Le Baryum

•        les ions SO42- réagissent avec les ions baryum Ba2+ en donnant un précipité blanc. Ecrire les équations bilan des deux réactions de précipitations.  4.      Calculer les quantités de matière à utiliser en ions OH- et en ions Ba2+ pour faire complètement réagir par précipitations les ions contenus dans les 20mL de la solution de sulfate de fer III  5.      Calculer les volumes d'hydroxyde de sodium (Na++ OH-) et de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-) pour faire complètement réagir les

de matériaux diélectriques plus performants amena différents groupes de recherche au Japon, aux États-Unis et en Russie à découvrir les propriétés piézoélectriques de céramiques de synthèse composées d'oxydes à structure pérovskite : le titanate de baryum (BaTiO3) puis un peu plus tard les titano-zirconate de plomb (PbZrxTi1-xO3, abrégé en PZT). La mise au point de ces matériaux représente une étape décisive dans le développement des dispositifs piézoélectriques[11]. En effet, leurs propriétés sont

permis de montrer la formation des ions aluminium, potassium et sulfates quand la pierre d’alun est dissoute dans l’eau. Nous avons réalisé les trois tests de reconnaissance de ces ions : * Ions sulfates (SO42-) : Réaction avec le Chlorure de Baryum (Ba2+ + 2Cl-) * Ions potassium (K+) : Test de flamme * Ions aluminium (Al3+) : Réaction avec la Soude (Na+ + HO-) Dans un premier temps, nous avons dissout 3 g de pierre d'alun avec de 100 mL d'eau distillé pour obtenir une solution d'alun

développe une coloration bleue qu’on peut doser par spectrophotométrie. Dosage des sulfates: Les ions sulfates sont précipités dans l’acide chlorhydrique( HCl) en présence de chlorure de baryum (BaCl2), d’une manière telle qu’ils se forment des cristaux de sulfate de baryum . La quantité de la suspension du sulfate de baryum est mesurée soit au spectrophotomètre à 650nm . Analyses physico-chimiques: Dosage de l’ammonium NH4+ : Dans la norme marocaine, le dosage d’ammonium dans les eaux d’alimentation

trouvée sous la semelle. On désire savoi r quels sont les ions qui la composent. On effectue donc quatres tests, dans lesquels on verse un réactif spécifique à un ion dans une solution terreuse. on obtient les résultats suivants : -test au chlorure de baryum -> positif => présence d’ions sulfate -test au nitrate d’argent -> positif => présence d’ions chlorure -test à l’oxalate d’ammonium -> négatif=> absence d’ions calcium -test à la soude-> précipité blanc => présence de zinc Exemples de réactions :

quelques gouttes d’une solution de chlorure de baryum dans une solution contenant des ions sulfate SO 24− , il y a formation d’un précipité blanc de sulfate de baryum. Pour chacune de vos eaux, verser 1 à 2 mL d’eau dans 3 tubes à essais. Dans le tube 1, ajouter quelques gouttes solution d’oxalate d’ammonium. Dans le tube 2, ajouter quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent. Dans le tube 3, ajouter quelques gouttes d’une solution de chlorure de baryum. Observer et conclure. Compléter le tableau

gouttes d'une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3−). 2. Test d'identification de l'ion sulfate (SO42−) : Dans un tube à essai, verser environ 1mL de solution de sulfate de sodium (2 Na+ + SO42−). Ajouter quelques gouttes d'une solution chlorure de baryum (Ba2+ + 2 Cl−). 3. Test de reconnaissance des ions hydroxyde (HO−) : verser une goutte d'hydroxyde de sodium (Na+ et HO−) sur un petit morceau de papier pH. Nom de l’ion Formule de l’ion Réactif utilisé Ion réagissant dans le réactif

Chlorure de baryum Mg2+ 2Cl- Ca2+ 2Cl- Ba2+ 2Cl- On verse dans chaque tube à essai entre 1 à 2 cm3 de chacune des solutions. Q 19 : Qu’observez vous ? Dans le premier tube, il n’y a aucune réaction. Dans les deux autres, on a l’apparition d’un précipité blanc. Q 20 : Que peut-on en conclure ? Écrire les équations bilans des réactions. Les ions sulfates réagissent avec certains alcalino-terreux tel que le calcium et le baryum. Ca2- +

sanguine. La purification de la prothrombine comporte normalement 3 étapes: précipitation au chlorure de baryum, dialyse et chromatographie échangeuse d'ions. Au cours de ce TP, nous avons pu réalisé que 2 de ces étapes: la précipitation et la chromatographie car l'étape de dialyse prend trop de temps. Durant la 1° étape, nous avons utilisé une méthode de précipitation au chlorure de baryum (BaCl2), ce qui nous a permis d’isoler de la prothrombine à partir de plasma sanguin. La dernière étape

de cuivre Poudre de zinc Nitrate de baryum Chlorure de baryum Chlorate de baryum Oxalate de sodium Oxyde de sodium Nitrate de sodium Nitrate de calcium Nitrate de strontium Hydroxyde de strontium Chlorure de strontium Oxyde de strontium Carbonate de strontium Poudre de magnésium Poudre d'aluminium Poudre de titane Formule chimique KNO3 KClO3 CuCl CuSO4 Zn Ba(NO3)2 BaCl2 Ba(ClO3)2 Na2C2O4 Na2O NaNO3 Ca(NO3)2 Sr(NO3)2 Sr(OH)2 SrCl2 SrO SrCO3 Mg Al Ti Vert Baryum Jaune Sodium Orange Rouge Calcium