Isotope

s’accumuler dans des fonds de vallée, des trous et des caves. Emanation de matériaux qui contiennent de l’uranium, il s’échappe du granit et de roches volcaniques. Les endroits les plus exposés sont les galeries des mines d’uranium.DR | | Cet isotope du radon fait partie de la filiation radioactive de l'uranium-238 dont il constitue le sixième descendant. Il est issu de la désintégration du radium et se désintègre lui-même en quelques jours en Polonium-218, en émettant une particule alpha. Sa

lui-même. Le volume d'un atome, représenté approximativement par une sphère, est donc essentiellement vide. Le noyau est constitué de protons, chargés positivement, et de neutrons, électriquement neutres ; l'hydrogène fait exception, car le noyau de son isotope 1H, appelé protium, ne contient aucun neutron. Les électrons occupent des orbitales atomiques en interaction avec le noyau via la force électromagnétique, tandis que les nucléons sont maintenus ensemble au sein du noyau par la liaison nucléaire, qui

Radioactivité et réactions nucléaires Activité page 88: 6-2-1-3-5-4 radioactivité naturelle: 6-4-2-1 radioactivité humaine: 5-3 Radiothérapie, datation au 14C 23592U 23892U 92 protons92 protons 143 neutrons146 neutrons isotopes: même nombres de protons mais nombres de nucléons différents La radioactivité est la transformation instable en un autre noyau plus stable, avec émission de rayonnement I- Qu'es ce qu'une réaction nucléaire ? Réactions nucléaires spontanées

dans les basaltes et encore moins dans le manteau supérieur. Cependant le volume très important du manteau supérieur fait qu’il produit autant de chaleur que la croute. Chaque isotope radioactif père produit un atome fils en libérant rayonnement et chaleur, cette désintégration s’opère avec une cadence proche des isotopes =>période radioactive correspondant au temps nécessaire pour que la moitié des atomes présents à un moment donné soit désintégré. L’uranium 238 le Thorium 232 et le Potassium 40

3 DU CHLORE DANS L’ EAU http://labolycee.org © 1. Du chlore dans les eaux souterraines 1.1.(0,25) 35 et 37 représentent les nombres de masses. C'est à dire le nombre de nucléons (protons +neutrons) présents dans ces noyaux isotopes. 1.2. (0,25) Des noyaux isotopes possèdent le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent. 1.3. (0,25) Le noyau [pic]contient 17 protons et 36 – 17 = 19 neutrons. 1.4. (0,5) EL1 = (m.c² où (m représente le défaut de masse du noyau [pic] défaut

la radioactivité Exercice 1. Décroissance de l’activité L’iode 131 I est radioactif de type β- , sa demi-vie est t1/2 = 8,0 jours. 53 1. 2. 3. Ecrire l’équation de la désintégration de 131 I en précisant les lois utilisées. 53 On considère les isotopes 127 I et 135 I . Un seul est stable, lequel ? Justifier. 53 53 On considère un échantillon de 131 I dont l’activité initiale est Ao = 3,2.107 Bq 53 3.1. Quelle est l’activité de cet échantillon aux dates t1 = 8,0 jours, t2 = 16,0 jours, t3 = 24

certains concepts : la radioactivité, l’énergie nucléaire, la conservation du nombre de masse et de charge, notamment. Naturellement, un certain nombre d’entrées sont absentes : il n’est question ni de décroissance radioactive, ni de stabilité des isotopes. Ainsi, la période radioactive et le diagramme d’Aston sont hors programme. © Éditions Belin, 2011 B. La démarche adoptée dans le manuel Le parti-pris du chapitre a été d’introduire l’équilibrage des réactions nucléaires de façon progressive

atomique 126,9045 g.mol -1 Electronégativité de Pauling 2,5 Masse volumique 4,93 g.cm-3 à 20°C Température de Fusion 113,5 °C Température d' ébullition 184 °C Rayon atomique (Van der Waals) 0,177 nm Rayon ionique 0,216 nm (-1) ; 0,05 nm (+7) Isotopes 1 Configuration électronique [ Kr ] 4d10 5s25p5 Energie de première ionisation 1008,7 kJ.mol -1 Potentiel standard + 0,58 V ( I2 / I- ) Découverte : En 1811 par Courtois SANTE L'iode est additionné à presque tous les types sels qui sont utilisés

|  | |Je sais déterminer la fomule d'un ion |  |  | |Je sais vérifier que des entités chimiques sont isotopes |  |  | |J'utilise la règle du duet et de l'octet pour trouver la formule d'un ion monoatomique | 

placés en ordre croissant. Masse atomique relative : - Un nombre a décimale qui correspond à la masse de l’atome. Nombre de masse : - Correspond à la masse atomique relative arrondie. - Nombre de masse= Protons + Neutron Isotopes : - Deux atomes d’un même élément mais qui sont différent a cause de leurs nombre de neutrons. Métaux : - À gauche de l’escalier - Bon conducteurs - Ductile (s’étirer sans se rompre) - Malléables (courber ou