La Solution Finale

Professeur, Université de Bourgogne, Dijon Rapporteur M. Noureddine ZERHOUNI Professeur, Ecole Nat. Sup ENSMM, Besançon Rapporteur M. Pierre DE-CHAZELLES Ingénieur Système, AIRBUS, Toulouse Examinateur M. Jean-Claude MARTY Architecte fonctionnel des solutions PLM de Dassault Systèmes, Toulouse Examinateur M. Issa TRAORE Professeur Associé, Université de Victoria, Canada Examinateur Ecole doctorale : EDSYS Unité de recherche : Nom de l'Unité de recherche Directeur(s) de Thèse : Abd-El-Kader SAHRAOUI

"de vitamine C 500". I ) Etude de la réaction entre une solution aqueuse d'acide ascorbique et une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium ( ou soude) Pour simplifier, l'acide ascorbique, de formule brute C6H8O6, sera désigné par HA dans la suite de l'exercice. Dans cette étude, on envisage la réaction très rapide entre une solution aqueuse d'acide ascorbique de concentration molaire en soluté apporté CA=1,00 10-2 mol.L-1 et une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration molaire en

pas au calcul à effectuer. - Le logarithme décimal est noté lg. 1. Étude d'une solution commerciale destinée à diminuer le pH de l'aquarium Sur l'étiquette du produit on peut lire que la solution commerciale S0 est constituée d'acide chlorhydrique (H3O+ + Cl – (aq)) mais aucune concentration n'est indiquée. La transformation conduisant à l'acide chlorhydrique étant totale, la concentration c0 de la solution commerciale est égale à la concentration en ions H3O+. On cherche à déterminer cette

Equilibre acido-basique ED N° 1 EXERCICE 1 1) En quelles proportions faut-il mélanger une solution 0,1 mol.l-1 d’acide acétique (pKA = 4,7) et une solution 0,1 mol.l-1 d’acétate de sodium pour obtenir pH = 5 ? 2) Dans 600 ml du mélange, combien y a-t-il de moles d’acide et de moles d’acétate ? Si on ajoute 5 mmol d’HCl, quel est le pH final ? EXERCICE 2 Soit une solution de tampon phosphate : H2PO4- HPO4 - - + H+ de pKA = 6,8, d’osmolarité totale en phosphate

procéder à la « solution finale du problème juif » en Europe qui mènera ainsi au génocide. Le deuxième document est composé d'extraits de l'autobiographie de Rudolf Höss, commandant du camp de concentration et d’extermination d’Auschwitz-Birkenau qu'il rédigea en prison. Dans ces extraits on distingue un aveu des crimes commis et une autojustification de l'action menée, celle de « la solution finale ». Nous allons donc voir dans un premier temps les étapes qui ont menées à « la solution finale » depuis

que le pôle « Introduction aux acides et aux bases » a été traité). Définition de l’état final : Lorsque les ions iodure se transforment en diiode, la solution se colore peu à peu en brun. On placera un papier blanc marqué d’une croix noire au stylo sous le bécher où aura lieu la réaction. L’état final correspondra au moment où on ne distingue plus la croix. Matériel nécessaire : solutions : solution de peroxyde d’hydrogène de concentration CH2O2 = 0,89 mol.L-1 (prévoir 2mL par groupe pour

des solutions à diverses concentrations, puis doser les solutions pour déterminer leurs concentrations. I. Préparation des solutions aqueuses par dilution : On dispose d’un volume V d’une solution mère S de concentration C et on cherche à préparer une solution S’de concentration C’en ajoutant un volume « x » d’eau. - Relation entre C, C’, V et x : D’après la conservation du nombre de mol on a : n=C .V=C’. (V+x) D’où : C’= = Manipulation : -On dispose de deux solutions mères

clairement maintenant que la mise en tension des flux, qui s’inscrit dans une parfaite logique de fluidité/continuité, n’est pas du tout facile. II. Causes et Solutions : 1. Causes : a. Fluctuation de la demande au sein de la chaîne Le problème devient de plus en plus complexe lorsqu’on s’éloigne du client final. Par exemple : les consommateurs passent une commande de 500, un autre jour, passent par hasard une commande de 530, pour faire face à cette nouvelle demande, le

n R T et l’utiliser pour déterminer une quantité de matière (n), connaissant les autres facteurs (p, V et T) · Déterminer la quantité de matière d’un solide à partir de sa masse et celle d’un soluté moléculaire en solution à partir de sa concentration molaire et du volume de la solution homogène · Savoir utiliser une documentation pour connaître les dangers des "produits" utilisés, pour identifier sur l’étiquette d’un flacon les phrases de risque et de sécurité et déduire la conduite à tenir en cas

réactifs A ou B est totalement consommé à l’état final, alors c’est le réactif limitant. L’avancement de la réaction est alors maximal, on l’écrit xmax, la transformation est dite totale…… Mais dans de nombreux cas, à l’état final, il y a présence à la fois des réactifs et des produits. L’avancement final xf est inférieur à l’avancement maximal xmax, la transformation est dite non totale (limitée)… Dans le cas d’une transformation non totale, à l’état final : - les quantités des espèces ne varient