Liaison osidique

Les énergies de liaison Exercice 1 La rupture d’une liaison est-elle exothermique ou endothermique ? La rupture d’une liaison chimique consomme toujours de l’énergie, est toujours endothermique. Exercice 2 a) Quelles sont les liaisons rompues et quelles sont les liaisons formées lors de la combustion complète de l’octane (un des principaux constituants de l’essence) ? 7 liaisons C–C, 18 liaisons C–H et 25/2 liaisons O=O sont détruites, tandis que 16 liaisons C=O et 18 liaisons H–O sont formées

Symbole Valence 6C 4 Hydrogène 1H Oxygène 8O 1 2 Azote 7N Liaison covalente Priv C Priv Priv O- ou 3 H O Priv N Priv Règle de l’octet : les atomes (Z >4) tendent à acquérir 8 électrons sur leur couche externe.H(2 électrons sur la couche K pour Z 4) Groupe caractéristique Formule générale Fonction alcool R - OH O Fonction acide carboxylique R-C OH Fonction amine primaire R – NH2 Fonction amide R–C–NII I O Liaison peptidique R–C–N-H II I O R – C – O – R’ II O R – C – R’ II O

Choderlos de Laclos, Les liaisons dangereuses (1782) Madame de Merteuil répond ici à son ami le comte de Valmont qui a tenté de la mettre en garde contre les dangers d'une liaison avec un autre célèbre libertin. Elle est offensée qu'il ait pu la suspecter de faiblesse. Si cependant vous m'avez vue, disposant des événements et des opinions, faire de ces hommes si redoutables le jouet de de mes caprices ou de mes fantaisies ; ôter aux uns la volonté, aux autres la puissance de me nuire ; si j'ai

leur couche éléctronique externe. On parle de STRUCTURE EN OCTET. 2) La liaison covalente. La liaison covalente consiste à la mise en commun par deux atomes d’un ou plusieurs doublets d’électrons appelés doublets de liaison ou doublets liants. Remarques : Les électrons mis en commun appartiennent à chacun des deux atomes et doivent être pris en compte dans le total des électrons de chaque atome. En formant des liaisons de covalence, chaque atome acquiert, en général, une structure électronique

Stéréochimie Page 1 sur 17 1. Facteurs définissant la géométrie des molécules. Il faut connaître les distances interatomiques et l’angle θ des diverses liaisons que fait un atome. Pour plus de 4 atomes successifs, il faut également connaître l’angle de torsion ϕ Dans les molécules hydrocarbonées c’est l’angle de torsion (ou angle dièdre) entre les liaisons C ––– C qui importe. Le butane est ainsi représenté dans l’espace : Les modifications de la géométrie résultant de la variation de cet angle ϕ par

Introduction : Les Liaisons Dangereuses de Choderlos de Laclos, roman épistolaire publie en 1782, narre manipulations et les actes pervers auxquels se livrent deux libertins de la haute société : le Vicomte de Valmont et la marquise de Merteuil. Cécile de Volanges est une des premières victimes, innocente, naïve et sensuelle, elle sera l’outil des manipulations de la marquise et du vicomte. En effet ce dernier, pour parvenir à ses fins, la manipule et la déshonore. Comment cette relation s’ébauche-t-elle

Raphiaen Jérémi 1ES3 Commentaire littéraire sur la Lettre 108 des Liaisons dangereuses de Laclos Choderlos de Laclos (1741, 1803) écrit en 1782 Les Liaisons dangereuses , un roman épistolaire ,cette œuvre ayant connu un succès fulgurant et qui met en avant le libertinage à cette époque.Dans cette lettre 108 , la présidente de Tourvel pensait que l’éloignement du vicomte de Valmont pourrait l’aider mais au contraire elle souffre encore plus d’être loin de lui ,elle se confie donc à Madame

travers le coeur et le corps 4. Système respiratoire en survol Identification des organes du système respiratoire et ses fonctions Interaction entre le système respiratoire et circulatoire Chimie - Processus chimiques 1. Liaisons Ioniques Ce sont des composés qui sont formés à partir d’un échange d’éléctrons entre un cation(+) et un anion(-). Ex. Fluorure de calcium Lewis Les caractéristiques d’un composé ionique incluent la forme cristalline, une attraction forte, un

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26 4.1. 4.1.1. LA LIAISON PEPTIDIQUE ......................................................................................................... 27 Type de liaison................................................................................................................ 27 _______________________________________________________________________________

d'hydrogène et de carbone liés par des liaisons covalentes. Ils sont divisés en 4 classes. B. Les différentes classes de lipides 1. Les acides gras Un acide gras correspond à une chaine d'atomes de carbone qui portent à son extrémité un radical carboxyle. Les acides gras saturés sont constitués par des atomes de carbone lié par des liaisons covalentes simples. Ce sont les acides à limiter dans l'alimentation. Les acides gras insaturés possèdent au moins une double liaison au niveau des atomes de carbone