Isotope

existe deux isotopes stables de l’oxygène : 16O et 18O présents en quantité différentes dans l’eau, la glace ou la neige. Quand l'eau s'évapore, c'est celle contenant de l’isotope 16O qui s'évapore préférentiellement par rapport à celle qui contient l'isotope 18O, car cet isotope 16 est plus léger. La vapeur formée est donc plus pauvre en 18 O que le liquide dont elle est issue. Si cette vapeur se refroidit, c'est la vapeur d'eau contenant 18O qui se condense préférentiellement, car cet isotope est plus

est diffracté. L'écart angulaire d'une tache de diffraction est : \theta=\frac{\lambda}{a}. La décroissance radioactive • Un même élément peut se présenter sous différentes formes nommées isotopes. Certains isotopes sont plus stables que d'autres. La décomposition d'un isotope instable en isotope stable se traduit par une émission radioactive. • Les radioactivités α, β+ et β− correspondent respectivement à l'émission de noyaux d'hélium{}^{4}_{2}\mathrm{He}, de positons {}^{0}_{1}\mathrm{e}^{+}

 I. Qu’appelle-t-on les météorites SNC ? Une première information provient de l'étude chimique des météorites. On utilise en particulier les isotopes de l'oxygène. Dans la nature, plusieurs atomes d’oxygène existent et ils diffèrent par leur masse : un lourd (noté 18O), un moyen (noté 17O) et un léger (le plus fréquent, noté 16O). On place sur le même diagramme, les météorites et les roches terrestres en fonction de leur composition en 18O et en 17O. Si les échantillons analysés s'alignent

l’aide d’une source de radium. Cette expérience produisit du phosphore 30, un isotope habituellement non présent dans la nature, qui se transforma en silicium 30 quelques minutes plus tard. Banale à première vue, cette expérience a permis d’établir que la radioactivité est une propriété générale de la matière, propriété réservée uniquement à certains éléments jusqu’alors. Cette propriété permettant ainsi la création des isotopes radioactifs, actuellement appelés radionucléides, pratiquement à volonté

CE QUI SE CACHE DERRIÈRE LA MASSE Dans le tableau périodique on retrouve pour chaque élément la masse atomique. En fait, pour être plus précis la masse atomique moyenne, parce qu’elle prend en considération tous les isotopes de l’élément. Elle se calcule en unité de masse. La masse atomique relative 1) L’unité de masse (u) a été établie par convention a 1/12 de la masse d’un atome de Carbone 12 soit 1,66x10-24g environ la masse d’un proton ou environ la masse d’un neutron. Donc compter le

La datation absolue : dater un évènement La datation repose sur la radiochronologie. En effet, les isotopes naturels radioactifs se désintègrent naturellement au cours du temps, formant ainsi un chronomètre idéal pour la mesure de l’âge des roches et des fossiles dans lesquels ils se trouvent. A. Le 14C permet de mesurer les évènements du Quaternaire récent Le carbone 14 (14C) est un isotope radioactif du carbone. Radio-actif = il se désintègrera au cours du temps pour former du 14N (+e-). 14C

PARTIE II – Transformations nucléaires On appelle noyaux isotopes des noyaux ayant le même nombre de protons ( donc le même numéro atomique Z ) et un nombre de neutrons différent ( donc un nombre de masse A différent ). La fission est une réaction nucléaire provoquée au cours de laquelle un noyau lourd éclate sous l'impact d'un neutron. La fusion est une réaction nucléaire au cours de laquelle deux noyaux légers fusionnent pour former un noyau plus lourd. La demi-vie, notée t1/2, est la durée au

 EPREUVE DE CHIMIE (Novembre 2014) Classe : 2nde C Durée : 1H30 Exercice 1 / 4.5 Pts 1- Définir : Isotopes 1 pt 2- Que permet de mettre en évidence l’expérience de Rutherford ? 1 pt 3- Donner les caractéristiques de chaque constituant d’un noyau atomique. 1.5 pt 4- Répondre par Vrai ou Faux : 1 pt a) Le numéro atomique est le nombre de neutrons dans un noyau atomique b) Le nombre de masse est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons dans

utilisé depuis une trentaine d’année pour dater des objets ( qui sont d’origine organique). Elle est basé sur un processus simple qui est: que chaque être vivant assimile des isotopes radioactifs de carbone 14 venant de l’atmosphère et quand ils meurent le corps cesse de les assimiler. Lorsqu’il se passe 5730 ans la moitié des isotopes radioactifs de carbone 14 perdent leurs radioactivité et 5730 ans plus tard à nouveau ils auront perdu la moitié de leurs radioactivité et ainsi de suite . Donc la désintégration

(aussi de plus en plus utilisé dans les catalyseurs diesel). 4.Le prix du kilogrammede métal pur Le prix de 1 kilo de platine est estimé à 40 000 euros. 5.Alliages qui composent le Platine Le platine naturel est un mélange de cinq isotopes stables et d'un isotope radioactif, le 190Pt, de très longue période radioactive (650 milliards d'années). Il existe aussi de nombreux autres radioisotopes, dont le plus stable est le 193Pt, dont la période est de 50 ans.