Isotopes du césium

L 4eme Le 03/10/2011 Travail de sciences : Tchernobyl et les isotopes radioactifs Le 26 avril 1986, la plus grande catastrophe de l'industrie nucléaire se produisait à la centrale nucléaire de Tchernobyl, en Ukraine. Durant près de 10 jours, une partie importante des produits radioactifs était rejetée dans l'atmosphère, formant un nuage radioactif et des retombées sur toute l'Europe. | | Bien que d'autres incidents concernant l'activité nucléaire aient déjà eu lieu, Tchernobyl tient

des exercices. La masse moyenne d’un nucléon étant alors m nucléon=1,67×10-27 kg. La masse d’un électron est environ 2 000 fois plus faible que celle d’un nucléon. Remarque : L’unité de la charge électrique est le coulomb (C). Vocabulaire • Isotope : deux noyaux qui ont le même nombre de protons et un nombre de neutrons différent. • Nombre de masse : le nombre de nucléons est parfois appelé nombre de masse. • Nucléon : particule présente dans le noyau d’un atome. • Numéro atomique : c’est

1 L La radioactivité Enjeux énergétiques planétaires 3 Compétences exigibles au BAC  Utiliser la terminologie : nucléide, noyau, nucléon, proton, neutron, isotope, radioactivité, fission.  Savoir que la stabilité du noyau dépend du nombre de nucléons.  Utiliser des courbes de décroissance radioactive pour déterminer la période radioactive. 1. Les noyaux atomiques 1.1. Quelques définitions CEA Atome à radioactivité image 2 et 3 En vous servant de vos connaissances, compléter le texte suivant :

entièrement due à une réaction nucléaire. En effet, il s’agit bien d’une réaction chimique et non nucléaire qui a produit l’explosion... Suite à celle-ci, sont rejetées de fortes quantités d’atomes instables et donc radioactifs. Ce sont des radio-isotopes. L’accident est alors classé niveau 7, c’est-à-dire le niveau le plus élevé dans l’échelle INES, mesurant la gravité des accidents nucléaires. Suite à ce tragique accident, les populations environnantes auraient du être tenues au courant

fileticket=dFppGKvJl2g%3D&tabid=273&mid=1536 L’importance des retombées radioactives dépendait des trajectoires des masses d’air contaminées, de la distance parcourue par le panache et de l’intensité des pluies. En dehors de la région de Tchernobyl, seul le césium 137 a conduit à une contamination durable des territoires. L’importance des dépôts en Europe a été variable en fonction de très nombreux facteurs :   - Les particules les plus grosses et massives, notamment les débris de combustible nucléaire,

mètres de hauteur; ils sont plongés dans une cuve remplie d’eau et renferment des empilements de pastilles d'uranium. L'uranium possède de nombreux isotopes (atomes contenant le même nombre de protons), certains sont présents à l'état naturel sous forme de roche, ce sont les atomes U-235 et U-238 qui sont parfaitement mélangés. On utilise ces deux isotopes de l'uranium comme combustible (que l’on introduira dans les crayons) car on les trouve à l'état naturel. Certains noyaux de gros atomes possèdent

sont des isotopes particuliers d'éléments chimiques. Pour distinguer cet isotope particulier des autres isotopes, on indique le nombre de particules (protons et neutrons) dans le noyau avant le nom de l'élément, en exposant ; par contre, lorsque l'on parle, on indique le nom de l'élément puis le nombre de particules. Exemples : 241Am : américium deux cent quarante-et-un ; 14C : carbone quatorze ; 252Cf : californium deux cent cinquante-deux ; 60Co : cobalt soixante ; 137Cs : césium cent trente-sept

des aérosols. Retombés au sol avec les pluies, ces contaminants ont été entraînés par ruissellement et infiltration jusque dans les nappes phréatiques, surtout en Ukraine mais aussi dans des régions plus éloignées. Des taux anormalement élevés de césium radioactif ont ainsi été retrouvés jusque dans des bassins versants français. Une autre source d’inquiétude vient de ce que, jusqu'à la signature d’un accord en 1982, quantité de déchets très radioactifs ont été immergés dans de profondes fosses

d’électrons. Les atomes d’un même élément ont tous le même nombre de protons (par exemple 92 pour l’uranium) mais peuvent avoir un nombre différent de neutrons : il s’agit des différents isotopes de l’élément. La plupart des isotopes ont un noyau stable et restent indéfiniment identiques à eux-mêmes. D’autres isotopes ont un noyau instable en raison d’un excès ou d’un déficit de neutrons : ils se transforment spontanément en un atome plus stable en libérant de l’énergie sous forme de rayonnements ionisants

combustible utilisé comme source de chaleur est constitué par l’uranium. On peut observer trois circuits dans le fonctionnement d'une centrale nucléaire : Circuit primaire : pour extraire la chaleurL’uranium, légèrement "enrichi" dans sa variété - ou "isotope"- 235, est conditionné sous forme de petites pastilles. Celles-ci sont empilées dans des gaines métalliques étanches réunies en assemblages. Placés dans une cuve en acier remplie d’eau, ces assemblages forment le cœur du réacteur. Ils sont le siège