Le Carbone 14

obtenue entre un atome d’Hydrogène et un atome de Chlore. Même travail avec 1 atome de Carbone et 4 atomes d’Hydrogène. La règle du duet : 2e- sur la couche externe après une réaction chimique, uniquement pour l’atome d’Hydrogène La règle de l’octet : 8e- sur la couche externe après une réaction chimique | 3. Représenter la formule développée de la molécule d’eau et celle de dioxyde de carbone. 4. Construire la formule développée de la molécule qui contient de l’azote et de l’hydrogène

argumentée, en y intégrant une illustration pertinente La qualité générale de l’expression 1ère partie (2/3 des points) Montrer à l’aide d’exemples significatifs, et à différents niveaux d’organisation, comment les animaux s’approvisionnent en carbone et l’utilisent. 2ème partie (1/3 des points) Les mycorhizes et les nodosités ont un rôle écologique majeur qui va bien au delà de la physiologie des partenaires. A partir de l’exploitation approfondie et organisée de tous les documents

Le 14C du fait de sa demi-vie de 5570 ans, est particulièrement bien adapté à la mesure de durées de l'ordre de quelques dizaines de milliers d'années au plus. L'objet à dater devra avoir au maximum 55 000 ans. Il sera utilisé pour les matériaux carbonés: c'est-à-dire le bois, les os, les coquilles. Le 40K abondant dans certains minéraux comme l'orthose, sera utilisé pour dater les roches magmatiques ou métamorphiques qui en contiennent. Sa période est de 1,25,10^9 années, il permet de dater

Doc. 1 : Articles 6, 13 & 14 de la DDHC. Doc. 2 : Article 34 de la Constitution du 4 octobre 1958. Doc. 3 : CC, 27 déc. 1973, Taxation d’office (extraits) Doc. 4 : CC, 29 déc. 1998, Loi de finances pour 1999 (extraits) Doc. 5 : CC, 29 déc. 2009, Loi de finances pour 2010 (extraits) Doc. 6 : CC, 18 juin 2010, SNC Kimberly Clark (QPC) (extraits) Doc. 7 : CC, n° 2010-622 DC, 28 déc. 2010, Loi de finances pour 2011 (extraits) Doc. 8 : CC, n° 2012-662 DC, 29 décembre 2012, Loi de finances pour

(C3H8)contient m = 35,0 kg de gaz. On fait brûler la totalité du gaz dans le dioxygène de l’air ; la combustion est complète : il se forme du dioxyde de carbone et de l’eau. Calculer : 1. le volume de dioxygène nécessaire 2. le volume d’air correspondant (l’air contient 20% de dioxygène en volume) 3. la masse d’eau formée 4. le volume de dioxyde de carbone formé. Exercice 5 : On fait la combustion complète du gaz contenu dans une cartouche de butane (C4H10) dans le dioxygène de l’air. Cette cartouche contient

optique 11 Propriétés physiques 13 Températures d’ébullition, de fusion et densités 13 Moments dipolaires 13 Propriétés spectroscopiques 13 Propriétés chimiques 14 Substitution (halogénation) radicalaire (photochimique) des alcanes 14 Mécanisme réactionnel 14 Combustion 14 Moteur à explosion et indice d’octane 14 Oxydation ménagée 15 Craquage thermique des alcanes – cracking 15 Propriétés acido-basiques 15 Etat naturel 15 Modes de préparation 15 Chapitre 2 : Les cycloalcanes

 Transformations en chimie organique : aspect macroscopique.......... 109 12  Transformations en chimie organique : aspect microscopique........... 120 13  Réaction chimique par échange de proton........................................ 132 14   Transferts macroscopiques d’énergie................................................. 145 15  Transferts quantiques d’énergie et dualité onde-particule................ 154 Pages Bac : exercices et TP.........................................

N-diméthylpropan-2-amine) On donnera à chaque fois le nom de l'acide conjugué de l'amine. Exercice 3 On considère une monoamine primaire à chaine carbonée saturée non cyclique. 1. Exprimer la formule brute d'une telle amine comportant n atomes de carbone. Exprimer en fonction de n le pourcentage en masse d'azote qu'elle contient. 2. Une masse de 27 g d'une telle amine contient 5,22 g d'azote. Qu'elle est sa formule brute? Ecrire les formules semi-développées des isomères possibles des amines primaires

| |Pré requis : | |- combustions du carbone et du butane (4ème) | |Réaliser et décrire une expérience de combustion

Les atomes dis « isotopes » sont des atomes possédant le même nombre de protons dans leur noyau (ex: le Carbone 12 et le Carbone 14 possèdent tout les deux six protons dans leur noyau). Les noyaux radioactifs se caractérisent par une trop grande proportion de neutrons dans leur noyau, cette trop grande proportion les rends instables (ex: le Carbone 12 n’est pas radioactif alors que le Carbone 14 l’est). Gamma-caméra : la gamma-caméra est composé d'un détécteur devant lequel se tient le patient