La Solution Finale

sont les photocopies distribuées en cours et les notes manuscrites que vous avez prises en cours. Il sera tenu compte de la rédaction. L’exercice 3 est un exercice de modélisation avec UML. Chaque exercice sera noté sur 8 points, mais le barème final peut être soumis à de légères modifications. Remarque importante : dans tous les exercices, il sera tenu compte de la syntaxe UML lors de l’écriture de diagrammes. Ne perdez pas des points bêtement. 1 Un MVC générique Cet exercice est inspiré

Réunion 2008 EXERCICE III : Taux d’alcoolémie (4 points) – Correction © http://labolycee.org 1.Choix de la méthode de suivi 1.1. L’ion dichromate ainsi que l’ion chrome (III) colorent la solution. Cette coloration de la solution va donc changer en fonction de l’apparition des ions chrome (III) et/ou la disparition des ions chromate. La réaction pourra donc être suivie par spectrophotométrie. 1.2. La spectrophotométrie est une méthode de mesure non-destructive car le système chimique n'est pas

réalisation de cette nouvelle édition, nous avons pu faire appel à un vaste réservoir d‘expériences, grâce à la collaboration active de nombreux intéressés, à l‘intérieur comme à l‘extérieur de l‘administration fédérale. L‘édition 2003 de HERMES offre une solution globale pour la conduite et le déroulement de projets TIC, avec les éléments ci-après: • manuels (connaissances de base, types de projet), • utilitaires (documents de formation, «outils d‘adaptation», «guides de poche»), • base de connaissances (pages

( p )G ( p ) (convolution) (I.8) lim pF ( p ) = lim f (t ) p →∞ t → 0+ (théorème de la valeur initiale) (à condition que ces limites existent) (I.9) 5 6 TRANSFORMEE DE LAPLACE lim pF ( p ) = lim f (t ) p→ 0 t →∞ (théorème de la valeur finale) (I.10) (à condition que ces limites existent) F ( p) ⎡∞ ⎤ (périodification) LI ⎢ ∑ f (t − kT )ε (t − kT ) ⎥ = − pT ⎣ k =0 ⎦ 1− e (I.11) Exemple I.3 par ∞ ∞ df (t ) − pt parties ⎡ df (t ) ⎤ − pt ∞ ⎡ ⎤⎦ − ∫ (− p) f (t )e− pt dt = pF ( p ) −

service rendu et le perçu : développement des standards qualité. La relation Client : c ’est l ’instant de vérité. Pour homogénéiser le service rendu et le perçu : développement des standards qualité. SEUL LE CLIENT EST JUGE DE LA QUALITE FINALE DE LA PRESTATION Bons Produits La mesure Qualité Perçue Qualité servie -enquêtes de satisfaction - Accueil ( questionnaires , interviews,...) - Prestations -réclamations - Avis d'opérations... - tableaux de bord Les indicateurs Qualité doivent

Marketing de projet ou d’affaires Caractérisé par une relation NON continue entre fournisseur et client Longue procédure d’achat et d’appel d’offre Ex : Grands travaux étatiques, ... Exercise : caractéristiques : Approche par le destinataire final   b2b grande particularité c’est la demande dérivé : machine -> spa -> conso : Je dois tenir compte du client de mon client. B2B2C ( consommateur) → toute sorte de produits en magasins B2B2E ( entreprise ) -> exemple le wifi B2B2U

c. La Politique de prix de transfert de Edor Granulats 24 3. Les marges intégrées 25 d. Qu’est ce qu’une marge intégrée 26 e. La solution système d’information 30 f. La solution comptable 30 g. La problématique Granulats 31 4. La solution de Edor Granulats 36 h. Calcul des coûts intégrés Granulats dans SAP 37 i. Calcul des marges intégrées Granulats dans SAP 43 j. Mise

privée J'organise mes notes de manière cohérente et j'ajuste mon plan provisoire Je fais le point sur ma progression et je reprends une étape au besoin J'analyse les informations prélevées au regard de la question de recherche J'envisage différentes solutions permettant de traiter mon sujet Je synthétise les idées et les informations provenant de sources variées Je confronte des opinions et je construis la mienne selon l'objectif du travail Je confirme ou je reformule mon idée directrice Je réfléchis

10-pH [H3O+] concentration en ( mol.L-1 ), la formule est valable pour [H3O+] < 5.10-2 mol.L-1. Le pH se mesure au pHmètre. Voir p.104 et T.P. III Avancement maximal et avancement final 1° Transformation chimique totale Dans la réaction de l’acide chlorhydrique avec l’eau, on obtient une solution dont le pH vaut 2 pour une concentration en HCl(g) dissoute C ( HCl ) = 10-2 mol.L-1. HCl(g) + H2O = Cl-(aq) +

Objectifs: connaître la méthode du suivi temporel d’une transformation par titrages. I. SUIVI TEMPOREL DE LA REACTION ENTRE L'EAU OXYGENEE ET LES IONS IODURE Matériel: • Eau oxygénée (≈ 0,12 mol.L-l , soit solution commerciale 130 volumes diluée 100 fois. Solution à doser avec une solution -1 permanganate de potassium à 0,010 mol.L avant le TP) . -l • Iodure de potassium (0,10 mol.L ) • Indicateur coloré: thiodène • 1 bécher 200 mL • Thiosulfate de -3 -l • Récipient en verre • Pipette jaugées 2