Le Baryum

at. oxygène 3(NH4)2S : 6 gr. Ammonium soit 6 at. azote 24 at. hydrogène 3 at. soufre 6 AlCl3 : 6 at. aluminium 18 at. chlore 3 MgBr2 : 3 at. magnésium 6 at. brome 3 HgO : 3 at. mercure 3 at. oxygène 2 Ba3(PO4) : 6 at. baryum 2 gr. Phosphate soit 2 at phosphore 8 at oxygène 3 Fe2(SO4)3 6 at. fer 9 gr. Sulphate soit 9 at. soufre 36 at. oxygène 2 Ca(NO3)2 : 2 at. calcium 4 gr. Nitrate soit 4 at. azote 12 at. oxygène 4 Fe(NO3)2 : 4 at

leurs propositions. Matériel Pour un binôme : - un portoir et huit tubes à essais - deux pinces en bois - une coupelle - un tube à dégagement - un système de chauffage - des flacons contenant des solutions de : chlorure de baryum, sulfate de cuivre, hydroxyde de sodium, glucose, liqueur de Fehling, chlorure de sodium, éthanol, eau de chaux. Au bureau : - sulfate de cuivre anhydre - eau gazeuse ou limonade. Commentaires sur le savoir à enseigner et information sur

Ion sodium On fait un test de flamme : la flamme est jaune orang´e. e 4. Ion potassium On fait un test de flamme : la flamme est violette. 5. Ion sulfate * On utilise une solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl- ). * L’ion SO4 2- r´agit avec l’ion Ba2+ pour former le pr´cipit´ sulfate de baryum BaSO4 (s). e e e ­ L’´quation de la r´action est Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 . e e Remarque : c’est un pr´cipit´ blanc. e e 6. L’ion cuivre (II) * On utilise une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + OH-

l’aide d’un tableau d’avancement - Détermination d’une concentration par pesée d’un précipité Matériels : * Béchers * Eau minérale Volvic, Contrex, St-Yorre * Erlenmeyers * Tubes à essais * Solution d’ions baryum * Solution d’ions argent * Solution nitrate d’argent * Solution de phosphate de potassium * Papier filtre * Entonnoir * Solution de nitrate de calcium * Solution de chlorure de sodium Partie 1 : Comment distinguer

un tube à essais contenant de l'eau EVIAN un peu de solution incolore de sulfate de sodium (2Na+ + SO42- ). Ensuite on ajoute quelques gouttes de solution incolore de chlorure de Baryum (Ba2+ +2Cl-). Enfin, on observe l’apparition instantanée d’un précipité blanc de sulfate de Baryum : BaSO4 . Conclusion : L'ion baryum Ba2+ permet de mettre en évidence la présence de l'ion sulfate (SO42-) dans une solution (Ici, c'est l'eau EVIAN)avec l'apparence d'un précipité blanc. 3)L'ion Calcium (Ca2+)

- chlorure de sodium - chlorure d’argent - sulfate de cuivre - hydroxyde de sodium - eau - sulfate de fer (II) - sulfate de fer (III) - sulfate de zinc - oxyde de zinc - chlorure d’ammonium - chlorure de baryum - phosphate - chlorure de calcium - nitrate d’argent A) Test des ions argent. chlorure de sodium (NaCl) + nitrate d’argent et précipité blanc. En fait, les ions sodium, les ions chlore et les ions nitrate et liquide + chlorure

4. Ion potassium On fait un test de flamme : la flamme est violette. 5. Ion sulfate On utilise une solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-). L'ion SO42- réagit avec l'ion Ba2+ pour former le précipité sulfate de baryum BaSO4(s). L'équation de la réaction est Ba2+ + SO42- = BaSO4. Remarque : c'est un précipité blanc. 6. L'ion cuivre (II) On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). L'ion Cu2+ réagit avec

dépendent de la longueur d’onde, il a donc fallu tous les calculer. Analyse d’un trouble : turdidimétrie Pour cette expérience on travaille à une longueur d’onde égale à 420 nm. De même il faudra faire attention d’ajouter le chlorure de baryum au dernier moment avant la mesure, pour éviter les erreurs de mesures causées par l’instabilité du trouble. |Absorbance |Concentration (ppm)

sont utilisés directement dans les feux d'artifices car ils sont trop réactifs ou correspondent à une trop large gamme de couleurs. ex : on obtient du bleu à partir de l'émulsion moléculaire du chlorure de cuivre (CuCl), du vert avec du chlorure de baryum (BaCl) et de l'orange avec du chlorure de calcium ( CaCl). - 3°) l’incandescence. C'est tout simplement le rayonnement de tout corps qui est chauffé. Ce qui est intéressant, c'est que l'intensité de la lumière émise, au total, est proportionnelle

dargent ( )K acide picrique chaux sodeCa2 oxalate dammonium ( C2O INCORPORER Equation.3 )Mg2 hydroxyde de sodium (soude) ( )SO INCORPORER Equation.3 chlorure de baryum ( Ba2 )PO INCORPORER Equation.3 ractif nitromolybdiqueprcipit jauneprcipit jaune2- Analyse du rsidu a) Recherche des glucides avec la liqueur de Fehling Mettre 1 mL de liquide ou un fragment de compos tester dans