Le Carbone 14

proposée par l’élève est donc invalidée. ENSEIGNEMENT SCIENTIFIQUE SUJET ZÉRO 1 - EXERCICE 2 ÉLÉMENTS DE CORRECTION Partie 1. Du Carbone dans la matière organique 1- Les oxydes minéraux ne contiennent pas de carbone. Le charbon de bois riche en fibres de cellulose contient du glucose riche en carbone. Il est donc possible de le dater par le carbone 14. 2- La synthèse de glucose par les végétaux s’appelle la photosynthèse. L’équation de réaction est : 6 CO2 + 6 H2O à C6H12O6

sont représentés conventionnellement par des boules de couleur. A chaque élément chimique correspond une couleur: Elément Hydrogène Carbone Azote Oxygène Soufre Chlore Blanc Noir Bleu Rouge Jaune Vert Couleur • Les liaisons entre atomes sont matérialisées par des tiges. a) Élément Hydrogène Carbone Azote Oxygène Soufre Chlore Symbole H C N O S Cl Z 1 6 7 8 16 17 (K)2(L)8(M) (K)2(L)8(M)

sont les suivants : potassium-argon, carbone 14-carbone 12 et le couple rubidium-strontium. 1. Le couple carbone 14-carbone 12 Le carbone 14 se désintégre en carbone 12 selon l’équation : Le carbone 14 est principalement utilisé pour dater des restes d’ètres vivants. Pour en mesurer l’âge, on évalue le rapport 14Co/14C en considérant que la quantité initiale de carbone 14 est égale à celle mesurée dans l’atmosphère. Le 14 C peut être mesuré grâce à un spectrophomètre

: 1,0087 uma ELECTRON : 0,548·10-3 uma Nombre de masse: A=Z+N A Représentation symbolique d’un Atome : Z 28 Exemple : le Silicium : Nombre de masse A = 28 Numéro atomique Z = 14 X Si 14 N = 14 Le noyau contient 14 protons + 14 neutrons Le nuage électronique contient 14 électrons ISOTOPES : même valeur de Z (même nombre de protons) nombre de masse différent Deux isotopes ne diffèrent que par le nombre de neutrons Terrain de jeu des chimistes EN CHIMIE

de la datation au carbone 14 est la plus connue. Dans la haute atmosphère, soumis au rayonnement cosmique galactique constitué de protons, des neutrons secondaires interagissent avec les noyaux d'azote 14. Cette réaction forme un isotope AZX du carbone : le fameux carbone 14. Immédiatement formé le carbone 14 s'oxyde en se combinant avec l'oxygène pour former du dioxyde de carbone qui se mélange avec le reste de l'atmosphère. Or le carbone 14 est radioactif. La teneur en carbone 14 est constante dans

13 14 H1 1 Carbone C6 14 Na 11 12 N7 14Chlore Cl 18 17 Oxygène 8 8 Aide : Ordre des couches électroniques : 1s 2s 2p 3s 3p Exercice 5 : Les alcènes Les alcènes forment une famille d'espèces chimiques comportant uniquement des atomes de carbone C et d'hydrogène H. Ils possèdent donc tous une seule double liaison carbone-carbone. 1°) Déterminer la formule développée puis brute de l'alcène comportant deux atomes de carbone. 2°) Même question pour l'alcène comportant trois atomes de carbone. 3°)

On appelle mole d’une substance, une quantité de cette substance contenant un nombre de particules p égal au nombres d’atomes contenus dans 12 g de carbone 12. Le nombre de particules par mole s’appelle : p p pp constante d’Avogadro : Na = 6,02214 1023 mol-1 g Les constituants élémentaires de l’atome (1) L’électron: très léger (1836 fois plus léger que l’hydrogène, le plus léger des atomes) et chargé négativement … - expérience d rayons cathodiques (P i Th éi des th di (Perrin, Thomson …) )

La taxe carbone 1er document : paru dans Le Figaro le 01/09/2009 : Taxe carbone : le casse-tête de la compensation Marie Visot 01/09/2009 Le gouvernement est sur le point de trancher entre plusieurs pistes : baisse des cotisations sociales, renforcement de certains crédits d'impôt, voire suppression d'une taxe. Inciter les consommateurs à prendre davantage en compte l'écologie. Telle est la finalité de la «contribution climat-énergie», le nom

concentration en dioxygène doit diminuer et la concentration en dioxyde de carbone doit augmenter lors de l'introduction de lumière. si l’hypothèse est fausse alors la concentration en dioxygène et en dioxyde de carbone doivent rester stables lors de l'introduction de lumière . Titre du graphique : graphique représentant l'évolution des concentrations en dioxygène et en dioxyde de carbone en fonction du temps en présence et en l’absence de lumière. Analyse

un intermédiaire entre   |La datation au Carbone 14 est fiable | Le carbone, présent dans l'atmosphère, est constitué principalement de carbone 12, qui est stable, et d'une très faible proportion de carbone 14 qui est radioactif avec une période de 5730 ans. Dès qu'un organisme meurt, le carbone 14 qu'il contient n'est plus renouvelé. Sa proportion se met alors peu à peu à diminuer. La mesure du rapport carbone 14 /carbone 12 permet de connaître la date de la mort