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Compte rendu TP n°1 : Dosage acido-basique
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But du TP :
Le but de ce premier TP est de préparer des solutions à diverses concentrations, puis doser les solutions pour déterminer leurs concentrations.
I. Préparation des solutions aqueuses par dilution :
On dispose d’un volume V d’une solution mère S de concentration C et on cherche à préparer une solution S’de concentration C’en ajoutant un volume « x » d’eau.
- Relation …afficher plus de contenu…

8.000 3.020
9.000 3.100
9.500 3.150
10.00 3.200
10.50 3.270
11.00 3.750
12.00 5.900
13.00 9.840
14.00 10.40
15.00 10.70
16.00 10.80
-Le point d’équivalence est déterminé à partir de la méthode des tangentes : on remarque que le saut du pH a lieu lorsque le volume de réactif titrant versé est de 12.43 mL donc Ve=12.43mL http://fr.wikipedia.org/wiki/Hydrog%C3%A8nehttp://fr.wikipedia.org/wiki/Oxyg%C3%A8nehttp://fr.wikipedia.org/wiki/Hydrog%C3%A8nehttp://fr.wikipedia.org/wiki/Oxyg%C3%A8neCPGE GSR
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- La concentration de l’acide fort :
On a à l’équivalence: n (H3O
+
) =n(HO
−
)
D’où: = A.N : = = 0.1 mol /L
-Etude théorique du dosage de CH3COOH par HO
-
:
Réaction du dosage: CH3COOH (aq) + HO- (aq)  CH3COO- (aq) + H2O (l)
À V=0 …afficher plus de contenu…

initial Ca.Va En excès 0 0
E. final Ca.Va-xf xf Xf σ= λ (H3O+) + λ(CH3COO-)[ CH3COO-] σ= (λ (H3O+) + λ (CH3COO-)) [H3O+] σ= (λ (H3O+) + λ (CH3COO-)) http://fr.wikipedia.org/wiki/Hydrog%C3%A8nehttp://fr.wikipedia.org/wiki/Oxyg%C3%A8nehttp://fr.wikipedia.org/wiki/Hydrog%C3%A8nehttp://fr.wikipedia.org/wiki/Oxyg%C3%A8nehttp://fr.wikipedia.org/wiki/Hydrog%C3%A8nehttp://fr.wikipedia.org/wiki/Oxyg%C3%A8nehttp://fr.wikipedia.org/wiki/Hydrog%C3%A8nehttp://fr.wikipedia.org/wiki/Oxyg%C3%A8nehttp://fr.wikipedia.org/wiki/Hydrog%C3%A8nehttp://fr.wikipedia.org/wiki/Oxyg%C3%A8neCPGE