Isotope

CORRECTION EXERCICE 1 5 PTS Rappel des principes de la datation au Rb-Sr 2 Pts Lors de la cristallisation des roches, du rubidium et du strontium sont intégrés dans les réseaux cristallins des minéraux sous forme de 87Rb, 87Sr et 86Sr . Les deux isotopes du strontium sont intégrés dans les mêmes proportions à la fermeture du système . La teneur en 86SR ne varie pas au cours du temps . Au contraire, la quantité de 87Sr augmente car en plus d’être présent dès la cristallisation, il provient aussi de

sont modélisées par des forces électrostatiques ayant la même intensité F : Interaction électromagnétique (attractive ou répulsive selon + ou -) : F = k x ( |qA| x |qB| ) : d² EN NEWTON k (constante) ; qA et qB (Coulomb) ; d (mètres) Les noyaux isotopes ont le même nombre de proton mais pas de neutron. La radioactivité est la transformation spontanée d’un noyau instable en un autre plus stable. Il y a aussi un rayonnement. 3 échelles pour 3 cohésions : cohésion du noyau : interaction forte ; A notre

ions. 4 Les isotopes : Les atomes d’un même élément chimique ont même nombre Z de protons mais peuvent différer par leur nombre N = A – Z de neutrons, donc par leur nombre de masse A. Suivant le nombre de neutrons qu’ils possèdent, certains noyaux sont stables, d’autres sont instables : ils se décomposent en émettant des rayonnements dit radioactifs. Des atomes de même numéro atomique Z mais de nombre de masse A différents, sont des isotopes du même élément Z X. Exemples :

radioactivité du radon 222 est : a. un excès de protons par rapport aux neutrons b. un excès de neutrons par rapport aux protons c. un excès de protons et de neutrons 3) Le polonium a un isotope naturel (découvert par Pierre et Marie Curie) qui possède 8 nucléons de moins. Donner la représentation symbolique de cet isotope. B. Radon et santé Le radon est la deuxième cause de cancer du poumon après le tabac. La concentration en radon doit être surveillée en particulier dans les régions granitiques comme

      Exercice 1:   1/ Le deutérium et le tritium sont des atomes très légers, ils sont tout les deux isotopes de  l’hydrogène: Ils ont un seul proton (numéro atomique de l’hydrogène) mais leur nombre de  neutrons est differente.  2/L’élément hydrogène de symbole H a 3 isotopes connus:   : Il comporte 1proton et aucun neutron. On l’appelle communément le noyau hydrogène  car c’est la forme la plus abondante dans la nature.   : Il comporte 1 proton et 1 neutron.    : Il comporte 1 proton et 2 neutrons

de charge. • A est le nombre de nucléons. A est aussi appelé nombre de masse. • N=A-Z est le nombre de neutrons présents dans le noyau. 2. Isotopes Des noyaux sont appelés isotopes si ils ont le même nombre de charge mais des nombres de nucléons A différents. Par exemple [pic][pic][pic] et [pic][pic][pic] sont des isotopes du chlore. II. LA RADIOACTIVITE 1. Définitions Un noyau radioactif est un noyau instable dont la désintégration (destruction) est aléatoire et

nucléaire* qui produit une image fonctionnelle* par l'administration d'un médicament radio-pharmaceutique* dont on détecte les rayonnements qu'il émet une fois qu'il a été repéré par l'organe ou la cible à examiner. Le patient reçoit des molécules ou des isotopes radioactifs* qui vont se fixer sur les organes ou les tissus que l'on cherche à explorer. Ensuite une machine, en général une gamma-caméra*, détecte les rayons émis par le corps. Enfin, on reconstruit l'image obtenue. La dose de radioactivité* est

S’EXPRIMENT PAR LE MÊME NOMBRE • en uma pour les particules • en gramme pour les moles • On note pour le fer un masse plus petite que le nombre de masse, alors qu'elle est plus grande pour U et H. Atomes, Ions…: Elements ! Masse atomique : isotopes Exemples : C (Z = 6) 12C 13C 14C* O (Z = 8) 16O 17O 18O N = 6.025 ·1023 mol-1 Définition: 1 uma = m12C/12 1 mole d’atomes de l’isotope 12C = 12.00000…. g Masse d’un atome de C : mC = 12 g N 1 uma = 1/N g ou

3 protons et de 4 neutrons. Q.2. La structure éléctronique est : (K)2 (L)1 Q.3. la place est 1ere colonne ligne 2. Q.4. La famille des méteaux alcalin. Q.5. Il obéit à la règle du "Duet" Q.6. LI+ II-3. Isotopes d'un élément. Q.1. deux atomes sont dits isotopes si leurs noyaux ont un nombre de protons identique mais des nombres de neutrons différents. Q.2. Le même nombre de protons. Q.3. Oui , mais il n'ont pas le même nombre de neutrons.

constituant la molécule. Les isotopes sont des atomes qui ont le même nombre de protons et d’électrons mais qui diffèrent par leur nombre de neutrons et donc par leur masse. Un élément chimique comprend souvent un ensemble d’isotopes, caractérisés par le même numéro atomique Z, mais possédant un nombre de masse A différent. La masse atomique relative moyenne Ar d’un élément est la moyenne des masses isotopiques relative, tenant compte du pourcentage de chacun des isotopes dans la nature. Par exemple :