Isotopes du césium

particulier choisi comme élément de référence. Pendant longtemps, cet élément de référence a été l'hydrogène, auquel, du fait que c'est le plus léger des atomes, on attribuait la masse 1. Actuellement, c'est une certaine forme du carbone (un 'isotope' particulier) qui sert d'élément de référence, et auquel on a attribué la masse 12. Dans cette nouvelle échelle, la masse atomique de l'hydrogène est devenue 1.008, au lieu de 1.000 dans l'ancienne échelle. Ces masses atomiques, du fait que ce sont

le nombre de noyaux radioactifs dans un échantillon à un instant t donné. On appelle p la probabilité que chaque noyau se désintègre sur un intervalle de temps d’une seconde. Cette probabilité est la même pour tous les noyaux (si ce sont les mêmes isotopes d’un même élément, bien sûr). Le nombre de désintégrations que l’on peut atteindre sur l’intervalle de temps Δt est, si l’on a un très grand nombre de noyaux : -ΔN = pΔt * N si l’on suppose que sur l’intervalle

une simple feuille de papier. De quel type de rayons s’agit-il ? 25. L’irradiation des aliments est un procédé qui permet de tuer les micro-organismes nuisibles et de prolonger la conservation des aliments. On utilise des isotopes comme le cobalt 60 pour irradier les aliments. Sachant que les rayons radioactifs doivent parcourir une certaine distance et traverser complètement les aliments à irradier, quel type de rayons serait le plus approprié pour cette application 

thérapies ne représentent que 10% des procédures utilisant les radioisotopes. Les radioisotopes peuvent être utilisés en radiothérapie pour traiter le cancer, ils peuvent être utilisés pour stériliser un objet grâce a de puissants gamma. Les isotopes les plus répandus sont les technétium-99-c, le thallium-201 et les iodes 123 et 131. Le technetium-99m est associé à divers produits pharmaceutiques, comme le HMPAO pour le cerveau.L'iode-123 et le thallium-201 sont choisis pour les examens de la

radioactivité et la désintégration : Dans la nature, tous les corps sont composés de molécules, elles-mêmes d’atomes. Ces atomes sont généralement stables mais certains sont instables, ils sont dits radioactifs appelés scientifiquement radio isotopes ou radio nucléides. Ces noyaux se désintègrent de façon spontanée en d’autres noyaux (radioactifs ou non) afin de chercher la stabilité. Ce phénomène est la désintégration. Cette désintégration émet des particules appelées rayonnement. Les quelques

périodes du tableau périodique .................................. 22 La périodicité des propriétés .... 23 2.4 Le numéro atomique ..................... 24 2.5 La masse atomique relative ..... 24 Le nombre de masse ..................... 25 2.6 Les isotopes...................................... 26 3. La représentation des atomes ............................. 26 3.1 La notation de Lewis ................... 27 3.2 La représentation de l’atome selon le modèle atomique de Rutherford-Bohr............

nécessite pas de feuille de papier millimétré. EXERCICE 1 Transformations nucléaires (4 points) Deux isotopes de l’iode pour étudier la thyroïde La glande thyroïde produit des hormones essentielles à différentes fonctions de l’organisme à partir de l’iode alimentaire. Pour vérifier la forme ou le fonctionnement de cette glande, on procède à une scintigraphie thyroïdienne en utilisant les isotopes 131 (131 I) ou 123 (123 I) de l’iode. 53 53 Pour cette scintigraphie, un patient ingère une masse m =

d’ions possédant des noyaux identiques. Ces noyaux sont appelés isotopes. Ce sont des noyaux ayant le même nombre de charge Z (même nombre de protons) mais des nombres de masse A différents (donc des nombres différents de neutrons). Voici des exemples de deux isotopes connus pour illustrer ceci : * Isotopes d’hydrogène : 11H [1 proton et 0 neutron (1-1)] ; 21H [1 proton et 1 neutron (2-1)] et 31H [1 proton et 2 neutrons]. * Isotopes du carbone : 126C [6 protons et 6 neutrons (12-6)] ; 146C [6

transformée en énergie selon la célèbre formule d’Einstein E = mc2. La figure 2.2 indique la probabilité que des isotopes de masse donnée soient produits par une réaction en chaîne, dans le cas présent à partir d’un atome d’uranium-235 (235U). En termes de quantité et de radioactivité, les principaux isotopes produits par la fission du 235U sont les isotopes radioactifs du brome (Br), du césium (Cs), de l’iode (I), du krypton (Kr), du strontium (Sr) et du xénon (Xe). Comme pour toute substance radioactive

10−26�kg. 8.� �Non.�Les�différents�isotopes�d’un�élément�n’ont�pas�la� même�masse�atomique�relative,�car�le�nombre�de�neu- trons�varie�d’un�isotope�à�un�autre. 9.� b)Kaléidoscope, 4e secondaire ST-STE Chapitre 1 - Corrigé� Reproduction�autorisée�©�TC�Média�Livres�Inc. 4 Page 26 10.� �La�masse�atomique�relative�de�l’oxygène�16�est�égale� à�environ�16,00�u. 11.� a)� e− e− e− e− 0 0 � b)� e− e− e− e− 0 0 Page 27 12.� a)� �Les�atomes�1,�2�et�3�sont�les�trois�isotopes�du� même�élément. � b)� �Il�s’agit�du�néon�(Ne)