La Chimie Organique

des écrivains. Nous souhaitions toutes les trois travailler sur les parfums. Même si au début, nous avions opté pour les phéromones, nous avons en définitive axé notre travail sur les parfums pour mieux répondre à la double exigence Physique Chimie et Français. Le choix de ce sujet a finalement été simple car il nous intéressait toutes et la découverte du thème des parfums, de leur fabrication à leur utilisation dans les œuvres de la littérature française, est une recherche tout simplement

COLLECTION SAWD DIOP COURS DE CHIMIE TERMINALE L2 Notes de cours – Lycée Limamou Laye | Serigne Abdou Wahab Diop (C) Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le site: http://physiquechimie.sharepoint.com 2 Table des matières Les matières plastiques ................................

Expérience 2 [pic][pic] La température du milieu =25°C Document 2 Glucose et énergie Lors de la respiration, le glucose, substrat organique, est dégradé en eau et en dioxyde de carbone. Cette réaction fournit l’énergie que la cellule utilise. Document 3 Rappel de chimie En chimie : on peut enflammer du glucose (en poudre) dans une enceinte remplie d’O2 ( On recueille de la vapeur d’eau et du CO2 : ce sont les produits ( Glucose (C6H12O6) et O2 sont

- Support de Cours (Version PDF) - La chimie des polymères Société Francophone de Biomatériaux Dentaires P. WEISS Date de création du document 2009-2010 - © Université Médicale Virtuelle Francophone - - Support de Cours (Version PDF) - Table des matières I ENC :................................................................................................................................................. 2 II Définitions....................................................................

Lyon 46, allée d'Italie 69364 Lyon http://www.ens-lyon.fr/CNRS-bioMerieux • A propos de Polymères… • Chromatographie d’ Exclusion Stérique (CES) • Applications de la CES Les Polymères Définition : substances généralement organiques ou semi-organiques, On distingue : caractérisées par la répétition d'un ou plusieurs types de motifs monomères. • les homopolymères (linéaires, ramifiés) = polymères constitués par l'association d'un seul motif monomère A A A A A A A A C A A A A A A

BACCALAURÉAT GÉNÉRAL SESSION 2014 ______ PHYSIQUE-CHIMIE Série S ____ DURÉE DE L’ÉPREUVE : 3 h 30 – COEFFICIENT : 6 ______ L’usage d’une calculatrice EST autorisé Ce sujet ne nécessite pas de feuille de papier millimétré Ce sujet comporte trois exercices présentés sur 11 pages numérotées de 1 à 11 y compris celle-ci. Le candidat doit traiter les trois exercices qui sont indépendants les uns des autres. 14PYOSME3 Page : 1 / 11 EXERCICE I - SYNTHESE VERTE DU PHENOL (5 points) Le phénol (C6H5OH)

Physique chimie 3 eme Les matériaux dans l’environnement En vue d’un micro congrès sur « les matériaux dans l’environnement » prévu le mercredi 19 janvier 2005 dans le labo de physique du LFKL, il vous est demandé de réaliser une présentation par binôme, durant 10 minutes maximum, en utilisant le logiciel PowerPoint sur l’un des sujets suivants. Comme dans toute publication scientifique, il vous est demandé de réaliser un résumé de votre présentation (10 lignes) en français et en anglais sur

Sciences physiques. Aux élèves de terminale S. Afin d’aborder au mieux le programme de terminale, voici une liste des notions de chimie que vous devez impérativement réviser avant la rentrée. • quantité de matière, masse, masse molaire, volume et volume molaire. • dissolution et dilution : méthode expérimentale (matériel à utiliser). • concentration molaire, massique et concentration effective des espèces ioniques. • écriture d’une réaction chimique et ajustement des nombres stœchiométriques

CHIMIE : ACIDES BASES CHIMIE : OXYDO-REDUCTION I) Dissolution d’un acide dans l’eau : AH + H2O = A- Ke = [H3O+ ] [HO-] = 10-14 pH = - log [H3O+] + + 2+ Exemple : Couples Ag /Ag et Cu /Cu Echelle des potentiels redox [H3O+] en mol.L-1  [H3O+] = 10 Acide fort : H3O+ LES PILES –pH Acide faible : pH=-log C pH > - log C Demi-équations électroniques Base forte : Polarité de cette pile : E Base faible : pH=14+log C 0 Ag+/Ag

Pasteur obtient son doctorat de physique et de chimie. La thèse qu’il présente sur la cristallographie est ainsi récompensée. C’est d’ailleurs dans ce domaine qu’il fait ses premières découvertes : il établit la relation entre la constitution des cristaux, tant sur leur forme que sur leur composition, et l’orientation de la lumière polarisée. Grâce à ses travaux, Pasteur sera considéré comme l’un des pères de la stéréochimie, domaine de la chimie étudiant la disposition spatiale des molécules et