Isotope

X N A électrons m (kg) e (C) Représentation (XAZ) Nature (atome, cation, anion) 1 2 3 2) Dessinez les trois éléments. En quoi sont ils nécessairement inexactes ? 3) Identifiez les isotopes Exercices sur la réfraction On a représenté la réfraction d’un rayon de lumière passant de l’air dans un autre milieu transparent. Données : indices de réfraction nair = 1,00 – neau = 1,33 – nPlexiglas = 1,50 – ndiamant = 2,42 1. Recopiez

de désintégration d’un noyau 210 84 Po ). 0.25 1 0.5 0.5 0.75 0.75 Po en précisant les lois de conservation utilisées (on 210 84 supposera que le noyau fils formé est à l’état fondamental). 3. L’élément polonium possède entre autres isotopes le noyau de Po . Définir la notion des noyaux isotopiques. 4. Définir le temps de demi-vie, t1/2, d’un noyau radioactif. 5. Activité radioactive : a/ Calculer le nombre N de noyaux présents dans une masse m = 1,00 g de polonium 210. b/ Justifier

exactement 12 µ ? 12 Isotopes du carbone C 98,89% 13 C 1,11% 14 C tous présents dans la nature négligeable Donc, la masse du carbone est : 98,90% de 12C + 1,10% de 13C 0,9890 (12 µ) + 0,0110(13,0034 µ) = 12,011 µ Chapitre 3 : Les moles, les réactions chimiques et la stoechiométrie Page 3 Chimie générale : La matière Professeure : Josée Debigaré Ainsi, toutes les masses retrouvées dans le tableau périodique sont des valeurs moyennes des masses de chacun des isotopes tenant compte de leur

La scintigraphie est une méthode d'imagerie médicale qui procède par l'administration, dans l'organisme, d'isotopes radioactifs afin de produire une image médicale par la détection des rayonnements émis par ces isotopes après captation par les organes à examiner. Le patient reçoit des molécules radioactives. Elles vont être absorbées par les organes. Ensuite, on analyse les rayons émis par le corps. Enfin, on reconstruit l'image de l'organe. La dose est contrôlée de manière à minimiser les risques

radioactivité artificielle correspond à la désintégration spontanée de noyaux qui n’existent pas à l’état naturel mais qui ont été synthétisés (comme le phosphore 30). 2.1.2. Le phosphore 30, [pic] , et le phosphore 31, [pic], sont des noyaux isotopes car ils ont même nombre de protons (15 protons chacun) mais des nombres de neutrons différents (15 neutrons pour [pic] et 16 neutrons pour [pic]). 2.2. Désintégration du phosphore 30 2.2.1. Lors d’une désintégration (+ , la particule émise est

car les quantités initiales d'atomes père et fils sont inconnues. Pour cela il faut faire des mesures dans plusieurs échantillons (plusieurs roches issue d'un même magma, ou plusieurs minéraux d'une même roche). Il faut comparer ces mesures à un isotope réfèrent ici le 86Sr non radiogénique. La méthode consiste à mesurer les deux rapports de concentration isotopique 87Sr/86Sr et 87Rb/86Sr avec 86Sr constante au cours du temps. Les rapport isotopiques (87Sr)o/(86Sr) sont constants car les minéraux

l’élément chimique Z : numéro atomique=nombre de protons A : nombre de masse=nombre de nucléons Déterminer la composition du noyau de Carbone 13 6 protons et 7 neutrons Connaissant A et Z, on peut donner le nombre de neutrons=A-Z Notion d’isotopie Des isotopes sont des noyaux qui possèdent le même nombre de protons mais des nombres de neutrons différents. Ex : Carbone 12, Carbone 13 et le Carbone 14. Tous ces noyaux sont du carbone car ils possèdent 6 protons. Comment calculer la masse d’un noyau ?

La datation au carbone 14 Le carbone 14 est un isotope radioactif du carbone, qui compte dans son noyau 6 protons et 8 neutrons. Ca n'est pas le plus courant : le plus courant est le carbone 12, qui n'est pas radioactif, et dont le noyau est constitué de 6 protons et de 6 neutrons. Le carbone 14 est radioactif. C'est à dire qu'il se désintègre petit à petit en émettant des radiations. Mais il a les mêmes propriétés chimiques que le carbone 12, même s'il est un peu plus lourd. Donc le carbone

plusieurs) particules. Par exemple, du potassium se transforme en calcium en émettant un électron. On parle souvent de désintégration. b. Le noyau est constitué d’électrons (portons et neutrons) qui sont soumis grâce à la force de cohésion. c. Un isotope est un ensemble de deux atomes exemple : Le carbone 14. d. Pour une radioactivité Alpha : Un noyau lourd instable expulse une particule alpha et donne un noyau fils plus léger. Celui-ci peut alors émettre son excédent énergétique par l'émission

du noyau, peut prendre différentes valeurs pour constituer l’atome; pour chaque valeur de N, on dit qu’on a affaire à un isotope. Pour chaque atome, les différents isotopes, doués de stabilités différentes, interviennent en proportions variables. Ainsi, pour l’atome de fer (Z = 26), les isotopes suivants existent à l’état naturel : Dans le cas de l’hydrogène, les isotopes sont si importants qu’on leur a donné un nom et un symbole : Les atomes se placent de manière privilégiée pour constituer