Isotope fissible

Bahir M, Chafik. Apport des isotopes de l'environnement à la compréhension du fonctionnement des aquifères côtiers du bassin hydrologique de la lagune d'Oualidia (littoral Atlantique). Deuxième Congrès Méditerranéen, Ressources en Eau dans le Bassin Méditerranéen WATMED 2, Marrakech les 14, 15, 16 et 17 Novembre 2005. ♦Kaid Rassou K., Fakir Y., Bahir M., Zouari K., Marah M. Etude isotopique des eaux souterraines du Sahel d’Oualidia, Maroc. Séminaire international, Isotope et Ressources en eaux

électrique. C'est après la découverte du neutron, par Sir James Chadwick en 1932, que plusieurs physiciens eurent l'idée d'utiliser cette particule pour créer de nouveaux éléments chimiques. Le travail d'Enrico Fermi sur la production de nouveaux isotopes à l'aide de neutrons lents fut une étape menant au contrôle de l'énergie nucléaire. II) La fission nucléaire En 1939, deux savants allemands, Otto Hahn et Fritz Strassmann, poursuivant les travaux de Fermi, découvrirent qu'ils pouvaient faire

S’EXPRIMENT PAR LE MÊME NOMBRE • en uma pour les particules • en gramme pour les moles • On note pour le fer un masse plus petite que le nombre de masse, alors qu'elle est plus grande pour U et H. Atomes, Ions…: Elements ! Masse atomique : isotopes Exemples : C (Z = 6) 12C 13C 14C* O (Z = 8) 16O 17O 18O N = 6.025 ·1023 mol-1 Définition: 1 uma = m12C/12 1 mole d’atomes de l’isotope 12C = 12.00000…. g Masse d’un atome de C : mC = 12 g N 1 uma = 1/N g ou

conservation du nombre de nucléons : 210 = A + 4 ( A = 206 - conservation du nombre de charge : 84 = Z + 2 ( Z = 82 Le noyau fils formé est [pic] et l’équation de désintégration est : [pic] ( [pic] + [pic] 3 (0,25) Deux noyaux isotopes ont le même numéro atomique Z, donc le même nombre de protons ; mais des nombres de nucléons A différents (donc des nombres de neutrons A – Z, différents). 4 (0,25) Le temps de demi-vie, t1/2, d'un noyau radioactif est la durée pour laquelle une

Différentes techniques permettent de reconstituer les variations climatiques du passé. L’étude des rapports isotopiques des isotopes de l’oxygène, celle des pollens et celles de certaines caractéristiques des foraminifères planctoniques sont les principales. |Notions attendues et pondérées |Pts |Pts | |

1°S L’utilisation des isotopes dans la modélisation des climats Thème : Modèles et modélisation Problématique : Comment utilise-t-on les isotopes dans l’élaboration de modèles climatiques ? Disciplines : SVT et Physique-Chimie Sommaire Introduction………………………………..page 3 I- L’utilisation des isotopes pour déterminer les climats du passé 1- L’utilisation des isotopes de l’oxygène dans les eaux et les glaces…………………...page 4 à 7 2- L’utilisation des isotopes dans les sédiments marins………………………………page

comment ces variations cycliques ont été mises en évidence ; - comment un facteur terrestre, que vous identifierez, peut les amplifier. Document 1a : variations du delta D mesuré dans une carotte de glace prélevée à Vostok. Le deutérium est un isotope tourd de l'hydrogène. II entre dans la composition de certaines molécules d'eau. Au cours des réactions de condensation et d'évaporation de l'eau, le deutérium étant plus lourd que l'hydrogène, il se comporte de même manière que l'oxygène 18 vis-à-vïs

est diffracté. L'écart angulaire d'une tache de diffraction est : \theta=\frac{\lambda}{a}. La décroissance radioactive • Un même élément peut se présenter sous différentes formes nommées isotopes. Certains isotopes sont plus stables que d'autres. La décomposition d'un isotope instable en isotope stable se traduit par une émission radioactive. • Les radioactivités α, β+ et β− correspondent respectivement à l'émission de noyaux d'hélium{}^{4}_{2}\mathrm{He}, de positons {}^{0}_{1}\mathrm{e}^{+}

atomique 126,9045 g.mol -1 Electronégativité de Pauling 2,5 Masse volumique 4,93 g.cm-3 à 20°C Température de Fusion 113,5 °C Température d' ébullition 184 °C Rayon atomique (Van der Waals) 0,177 nm Rayon ionique 0,216 nm (-1) ; 0,05 nm (+7) Isotopes 1 Configuration électronique [ Kr ] 4d10 5s25p5 Energie de première ionisation 1008,7 kJ.mol -1 Potentiel standard + 0,58 V ( I2 / I- ) Découverte : En 1811 par Courtois SANTE L'iode est additionné à presque tous les types sels qui sont utilisés

rayonnement alpha, constitué de deux protons et de deux neutrons - le rayonnement béta, constitué d’un électron - le rayonnement gamma qui est un rayonnement électromagnétique de grande énergie. 4 2) La courbe de décroissance des isotopes radioactifs Courbe de décroissance radioactive : voir lexique Courbe de décroissance : [pic] Ce graphique nous montre la désintégration d’éléments père au cour d’un temps T. On observe que lorsqu’on se trouve à un