Isotope

masse de 12,011 µ alors que l’on vient de dire que c’était exactement 12 µ ? Isotopes du carbone 12C 13C 14C tous présents dans la nature 98,89% 1,11% négligeable Donc, la masse du carbone est : 98,90% de 12C + 1,10% de 13C 0,9890 (12 µ) + 0,0110(13,0034 µ) = 12,011 µ Ainsi, toutes les masses retrouvées dans le tableau périodique sont des valeurs moyennes des masses de chacun des isotopes tenant compte de leur abondance dans la nature. Exercice 3.1: Complète ce

Puis, en 1934, Irène et Frédéric Joliot-Curie découvrirent la radioactivité artificielle. Ils bombardèrent une feuille d’aluminium par des rayonnements alpha, du polonium ; des neutrons et des électrons positifs sortirent de la feuille. Cela créa un isotope radioactif artificiel du phosphore, le phosphore 30. Nous sommes quotidiennement exposés à ces rayonnements naturels ou artificiels. Nous nous posons donc la question, qui sera notre problématique : La radioactivité est-elle un danger pour l’homme

PHYSIQUES I. Qu’appelle-t-on les météorites SNC ? EX 1 : Les informations qu’elles nous apportent nous indiquent leurs masses. EX 2 : Ces notions symboliques ne sont pas complètes O O 0 EX 3 : On appelle isotopes de tels atomes EX 4 : NUCLEONS PROTONS NEUTRONS MASSES 16 O 8 8 2,672.10^-26 17 O 8 9 2,839.10^-26 18 O 8 10 3,006.10^-26 M=Z.mP+(a-z)mN Les qualificatifs de lourds, moyen et léger sont très remarquable a l’échelle 10^-26

nombre d'électrons. Le nombre de protons ou d'électrons correspond au numéro atomique, symbolisé par Z. Le nombre total de nucléons est appelé nombre de masse, symbolisé par A. A X Z A – Z = nombre de neutrons LES ISOTOPES : Certains atomes peuvent posséder le même numéro atomique Z mais différer par leur nombre de masse A. II° La structures des ions : Un atome peut perdre ou gagner des électrons. Quand un atome perdre des électrons, ce sont d'abord les

terrestre / ppm:70700 dans les océans / ppm:0.01 DONNÉES CRISTALLOGRAPHIQUES cubique à volume centré Structure cristalline: cubique à volume centré Dimension de la cellule unitaire / pm: a=286.645 Groupe d'espace: Im3m ISOTOPES IsotopeMasse atomique relativesPourcentage massique (%) 54Fe53.939615(1)5.8(1) 56Fe55.934942(1)91.72(30) 57Fe56.935399(1)2.1(1) 58Fe57.933280(1)0.28(1) POTENTIELS DE RÉDUCTION Demi-réaction Eo / V Fe3+ + 3e- = Fe(s)- 0.04 Fe3+ + e- =

un malade pour suivre la circulation sanguine à l'aide d'un compteur de Geiger-Müller inventé en 1928. Par la suite en 1934, la radioactivité artificielle est découverte par Irène et Frédéric Joliot-Curie. On peut à partir de ce moment créer des isotopes (actuellement appelés radionucléides). En 1938, on arrive à produire de l'iode 131, qui est immédiatement utilisé en médecine pour des explorations et traitements de maladies thyroïdiennes (cancer et hyperthyroïdie). Puis la découverte du le Technétium

protons, de …………….. neutrons. 1-7 Un ………………. qui comporte un nombre N1=400spires au primaire et N2=200spires au secondaire est un ………………. de tension. Exercice2 (3points) Choisir la bonne réponse en cochant la case correspondante 2.1 Deux noyaux isotopes ont le même : nombre de masse nombre de neutrons nombre de protons 2.2 Le courant électrique est transporté par une ligne de haute tension pour : limiter les pertes en ligne élever la tension abaisser la tension 2.3 Le convertisseur d’énergie

lentement à côté de lui ). La fission est une réaction plus rare que les deux précédentes, sa venue nécessite des noyaux lourds et fragiles ainsi que des particules de très forte intensité énergétique. Le noyau absorbe le neutron créant ainsi un isotope instable. Sous cette instabilité, le noyau va s'étendre puis se rompre violemment pour former deux noyaux de masses moyennes et émettre deux ou trois neutrons. Schéma de la réaction de fission (www.sfen.org) Indice: 1) Neutron, 2) Noyau lourd

est bombardé par des neutrons, il se forme de l'hélium et du tritium . 2.1. Écrire l'équation de cette réaction nucléaire. 2.2. Le tritium est radioactif –. Écrire l'équation de la désintégration envisagée sachant qu'il se forme un isotope de l'hélium. 2.3. On veut étudier l'évolution au cours du temps du nombre de noyaux présents dans un échantillon de tritium. On sait que le nombre de désintégrations au cours du temps est proportionnel au nombre de noyaux présents : (1)

nécessite pas de feuille de papier millimétré. EXERCICE 1 Transformations nucléaires (4 points) Deux isotopes de l’iode pour étudier la thyroïde La glande thyroïde produit des hormones essentielles à différentes fonctions de l’organisme à partir de l’iode alimentaire. Pour vérifier la forme ou le fonctionnement de cette glande, on procède à une scintigraphie thyroïdienne en utilisant les isotopes 131 (131 I) ou 123 (123 I) de l’iode. 53 53 Pour cette scintigraphie, un patient ingère une masse m =