Loi de Henry

TPE SUR LA PLONGÉE SOUS MARINE LOI DE HENRY Nous le savons, les liquides dissolvent les gazs. C’est le cas des boissons pétillantes mais c’est aussi le cas de l’eau qui contient de l’oxygène, récupéré par les poissons graçe aux branchies. Si les liquides sont incompressibles (enfin quasiment, sinon le niveau des mers serait plus haut de 30 mètres), les gazs eux, sont compressibles (voir loi de Dalton…). Henry, William de son prénom, physicien et chimiste britannique, étudia la dissolution des

ln(fi/P°) La pression standard P° est de 1 bar. Master Cours « Thermodynamique des solides », Prof. Philippe Knauth 6 Définitions de l’activité thermodynamique ; états standard 2. Phases condensées 2. 1. Mélanges 2.1.1. Mélange idéal Loi de Raoult : Pi = xi Pi* xi : fraction molaire de i (0 xi 1). Pi* : pression du constituant i pur. Equilibre entre phases : égalité des potentiels chimiques en phase gazeuse et condensée. Potentiel chimique dans le mélange: i(cd) = i°(g) + RT ln(Pi/P°)

de sécurité III. La plongée p.13 1. Matériels de la plongée 2. Air respiré 3. Les conséquences de la plongée IV. Les lois physiques p15 1. La poussée d’Archimède 2. Principe de fonctionnement 3. Loi de Mariotte 4. Loi de Dalton 5. Loi de Henry Conclusion p.20 Annexe : p.21 Lexique Bibliographie Introduction : - La plongée sous-marine est, tout d'abord, une discipline où l'on prend du plaisir et où l’on découvre les fonds marins. Cela fait plusieurs

sources :les roches mères contiennent du plomb (la galène) -la pollution dû au transport LE DEVENIR DES POLLUANTS Cycle de pesticides Facteur de transfert de polluant (F) F=(P)plante/(P)sol Phytoremediation  Transfert liquide vapeur Loi de Henry : H=Gg/Cl H :constante de henry Gg :concentration en phase gazeuse du constituant Cl :concentration en phase liquide du constituant Extraction liquide /solide Absorption désorption Kow=Co/Cw Plus le coefficiant de partage est elevée plus la substance est hydrophobe

sources :les roches mères contiennent du plomb (la galène) -la pollution dû au transport LE DEVENIR DES POLLUANTS Cycle de pesticides Facteur de transfert de polluant (F) F=(P)plante/(P)sol Phytoremediation  Transfert liquide vapeur Loi de Henry : H=Gg/Cl H :constante de henry Gg :concentration en phase gazeuse du constituant Cl :concentration en phase liquide du constituant Extraction liquide /solide Absorption désorption Kow=Co/Cw Plus le coefficiant de partage est elevée plus la substance est hydrophobe

montre que l’augmentation de la conversion implique celles de la concentration moyenne au niveau de la membrane, de la pression osmotique et, par suite, celle de la pression d’alimentation. Les lois de Fick et de Henry permettent de relativiser les interactions entre ces paramètres. 8.2.2 Loi de Fick Elle précise les paramètres influençant la production d’une membrane d’osmose : Qp=Kp.Se(∆P-∆π)CKtKc Qp débit d’eau traversant la membrane Kp coefficient de perméabilité à l’eau de

CaCO3(s) précipite CaCO3 Effet de la pression A température constante, la solubilité d’un gaz est directement proportionnelle à la pression partielle du gaz au–dessus du liquide. Loi de Henry S = ki . pi pi!: pression partielle du gaz S!: solubilité du gaz dans le liquide ki!: constante de Henry ex!: • boissons gazeuses • plongée sous-marine CO2 O2 Bulles de gaz He Vaisseaux sanguins Soluté liquide / H2O On mélange des volumes égaux • entièrement solubles ou miscibles

élevé que celui des liaisons eau-eau et soluté-soluté le corps sera soluble (et vice versa). D. Composition des solutions Solides : Quantité dissoute très variable, mais finie (saturation) Gaz : Quantité dissoute, fonction de la pression partielle (Loi de Henry) Liquides : Miscibles: se mélangent en une seule phase, quelles que soient les quantités respectives en présence (exemple : alcool et eau) 4 Cours de Biophysique II. Pr. BIYI Non miscibles: restent séparés, la phase la plus lourde

et qui remontent trop vite ou sans faire de paliers de décompression. Il est lié à une baisse de la pression ambiante subie par le corps (à la suite d’une forte compression antérieure pendant la plongée). C'est une application indirecte de la loi de Henry, à savoir la dissolution d'un gaz inerte dans l'organisme, en l'occurrence l'azote ou l'hélium dans le sang, les muscles, etc. Lors d’une plongée, nous respirons de l’air sous pression, composé de 21% oxygène et de 79% d’azote environ et ce

qu’au sein d’un milieu gazeux homogène PRINCIPES DE LA DIFFUSION • Diffusion du gaz proportionnelle – aux caractéristiques de la membrane – aux caractéristiques du gaz – au gradient de pression – au temps de contact entre le gaz et la membrane • Loi de Fick de la diffusion d’un gaz à travers un tissu PRINCIPES DE LA DIFFUSION • Diffusion du gaz proportionnelle – à la surface S du tissu – à l’inverse de l’épaisseur e du tissu – au gradient de pression de part et d'autre du tissu (P1-P2) – au