Le Carbone 14

d’aborder est l’archéologie, plus précisément les méthodes de datation. Il existe deux catégories de méthode de datation. La première étant relative, elle comprend la stratigraphie. La seconde étant absolue, elle compte la dendrochronologie, le carbone 14, la thermoluminescence, l’archéomagnétisme, la datation au potassium-argon, la datation à l’uranium-thorium, la datation par le couple rubidium-strontium et finalement, la résonance paramagnétique électronique. D’autre méthodes existent aussi, mais

D’ORLEANS Discipline : Science des Matériaux PAR Vincent LEON tel-00107124, version 2 - 9 Sep 2008 Etude des effets de confinement dans la silice mésoporeuse et dans certaines nanostructures carbonées. Soutenue Publiquement Le 17 juillet 2006 à 14 heures A Orléans, Auditorium Charles Sadron Devant le jury composé de : Mr. F. Javier Bermejo, Directeur de Recherche, Universidad País Vasco, Bilbao Mr. Christian Chatillon, Directeur de Recherche, CNRS, LTPCM St-Martin-d’Hères Mr. José Teixeira

aciers Caractéristiques générales Les aciers sont des composés de fer (Fe) et de carbone (C), le fer étant majoritaire. On peut y ajouter des éléments d'alliage, essentiellement pour favoriser la trempe (refroidissement rapide permettant d'obtenir un acier très dur) ou la résistance à la corrosion (aciers inoxydables). Les masses molaires atomiques des principaux composants sont[1] : • fer : MFe = 55.845 g/mol ; • carbone : MC = 12.010 7 g/mol ; • nickel : MNi = 58.6934 g/mol ; • chrome : MCr = 51.9961 g/mol

Données : M (C) = 12,0 g / mol et M (H) = 1,0 g / mol | Correction Identifier un alcane Un alcane A, non cyclique : masse molaire M = 72,0 g / mol.1. Formule brute de l’alcane A- La formule générale d’un alcane : C n H 2n + 2 - 12 n + 2 n + 2 = 72 Þ 14 n +2 = 72 Þ n = 5- C 5 H 12 2. Formules semi-développées possibles pour A : On commence par la chaîne la plus longue. Puis, on diminue la longueur de la chaîne tant ce que se faire se peut. | Chaîne à 5 C | | Chaîne à 4 C | | Chaîne à 3 C

carbonée Chaîne aliphatique acide Les acides gras naturels possèdent un nombre pair de carbones: C14->C24 Ils peuvent être saturés ou insaturées. Les acides gras saturés sont linéaires Les acides gras insaturés créent un coude dans la structure Exemple de la nomenclature des acides gras saturés •Le nom commun rappelle l’origine •Le nom systématique rappelle la structure (nb carbones, d’instauration) •À partir de C10 ils sont insolubles dans l’eau et solides à température ambiante

(épaississant, gélifiant...) – Santé (héparine → anti-coagulant), cosmétologie (acide hyaluronique → anti-rides) II – Nomenclature et classification générale A – Définition des oses Les oses : ✗ Chaîne carbonnée dont le nombre de carbone est égale ou supérieur à 3 ✗ Les carbones peuvent porter un groupement hydroxyle OH ✗ Fonction carboxyle Fonction carboxyle Fonction Aldéhyde → Aldose Fonction Cétone → Cétose ➢ Aldose ➢ Cétose C3 → triose (aldotriose) C4 → tetroses C5 → pentose C6

 MA41 TP3 Microdureté Macrodureté Poulain Hélène Despicht Charles-Henri 14/01/2009 Objectif du TP : L’objectif de ce TP est de se rendre compte de la propriété mécanique qu’est la dureté. Pour ce faire, nous avons étudié deux types d’essais de dureté, la micro dureté et la macro dureté appliqués à des essais Vickers. La mesure de dureté Vickers s’effectue à l’aide d’une pointe diamant pyramidale à base carré qui va créer une empreinte

les symboles exacts et non modifiables des espèces chimiques qui interviennent et doit aussi respecter la conservation des atomes au cours de la transformation. Ici, l’écriture proposée n’est pas correcte : il n’y a pas conservation des atomes de carbone et d’hydrogène. Au cours des différentes activités, l’apprentissage de l’écriture correcte et ajustée d’une équation de réaction sera systématiquement repris. activités Activité 1 Des réactions dans notre corps p. 176 1. Dans le tube

1083 231.9 1535 179 651 1244 2610 1453 2468 1063 1769 327.5 2996 1675 3410 1137 1890 419.4 1852 24 19 12 29 8.2 12.1 16.4 23 11.8 56 26 23 4.9 13 7.2 14 11.7 29 6.5 8.8 4.4 900 235 2422 230 455 418 386 448 2980 1012 247 443 130 132 1.42 524 142 247 428 160 95 398 80 160 90 315 33 16.7 178 31.2 6.3 388 316 9 COVALENTS Carbone C diam Silicium Si Carbure Si SiC 3.516 2.329 3.22 > 3500 1410 2300 1.2 7.63 4.7 510 879 70 90 10 OXYDES Alumine Al2O3 Silice SiO

entre l'ammoniac NH3 et les ions ammonium NH4+ s'écrit : NH3 (aq) + H2O (I) = HO– (aq) + NH4+ (aq). Données (valeurs à 25 °C): Quotient de la réaction de l'ammoniac avec l'eau à l'équilibre : Qr,éq= 1,58.10–5 Produit ionique de l'eau : Ke = 1,00.10–14 La « basicité » de la solution S0 étant trop élevée pour être mesurée directement au pHmètre, on prépare 50,0 mL d'une solution diluée S1 de concentration C1 = C0 /10. Le pH mesuré de S1 est 11,62. 1. Quel volume de la solution S0 doit-on prélever