Le Baryum

solutions suivantes? a) 20,0 mL d’une solution dont la molarité est de 0,0100 M : en grammes de KMnO4. b) 315 mL d’une solution dont la molarité est de 0,0150 M : en millilitres de CH3COOCH2CH3 (ρ = 0,902 g/mL). 4. Soit la réaction entre le chlorure de baryum et le sulfate de sodium : BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + NaCl(aq) a) Quelle quantité, en grammes, de BaSO4 (s) est produite lorsqu’on ajoute du BaCl2 (aq) en excès à 635 mL d’une solution de Na2SO4 dont la concentration molaire volumique est

g/mole) = ( 24 g/mole) + (32 g/mole) + (64 g/mole) + (14 g/mole) + (112 g/mole) = 230 g/moleMgSO47 H2O La détermination de la formule moléculaire d’un hydrateExemple : Un hydroxyde de baryum hydraté, Ba(OH)2  x H2O, est utilisé pour fabriquer des sels de baryums et pour préparer certains composés

Objectifs Le but de ce TP est de commenter deux différentes techniques de dosage par précipitation : dosage gravimétrique et volumique. En ce sens, la première expérience consiste à réaliser un dosage gravimétrique d’une solution inconnue de baryum, par de l’acide sulfurique, afin d’en déterminer la concentration. Puis la seconde consiste à réaliser un dosage volumétrique d’une solution de chlore par du nitrate d’argent afin d’en terminer la teneur en ions chlorures de cette solution. Ainsi

bilan : Réduction de l'excès de dichromate Équation bilan : Detection de l’équivalence: le virage n’est pas détectable directement à cause du mélange de couleur des différents ions. On utilise un indicateur redox, le diphényl-amino sulfonate de baryum. 2. Protocole opératoire Distillation de l'éthanol Cette étape a déjà été réalisée. On a distillé 10 mL de vin et récupéré l’éthanol dans une fiole jaugée de 100 mL. Le niveau est ensuite ajusté au trait de jauge avec de l'eau distillée. Le distillat

| |Un « goutte à goutte » de nitrate d’argent (Ag+, NO3-) | |Un « goutte à goutte » de chlorure de baryum (Ba2+, 2Cl-) | |

démarche expérimentale pour identifier une solution Matériel : · Tubes à essais · Récipient pour récupération des produits · Béchers pour les solutions (3) Solution : réactif · Nitrate d’argent (pt flacon) (réactif) · Soude (pt flacon) · Chlorure de baryum (pt flacon) Produit à identifier · Sulfate de fer II (solution 2) · Chlorure de fer III (solution 1) · Sulfate de zinc (solution 3) nom : prenom : TESTS D’IDENTIFICATIONS DES IONS TP 2 1. Test n°1 a. Réaliser

métaux : argent, cuivre, zinc, et calcium. Matériel : 4 éprouvettes Compte-gouttes Acide chlorhydrique dilue Solution d’ammoniaque Solution de carbonate de sodium Sodium de chlorure de zinc Solution de nitrate d’argent Solution de nitrate de baryum Solution de sulfate de cuivre (II) Solution de sulfure de sodium Tableau d’observation Ions Acide Chlorhydrique Sulfure de sodium Ammoniac Carbonate de sodium Argent - Formation de précipité - Changement de couleur (gris fonce)

· Questions1. Donner la structure éléctronique des atomes suivants :Béryllium (Be) Z=4Magnésium (Mg) Z=12Calcium (Ca) Z=202. Quel point commun remarque-t-on ? Quels ions vont former ces trois atomes ?Le Strontium (Sr), Le Baryum (Ba) et le Radium (Ra) appartiennent aussi à la famille des Alcalino-Terreux (2ème colonne dutableau périodique) . En déduire quels ions vont former ces trois éléments appartement à la même famille · Expériences

liquides doit rester suffisamment faible pour que les phénomènes d'incandescence ne masquent pas les couleurs produites. Exemple: On obtient du bleu à partir de l'émulsion moléculaire du chlorure de cuivre (CuCl), du vert avec du chlorure de baryum (BaCl) , de l'orange avec du chlorure de calcium ( CaCl) et du jaune par émission atomique du sodium. 3 . L'incandescence : Il s'agit du rayonnement de tout corps qui est chauffé. Il est intéressant de constater que l'intensité totale de

soude Ion Zinc Zn2+ Donne un précipité blanc par ajout de soude Ion aluminium Al3+ Donne un précipité blanc par ajout de soude qui disparait lorsque l'on ajoute de la soude en excès. Ion sulfate SO42- Donne un précipité blanc par ajout d'ions baryum Ion chlorure Cl- Donne un précipité blanc qui noircit à la lumière par ajout d'ions argent EXERCICE 1. Dans un tube à essai, on introduit une spatule d’aluminium en poudre Al (poudre de couleur grise) et 3 mL d’une solution d’acide chlorhydrique