TPE SUR LA PLONGÉE SOUS MARINE

LOI DE HENRY
Nous le savons, les liquides dissolvent les gazs. C’est le cas des boissons pétillantes mais c’est aussi le cas de l’eau qui contient de l’oxygène, récupéré par les poissons graçe aux branchies. Si les liquides sont incompressibles (enfin quasiment, sinon le niveau des mers serait plus haut de 30 mètres), les gazs eux, sont compressibles (voir loi de Dalton…). Henry, William de son prénom, physicien et chimiste britannique, étudia la dissolution des gazs dans les liquides pour faire émerger la loi de Henry : La loi de Henry explique le comportement des gazs lorsqu’ils sont mis en contact avec des liquides. Les gazs sont solubles dans les liquides ; la quantité de gaz dissous sera en fonction de la pression partielle. Qu’est ce que la pression partielle ? Et bien, la pression partielle d'un gaz, c'est la pression que ce gaz exerce par rapport à la pression totale. Pour m’exprimer plus clairement, si l’on prends un mélange de 2 gaz (par ex CO2 et N2) la pression totale est égale à la pression partielle de CO2 + la pression partielle de N2. S'il sont en quantité égale, il auront la même pression partielle. À température constante et à saturation, la quantité de gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle qu’exerce ce gaz sur le liquide. Qu’est ce que la saturation ?
Lorsque le gaz et le liquide sont en équilibre, ils ne se passe pas d’échange gazeux entre les deux, ainsi c’est l’état de saturation. Autrement dit, la Saturation correspond à la Pression = Tension
Si l’on augmente la pression dans la cuve on peut observer que le liquide passe à un état de sous-saturation. les molécules de gaz passent dans le liquide jusqu’à atteindre de nouveau un état de saturation. Sous-saturation : Pression > Tension
Lorsque l’on lache la pression, le liquide devient en sur-saturation, les molecules de gaz vont s’échapper du liquide jusqu’à atteindre le niveau de