Isotope fissile

constituant la molécule. Les isotopes sont des atomes qui ont le même nombre de protons et d’électrons mais qui diffèrent par leur nombre de neutrons et donc par leur masse. Un élément chimique comprend souvent un ensemble d’isotopes, caractérisés par le même numéro atomique Z, mais possédant un nombre de masse A différent. La masse atomique relative moyenne Ar d’un élément est la moyenne des masses isotopiques relative, tenant compte du pourcentage de chacun des isotopes dans la nature. Par exemple :

du noyau, peut prendre différentes valeurs pour constituer l’atome; pour chaque valeur de N, on dit qu’on a affaire à un isotope. Pour chaque atome, les différents isotopes, doués de stabilités différentes, interviennent en proportions variables. Ainsi, pour l’atome de fer (Z = 26), les isotopes suivants existent à l’état naturel : Dans le cas de l’hydrogène, les isotopes sont si importants qu’on leur a donné un nom et un symbole : Les atomes se placent de manière privilégiée pour constituer

UNIVERSITÉ CHEIKH ANTA DIOP DE DAKAR 1/4  OFFICE DU BACCALAUREAT Téléfax (221) 824 65 81 - Tél. : 824 95 92 - 824 65 81 09 G 18 A 01 Durée : 4 heures Séries : S1-S3 – Coef. 8 Epreuve du 1er groupe SCIENCES PHYSIQUES Les tables et calculatrices réglementaires sont autorisées. On donne les masses molaires:M( C) = 12 g.mol-1; M(N) = 14 g.mol-1; M(O)= 16 g.mol-1 ; M(H) = 1 g.mol-1 EXERCICE 1 (03 points) Amines, amides, acides aminés et autres sont des composés organiques

Li+ O - 2 3+ Al Structure électronique de l’ion (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8 3. Les point commun que possèdent ces structures électroniques est que chaque ion monoatomique a sa couche externes saturée. Exercice 3 : 1. Ce sont des isotopes, ils possèdent le même nombre de protons mais un nombre différents de nucléons. Ce sont deux atomes différent, ils ne possèdent pas la même composition mais ils appartiennent bien au même élément : l’azote. 2. La stabilité des ions est de sorte

1 L La radioactivité Enjeux énergétiques planétaires 3 Compétences exigibles au BAC  Utiliser la terminologie : nucléide, noyau, nucléon, proton, neutron, isotope, radioactivité, fission.  Savoir que la stabilité du noyau dépend du nombre de nucléons.  Utiliser des courbes de décroissance radioactive pour déterminer la période radioactive. 1. Les noyaux atomiques 1.1. Quelques définitions CEA Atome à radioactivité image 2 et 3 En vous servant de vos connaissances, compléter le texte suivant :

formé à partir de l’atome de silicium. Justifier soigneusement la réponse. Le silicium existe sous 3 isotopes : Isotope (valeur de A) 28 29 30 Pourcentage en atomes 92,2 4,7 3,1 5. Q  uel est l’isotope le plus abondant ? Calculer les rapports des pourcentages entre l’isotope le plus abondant et les autres isotopes. Conclusion. (1 point) 6. Donner la représentation symbolique des 2 isotopes minoritaires du silicium. (1 point) On trouve l’élément silicium dans la silice SiO2 ou le silicate

l’idée de l’atome? 1- Les grecs (V° siècle Av.JC) 2- Dalton (1776 - 1844) 3- Les expériences de Thomson et de Rutherford (1902 - 1909) II. Le modèle de l’atome en classe de seconde III. Le noyau. 1- Constitution 2- Symbole du noyau 3- Les isotopes. 4- Définition de l’élément chimique IV. Les électrons. 1- Qu’est ce qu’un électron? 2- Nombre d’électrons. 3- Répartition en couches. V. Les masses dans l’atome. 4/29 I. Qui a eu l’idée de l’atome? 1- Les grecs (v° siècle avant

q=-1.6 10-19c, me= 0.91 10 -30 kg le noyau symbole X caractérisé par le A (nombre de masse= nbre de neutron+le nbre de proton) et Z (nombre atomique =le nbre de proton) Az X Les isotopes : sont des atomes qui possèdent le même nombre atomique Z, mais un nombre de masse A différent Les isotopes possèdent des propriétés chimiques identiques. Réactions nucléaires différents La mole : l’unité utilisé par les chimistes pour exprimer le nbre d’atomes ,d’ions ou de molécules

X N A électrons m (kg) e (C) Représentation (XAZ) Nature (atome, cation, anion) 1 2 3 2) Dessinez les trois éléments. En quoi sont ils nécessairement inexactes ? 3) Identifiez les isotopes Exercices sur la réfraction On a représenté la réfraction d’un rayon de lumière passant de l’air dans un autre milieu transparent. Données : indices de réfraction nair = 1,00 – neau = 1,33 – nPlexiglas = 1,50 – ndiamant = 2,42 1. Recopiez

plusieurs) particules. Par exemple, du potassium se transforme en calcium en émettant un électron. On parle souvent de désintégration. b. Le noyau est constitué d’électrons (portons et neutrons) qui sont soumis grâce à la force de cohésion. c. Un isotope est un ensemble de deux atomes exemple : Le carbone 14. d. Pour une radioactivité Alpha : Un noyau lourd instable expulse une particule alpha et donne un noyau fils plus léger. Celui-ci peut alors émettre son excédent énergétique par l'émission