Isotope fissile

À l'état naturel, l'élément uranium comporte principalement les isotopes [pic]et [pic]. Dans une centrale nucléaire "à neutrons lents", le combustible est de l'uranium « enrichi ». Lors de la fission d'un noyau d'uranium 235, un grand nombre de réactions sont possibles. Parmi celles-ci, il y en a une qui donne les noyaux de zirconium et de tellure, dont les symboles des noyaux sont[pic] et [pic] . 2.1. Définir le terme "isotope" 2.2. Intérêt énergétique de la fission Donner la définition

d'éléments légers ,comme l’aluminium ou le bore, par le bombardement de particules á. Son idée est simple : Si l'on peut créer de nouveaux isotopes radioactifs en perturbant des noyaux grâce à des particules á et que l'on peut, par ailleurs, produire des neutrons par un processus similaire, pourquoi ne pas utiliser ces neutrons comme projectiles pour créer de nouveaux isotopes ? Le problème majeur des expériences des Joliot-Curie résidait dans leur utilisation de particules á comme projectiles. Ces dernières

......................................................................................................3 I. Rappels Et Notions De Base..........................................................................................................4 I.1. Isotopes et Isotopomères.........................................................................................................4 I.2. Fractionnement isotopique.............................................................................................

évaluation Dijon Exercice 1 1. A) Son numéro atomique 1. B) carbone C ; oxygène O ; hydrogène H, azote N 2. Z : numéro atomique ; A : nombre de nucléons 3. Neutrons protons électrons 4.a 26 protons ; 56-26 = 30 neutrons et 26 électrons 4.b Ce sont des isotopes 5.a Q cortège = 5.e = 5.1,6.10-19 = 8,0.10-19 C 5.b Q atome = 0 5.c 5 neutrons, 2 électrons et 4 protons. / Q (ion) = +2.e = 3,2.10-19 C 6. La masse des électrons sont négligeables devant celle des protons et des neutrons 7. Hors sujet 8. A Phénomène

désintégration radioactive du potassium 40 dans la croûte terrestre. Par contre dans l'Univers, l'isotope le plus commun est l'argon 36, qui est l'isotope principal produit par le processus de nucléosynthèse stellaire aux supernovas Isotope Les principaux isotopes de l'argon présents sur Terre sont l'argon 40 (99,6 %), 36 (0,34 %) et 38 (0,06 %). Le potassium radioactif « naturel » (le 40K), a une demi-vie de 1,248×109 ans, et se désintègre en 2 produits Histoire La présence dans l’air de l’argon

chimique est caractérisé par son numéro atomique Z. 2. Les ions monoatomiques Gain de q- électrons Un anion Xq- résulte de la équation formation Oq- O 3. Isotopes a) Dans le texte, il nous dit que « la radioactivité  provient de la transformation d’un atome en un autre. Les atomes peuvent donc se casser ! » b) zXm uranium= 92U238,0 radium=88RA226 polonium=84Po209 La différence est au niveau du

CE QUI SE CACHE DERRIÈRE LA MASSE Dans le tableau périodique on retrouve pour chaque élément la masse atomique. En fait, pour être plus précis la masse atomique moyenne, parce qu’elle prend en considération tous les isotopes de l’élément. Elle se calcule en unité de masse. La masse atomique relative 1) L’unité de masse (u) a été établie par convention a 1/12 de la masse d’un atome de Carbone 12 soit 1,66x10-24g environ la masse d’un proton ou environ la masse d’un neutron. Donc compter le

nombre Z de protons contenu dans son noyau, selon le nombre N de neutrons présents, il existe plusieurs isotopes de cet élément. Pour l'atome neutre (à l'exclusion des ions) Z électrons vont graviter autour du noyau. Nous étudierons plus loin la façon dont ces électrons s'organisent dans le cortège électronique. T. BRIERE - ATOMES - Chap 1 11 Représentation symbolique des trois isotopes de l'élément Hydrogène Z =1 N=0 A=Z+N=1 1 1 H Hydrogène « normal » Z =1 N=2 A=Z+N=3

relation qui fait fusionner deux atomes ensemble pour en donner un seul et unique. La fusion la plus facile et celle qui produit le plus de chaleur qui a été testée musqua maintenant est la fusion du deutérium et du tritium (annexe 1). Ceux-ci sont des isotopes de l’hydrogène qui se trouve en quantité presque illimitée dans les océans pour le deutérium. Le tritium pour sa part est en très faible quantité dans l’environnement, mais il peut être produit lors de l’irradiation du lithium ou il peut être récupéré

Désintégrations radioactives du plomb (4 points) Élément Mercure Thallium Plomb Bismuth Polonium Astate Symbole Hg Tl Pb Bi Po At Numéro atomique 80 81 82 83 84 85 Il existe plusieurs isotopes du plomb, en particulier le plomb 210 et le plomb 214 qui sont tous deux radioactifs β – . Indiquer la composition de ces deux noyaux et écrire les équations des deux désintégrations radioactives. ᕡ ᕢ La période de désintégration du plomb