Le Carbone 14

BAZIN DE JESSEY Paul LAMY Matthieu Etude du système européen d’échange de quotas carbone Mémoire de recherche de fin d'études Réalisé sous la direction de Monsieur le Professeur Antoine Hyafil Mai 2008 Sommaire PRÉFACE.............................................................................................................................................................. 4 REMERCIEMENTS ..........................................................................................

mémoire de programmes ...................................................... 13 II.5.2 – Organisation de la mémoire de données ............................................................. 14 II.6 – Circuits périphériques.................................................................................................. 14 II.7 – Schéma bloc d’un microcontrôleur PIC ...................................................................... 15 II.8 – Les familles PIC..........................................

pair de carbone, soit saturés, soit insaturés. Les acides gras sont les unités de base des lipides CH3-(CH2)n-COOH sont composés de deux parties : ● une partie hydrophobe représentée par une chaîne hydrocarbonée terminée par un groupe méthyle ● une partie hydrophile correspondant à un groupe acide carboxylique Organisation des Acides gras en phase liquide Les acides gras sont les unités de base des lipides Nomenclatures Cx:yn-z X:yn-z x: Nombre d’atomes de carbone y: Nombre

Azote 14 Bore 11 Carbone 12 Chlore 35 Fluor 19 Berylium 9 Al 13 Ar 18 N 7 B 5 C 6 Cl 17 F 9 Be 4 Hélium 4 Hydrogène 1 Lithium 7 Oxygène 16 Phosphore 31 Soufre 32 Sodium 23 Magnésium 24 He 2 H 1 Li 3 O 8 P 15 S 16 Na 11 Mg 12 Silicium 28 Néon 20 Si 14 Ne 10 Feuille « a » Feuille « b » Classe : 1CO2 SCIENCES :CONTROLE N°2 Le : 16.10.01 I – L’atome de Carbone est

blanc et le riz . Le modèle moléculaire de cette molécule est représenté cicontre. Ex2 1) 2) 3) 4) total C A ** **** **** **** /14 *** *** *** /9 R 1)Les atomes d'azote peuvent former 3 liaisons covalentes et ceux d'oxygène 2. Entourez en bleu les atomes d'azote et en vert ceux d’oxygène. 2) Donner la formule brute de la leucine sachant qu'il y a aussi du carbone et de l'hydrogène. 3) Donner la formule développée de la leucine 4) Donner la formule semi développée de la leucine Exercice 3: ressemblantes

jardins) est une source importante de pollution atmosphérique carbonée. En hiver, 50 à 70% de la masse des aérosols carbonés provient de la combustion de biomasse, ceci partout en Europe et aussi bien pour les masses d'air étudiées près du sol qu'en altitude. Les principales méthodes utilisées par les chercheurs du programme européen Carbosol (2001-2005) pour distinguer les aérosols carbonés issus de la combustion de biomasse de ceux émis par la combustion des combustibles fossiles faisaient appel à des

É (élément) pour chacun des produits mentionnés. a) On obtient l’aluminium ( É ) de la bauxite ( C ). b) On trouve de l’azote ( É ) dans les protéines ( C ). c) Le sucre ( C ) qui brûle se transforme en carbone ( É ). d) Sous l’effet de l’oxygène ( É ), le fer ( É ) se transforme en rouille ( C ). 9. Classez les produits suivants : élément, composé ou mélange. a) C b) É c) Cd) Me) Mf) M10. La vapeur d’eau présente dans l’air s’est condensée

1 231 90 Th + Écrire une équation de réaction de fusion 3 2 Ne 1 e + 9F 139 53 94 1 19 Non Oui Oui Non He + 2He 3 4 2 He + 2 1H 1 235 92 U + 0n 3 2 14 7 I + 39Y + 3 0n Fission Fusion – Écrire une équation de réaction de fission 1 0 d. 2 1H e. 6C 14 2 He + 0n 0 1 n+ 235 92 U 95 40 Zr + 138 52 Te + 3 0n 1 N + –1e Connaître la relation masse-énergie libérée Réactions nucléaires spontanées a. K b. c

habitats    transformation fragmentation Simplification Causes d’ ti ti C d’extinctions animales i l 15 juin 2010 770 oiseaux morts morts, 341 tortues de mer, 41 dauphins 6  Pollution LE CYCLE DE L’EAU 7 LE CYCLE DU CARBONE Entre E t 6 et 8 t En 2006 8 Le cycle du d soufre f Pluies acides 9 Cycle de l’azote y Pluies acides Fixation de N par les plantes 10 Cycle du phosphore Eutrophisation : déséquilibre qui résulte d’un apport excessif

C16 H10 N2 O2 8. Masse atomique molaire (g/mol) : C=12 ; H=1 ; O=16 ; N=14 Masse Molaire de l’indigo : M= 16x12 + 10 +2x14 + 2x16 = 262 g.mol-1 9. Equation de la réaction 2C7H5NO3 + 2C3H6O + 2HO- C16H10N2O2 + 2C2H3O2- + 4H2O 2-Nitrobenzaldéhyde Acétone Ion Hydroxyde Indigo Ethanoate Eau 10. Quantité de matière de 2-nitrobenzaldéhyde nsolide = Masse molaire : 7x12 + 5 + 14 + 3x16 = 151 g.mol-1 n = = 3.31.10-3 mol 11. Pour deux mol de Nitrobenzaldéhyde