Isotope fissile

représentation est : 56 Fe 26 L'atome de fer possède 26 électrons car il a 26 protons et un atome est électriquement neutre. b) On les nommes des atomes isotopes La composition de chacun est : 3 2 protons 4 2 protons He 1 neutrons He 2 neutrons

dans le noyau. Isotopie : En physique nucléaire et en chimie, un isotope est un nucléide d'un quelconque élément chimique caractérisé par un nombre de neutrons spécifique N ; tous les isotopes de cet élément possédant au contraire le même nombre de proton , le numéro atomique (Z) propre à cet élément. Ainsi, le nombre de masse d'un atome étant le nombre de nucléons (les protons et les neutrons formant le noyau), les isotopes d'un élément ont des nombres de masse différents.

est sous forme d’ions Mg2+ et non de métal Mg. Quelle est la structure électronique de cet ion ? 5) Donner la composition du noyau de cet ion en considérant A = 24 et A = 26. 6) En utilisant la proportion naturelle des isotopes donnée ci-contre, calculer le nombre de chaque isotope d’ions Mg2+ que vous consommez lorsque vous mangez un carré de chocolat, sachant qu’un carré en contient 3,0x1020. Exercice 8 : Du magnésium dans le chocolat… Le chocolat est connu pour contenir de bonnes quantités

l’élément chimique Z : numéro atomique=nombre de protons A : nombre de masse=nombre de nucléons Déterminer la composition du noyau de Carbone 13 6 protons et 7 neutrons Connaissant A et Z, on peut donner le nombre de neutrons=A-Z Notion d’isotopie Des isotopes sont des noyaux qui possèdent le même nombre de protons mais des nombres de neutrons différents. Ex : Carbone 12, Carbone 13 et le Carbone 14. Tous ces noyaux sont du carbone car ils possèdent 6 protons. Comment calculer la masse d’un noyau ?

      Exercice 1:   1/ Le deutérium et le tritium sont des atomes très légers, ils sont tout les deux isotopes de  l’hydrogène: Ils ont un seul proton (numéro atomique de l’hydrogène) mais leur nombre de  neutrons est differente.  2/L’élément hydrogène de symbole H a 3 isotopes connus:   : Il comporte 1proton et aucun neutron. On l’appelle communément le noyau hydrogène  car c’est la forme la plus abondante dans la nature.   : Il comporte 1 proton et 1 neutron.    : Il comporte 1 proton et 2 neutrons

(nombre de protons) ; A est sa masse atomique (Z + N : nombre de neutrons) : A(Z+N) X Z Pour un même élément chimique, plusieurs atomes peuvent exister. Ils ne diffèrent que par le nombre de neutrons donc par leur masse atomique. Ce sont des isotopes. Parmi eux, certains ont un noyau instable qui se transforme spontanément au cours du temps : ils sont radioactifs. En se désintégrant, un élément radioactif « père » se transforme spontanément en élément radiogénique« fils » Radiogénique : se

I) Des archives climatiques dans les glaces polaires I) isotope 18O/16O 1) Formation des glaces polaires Les glaces polaires se forment par accumulation et tassement progressif de la neige au cours du temps. La neige, perméable à l'air lors de son dépôt, se tasse progressivement sous son poids, enfermant ainsi l'air sous forme de bulles dans la glace. Ces bulles représentent environ 10% du volume des glaces. Lors de leur fermeture, vers 80 mètres de profondeur, elles sont définitivement isolées

exposé la prevision et les trois methodes Le développement des méthodes pour prédire les éruptions volcaniques est extrêmement important. La détection des précurseurs est d'autant plus certaine si le volcan est bien surveillé et bien instrumenté. La présence d'un observatoire permanent est un moyen important dans ce domaine. Les éruptions volcaniques sont souvent annoncées plusieurs années, plusieurs mois, plusieurs jours à l'avance par l'apparition de séismes qui s'accroissent peu à peu avant

rayonnement, ils sont donc dit « radioactifs ». Les isotopes sont des atomes de même élément mais qui n’ont pas la même masse A car pas le même nombre de neutrons. Les atomes se différencient uniquement par leur nombre de neutrons, ils ont donc un nombre de masse A différent, mais le même numéro atomique Z. Par exemple, le carbone 14 est noté , et le carbone 12 est noté . Ils sont donc des isotopes de l’élément carbone. Les isotopes d’un élément ont des propriétés semblables mais ne font pas

duquel se distribuent des électrons pour former un nuage 40 000 fois plus étendu que le noyau lui-même. Ce dernier est constitué de protons, chargés positivement, et de neutrons, électriquement neutres ; l'hydrogène fait exception, car le noyau de son isotope 1H, appelé protium, ne contient aucun neutron. Les électrons occupent des orbitales atomiques en interaction avec le noyau via la force électromagnétique, tandis que les nucléons sont maintenus ensemble au sein du noyau par la liaison nucléaire, qui