L Eau Oxygenee

.................................................................. 29 II. ÉTUDE EXPERIMENTALE DE LA CINETIQUE D 'UNE REACTION ............................................................... 30 1. Réaction des ions iodures I- avec l'eau oxygénée H2O2 .......................................................... 30 2. Dosage par iodométrie .......................................................................................................... 30 3. Détermination de la composition

Blanchiment (fibres naturelles) (1/2) Détruire les colorants naturels Rendre la surface hydrophobe => préparation à la teinture et aux finitions Traitement par oxydation Hypochlorite de sodium (eau de javel) : Na+ + ClO- Chlorite de sodium : Na+ + ClO2- Peroxyde d’hydrogène (eau oxygénée) : H2O2 Exemple : Blanchiment à l’eau de javel (2/2) Oxydation par les ions hypochlorites (attention à l’oxydation de la cellulose) pH = 9-11 / Température ambiante Neutralisation par l’hydrogénosulfite

Toxicité moindre que T, mais réel cependant éviter ingestion, inhalation, contact avec la peau. Xi : Irritant: eau de javel, ammoniaque, polyester. Par contact répétitif, provoque des réactions inflammatoires avec la peau et les muqueuses. Éviter tout contact avec la peau et les yeux. (porter gants et lunettes). Ne pas inhaler les vapeurs Rem: en cas de projection accidentelle, laver à grande eau durant un bon quart d'heure ( idem brûlure). F Facilement inflammable et F+ Extrêmement inflammable : ex:

Exercice S1 : Modèle de Lewis Donner les schémas de Lewis, respectant la règle de lʼoctet, des molécules HCO2H et C2H2. Exercice S2 : Longueur et multiplicité dʼune liaison covalente Le peroxyde dʼhydrogène, plus communément connu sous le nom dʼeau oxygénée, est une molécule de formule brute H2O2. 1) Proposer un schéma de Lewis pour H2O2. 2) La distance entre les deux atomes dʼoxygène (dOO) dans H2O2 et dans le dioxygène est différente. Deux valeurs sont trouvées expérimentalement : 121 pm et 147 pm

France, la consommation en eau de l’industrie de l’ennoblissement s’élève à 50 millions de m par an [7]. De plus, ce secteur, très polluant, produit 21% des rejets de DCO industriels. L’eau ainsi utilisée doit être purifiée par voie physico-chimique ou biologique avant d’être rejetée au milieu naturel. C’est pourquoi l’industrie de l’ennoblissement textile s’intéresse depuis quelques années à l’utilisation de nouvelles technologies visant à diminuer sa consommation en eau. Dans cette optique, on a

Echinodermes Radioles d'échinodermes Fossiles visibles dans l'affleurement de Castet Les nombreux fossiles présents dans cet affleurement témoignent de l'existence antérieure de récifs coralliens. Cette zone récifale était donc bien oxygénée, elle contenait une eau de mer salée, chaude, claire et peu profonde. C'était une zone de plateau, de profondeur d'environ 100 à 200 mètres. Cette petite falaise calcaire est donc un second témoin d'une période de distension qui avait donné naissance à un océan

insister là-dessus à ce stade de la formation : à ce stade du cours, ces types de flammes (roll-over, flammes fantômes…) ne sont pas encore connus. La qualité de l’oxygénation influe aussi sur la couleur des flammes. o Jaune quand elles sont bien oxygénées o Orange lorsqu’elles le sont juste suffisamment o Rouge lorsqu’elles commencent à manquer d’oxygène Le type des matériaux qui brûlent a aussi une influence sur la couleur de la flamme. Expérience Allumer une bougie, constater qu’elle ne fume pas

d’iodure de potassium de concentration C1 = 5.10-3 mol.L-1 et 5 mL d’une solution d’eau oxygénée de concentration C2 = 0,25 mol.L-1 probablement acidifiée par de l’acide sulfurique en excès. On donne les potentiels standards d’oxydoréduction : E1 ( H2O2/H2O) = 1,76 V et E2 ( I2/I- ) = 0,54 V. 1) Etablir l’équation de la réaction. 2) Calculer les concentrations initiales en ion iodure et eau oxygénée. Quel est le réactif limitant ⍰ 3) Le diiode formée colore en brun la solution. Sa concentration

Ainsi les livres pris en compte dans l’Analyse de cycle de vie de Terre vivante sont blanchis suivant la méthode ECF (Elementary Chlorine Free) qui n’utilise pas de chlore gazeux, mais un mélange de bioxyde de chlore avec du péroxyde d’hydrogène (eau oxygénée). D/La formation de la feuille : La pâte, mélangée à de l’eau et parfois à de vieux papiers recyclés, est assouplie dans un raffineur Puis, on y ajoute des charges minérales (kaolin, talc…) et des adjuvants : colles, agents pour renforcer

longtemps, la couche d’eau supérieure se refroidit assez pour atteindre la même température que l’eau du fond, c’est-à-dire environ 6 c°. Il suffit alors d’une bonne bise pour donner l’impulsion nécessaire au mélange des eaux superficielles - bien oxygénées - avec les eaux profondes. Ce mélange, ou "brassage" des eaux, permet la réoxygénation des couches profondes du Léman. | L Les eaux lentes polluées par les nitrates sont propices au développement des lentilles. | Ce phénomène ne se