Le Carbone 14

org/wiki/Acier_inoxydable Acier inoxydable Les aciers inoxydables jouent un grand rôle dans d'innombrables domaines : vie quotidienne, industrie mécanique, agroalimentaire, chimie, transports, médecine, chirurgie, etc. Ce sont des aciers, alliages de fer et de carbone, auxquels on ajoute essentiellement le chrome qui, au-delà de 12 à 13 % en solution dans la matrice, produit la résistance souhaitée à l'oxydation. Dans la pratique, on constate déjà une inoxydabilité au-delà de 10 % de chrome en solution. D'autres

caractères communs suivant : Mono carboxylique/Nombre pair de Carbones/Saturés ou Insaturés(Max6) en position Cis ou Trans. Trans : Transversal Cis : Droit NOMENCLATURE : * Pour les Acides Gras saturés : Nom systématique : Acide n-[n-C] an oïque n : Individu normal [nC] : Nombre de Carbone en Grec an : Chaine saturée Symbole, ou Numérotation Systématique : Cn :0 0 : Pas d’insaturation n : Nombre de carbone Nom d’usage, qui rappelle l’Origine. * Pour les Acides

chaîne linéaire avec un nombre pair de carbones - saturés ou en partie insaturés avec un nombre de double liaisons maximal de 6 2.1.1. La nomenclature Des dénominations parallèles coexistent : la nomenclature systématique s'efface souvent devant les noms d'usage. Deux numérotations coexistent, l'une systématique et l'autre utilisée en diététique qui permet de regrouper les acides gras insaturés en série. Il faut tout d'abord indiquer le nombre de carbone de l'acide gras, ensuite indiquer le

1,6x10-19 En déduire le nombre de nucléon : A=N+Z 14+13= 27 nucléons La charge électronique vaux Q'= -2,08x10-18c e) Symbole Nom de l'élément chimique Nombre de protons Nombre de neutrons Nombre d'électrons Charge totale 12 C 6 Carbone 6 6 6 0 16 O 8 Oxygène 8 8 10 -2e 23 Na 11 Sodium 11 12 10 +e 14 C 6 Carbone 6 8 14 0 Oui il y a le carbone 12 et le carbone 14 16 14 c c 6 6

datation absolue 1. La désintégration des isotopes radioactifs 2. Les modalités de la datation absolue    Système fermé Types de roches utilisées Choix de l'isotope II - Les différentes méthodes utilisées 1. La datation par la méthode du carbone 14 (14C) 2. La datation par la méthode Potassium-Argon (40K/40Ar) 3. La datation par la méthode Rubidium-Strontium (87Rb/87Sr) Conclusion 1 Cours : La mesure du temps A- La datation relative I - Les principes de la datation logique ou datation

dioxyde de carbone + eau équation bilan : 2C4H1O + 13O2 – 8CO2 + 10 H2O Réactifs Produits b) Quantités de Matière (nb de molécules) petit Calcul combien y a t-il d'atome de carbone dans 12g de carbone ? M nucléon= 1,6606 x 10-²4g la masse de 1 atome de carbone est 12 x 1,6606 x10-²4 = 1,9927 x 10-²3g 1 atome | 1,9927 x10-²3g | ? | 12g | = 12 x1 /1,9927 x 10-²3 Dans 12g de carbone il y a 12 /1,9927 x 10-²3 = 6,022 x10 ²3 atome de carbone si 10 =

plus grand que celui de la lumière rouge au même point d’incidence. X. On peut observer une décomposition de la lumière : ce sont les 7 couleurs de l’arc-en-ciel. c’est donc une lumière à plusieurs couleurs ou polychromatique. Exercice 2 : Carbone et histoire des arts (5pts) I. En physique, deux atomes sont dits isotopes si leur noyau à un nombre de protons identique mais un nombre de neutrons différent. Ce qui distingue deux isotopes est leur nombre de masse A différent. Le nombre de

chaîne linéaire avec un nombre pair de carbones - saturés ou en partie insaturés avec un nombre de double liaisons maximal de 6 2.1.1. La nomenclature Des dénominations parallèles coexistent : la nomenclature systématique s'efface souvent devant les noms d'usage. Deux numérotations coexistent, l'une systématique et l'autre utilisée en diététique qui permet de regrouper les acides gras insaturés en série. Il faut tout d'abord indiquer le nombre de carbone de l'acide gras, ensuite indiquer le nombre

déduire la valeur de 1 u.m.a. en g puis en kg, il faut donc obtenir la masse d’un atome de 12 C . On sait que : m (12 C ) = M (12 C )n(12C ) (2) avec M (12 C ) = 12g/mol la masse molaire d’un atome de carbone 12 et n(12 C ) le nombre de moles de carbone 12 que l’on considère. Ici, on regarde un atome de carbone 12 (N (12 C ) = 1) donc : n(12 C ) = N (12 C ) 1 = NA NA (3) Avec NA = 6.022 · 1023 mol−1 le nombre d’Avogadro. En remplaçant l’équation précédente dans (2) on obtient : M (12 C ) m (12 C ) =

structurale 1 - Contenu de l'envoi - Cours sur les glucides - Exercices - Devoir (suivre les indications) - Corrigés des exercices sur l'eau - Guide du travail à effectuer - Lire et apprendre le cours en s'attachant à bien assimiler la notion de carbone asymétrique, les différentes représentations des oses et bien sûr les propriétés chimiques, biologiques. - Faire quelques exercices avant de faire le devoir - Coordonnées de l'enseignant responsable de l'envoi Courriel : Bernard.Bellon@univ-provence