Isotope fissile

est diffracté. L'écart angulaire d'une tache de diffraction est : \theta=\frac{\lambda}{a}. La décroissance radioactive • Un même élément peut se présenter sous différentes formes nommées isotopes. Certains isotopes sont plus stables que d'autres. La décomposition d'un isotope instable en isotope stable se traduit par une émission radioactive. • Les radioactivités α, β+ et β− correspondent respectivement à l'émission de noyaux d'hélium{}^{4}_{2}\mathrm{He}, de positons {}^{0}_{1}\mathrm{e}^{+}

atomique 126,9045 g.mol -1 Electronégativité de Pauling 2,5 Masse volumique 4,93 g.cm-3 à 20°C Température de Fusion 113,5 °C Température d' ébullition 184 °C Rayon atomique (Van der Waals) 0,177 nm Rayon ionique 0,216 nm (-1) ; 0,05 nm (+7) Isotopes 1 Configuration électronique [ Kr ] 4d10 5s25p5 Energie de première ionisation 1008,7 kJ.mol -1 Potentiel standard + 0,58 V ( I2 / I- ) Découverte : En 1811 par Courtois SANTE L'iode est additionné à presque tous les types sels qui sont utilisés

rayonnement alpha, constitué de deux protons et de deux neutrons - le rayonnement béta, constitué d’un électron - le rayonnement gamma qui est un rayonnement électromagnétique de grande énergie. 4 2) La courbe de décroissance des isotopes radioactifs Courbe de décroissance radioactive : voir lexique Courbe de décroissance : [pic] Ce graphique nous montre la désintégration d’éléments père au cour d’un temps T. On observe que lorsqu’on se trouve à un

de désintégration d’un noyau 210 84 Po ). 0.25 1 0.5 0.5 0.75 0.75 Po en précisant les lois de conservation utilisées (on 210 84 supposera que le noyau fils formé est à l’état fondamental). 3. L’élément polonium possède entre autres isotopes le noyau de Po . Définir la notion des noyaux isotopiques. 4. Définir le temps de demi-vie, t1/2, d’un noyau radioactif. 5. Activité radioactive : a/ Calculer le nombre N de noyaux présents dans une masse m = 1,00 g de polonium 210. b/ Justifier

de charge. • A est le nombre de nucléons. A est aussi appelé nombre de masse. • N=A-Z est le nombre de neutrons présents dans le noyau. 2. Isotopes Des noyaux sont appelés isotopes si ils ont le même nombre de charge mais des nombres de nucléons A différents. Par exemple [pic][pic][pic] et [pic][pic][pic] sont des isotopes du chlore. II. LA RADIOACTIVITE 1. Définitions Un noyau radioactif est un noyau instable dont la désintégration (destruction) est aléatoire et

dans l’atmosphère sous forme d’aérosols en raison de trois sources anthropiques : les rejets des centrales nucléaires en fonctionnement normal, les rejets accidentels des centrales et les essais nucléaires atmosphériques réalisés après 1945. Cet isotope radioactif du césium (Cs) est principalement produit dans les réacteurs nucléaires à partir de la fission des noyaux d’uranium 235 contenus dans les barres de combustible. La fission de ces noyaux crée des produits dits de fission secondaire comme

Particules ou noyaux [pic] : [pic] , [pic] , [pic] , [pic] , [pic] , [pic]. ▪ Masse de la particule ou du noyau [pic]: m([pic]). ▪ Energie de liaison du noyau [pic] : EL([pic]). 1. Isotopie 1.a - Qu'appelle-t-on isotopes ? 1.b - Dans la littérature scientifique, on mentionne souvent : ▪ le deutérium D dont le noyau contient 1 proton et 1 neutron ; ▪ le tritium T dont le noyau contient 1 proton et 2 neutrons. Comment doit-on noter

la radioactivité Exercice 1. Décroissance de l’activité L’iode 131 I est radioactif de type β- , sa demi-vie est t1/2 = 8,0 jours. 53 1. 2. 3. Ecrire l’équation de la désintégration de 131 I en précisant les lois utilisées. 53 On considère les isotopes 127 I et 135 I . Un seul est stable, lequel ? Justifier. 53 53 On considère un échantillon de 131 I dont l’activité initiale est Ao = 3,2.107 Bq 53 3.1. Quelle est l’activité de cet échantillon aux dates t1 = 8,0 jours, t2 = 16,0 jours, t3 = 24

Métropole 09/2005 Exercice n°2 : A PROPOS DU MARQUAGE ISOTOPIQUE (6,5 points) CORRECTION 1. Marquage isotopique et technique d'imagerie médicale 1.1. Désintégration du "fluor 18" 1.1.1. Le numéro atomique du fluor est Z = 9, il y a donc 9 protons dans le noyau de fluor. Son nombre de masse est A = 18, il y a 9 neutrons (A – Z). 1.1.2. [pic] ( [pic] + [pic] conservation du nombre de nucléons: 18 = 18 + A, soit A = 0 conservation de la charge électrique: 9 = 8 + Z, donc Z = 1. La particule

atomique est égal à A - Z. Les isotopes : Les isotopes sont les différents types d'atomes d'un même élément chimique. Les isotopes présentent : - des propriétés chimiques semblables. - le même numéro atomique Z, donc le même nombre d'électrons et donc de protons. - un nombre de masse A différent. C'est donc le nombre de neutrons qui diffère d'un isotope à l'autre. On nomme un isotope par son nombre de masse A : le carbone 12, le carbone 14, etc.Exemples : Les isotopes de l'hydrogène : l'hydrogène léger