aussi, nécessitent des transformations supplémentaires