Machine électrostatique

Ambre ne savait plus que faire à present. Une envie de pleurie lui pris soudain. Mais elle ne pouvait pas ... Non , à quoi bon verser ces larmes . Plus rien n'a d'importance. Elle resta figée , le regard dans la vide , incapable de faire quoi que se soit , si ce n'est penser a tout cela. Comment pouvait-elle prevoir que tout s'éffondrerait si vite ? LEs premiere neiges venaient à peine de commencer. Le drame s'annoncer si lointain ... Mais quelquechose a du bouleverser l'ordre des évenements. TOut

Filière SMI – Module Physique II – Elément 1 : Electricité – Cours Prof . R.Tadili 1ère Partie ELECTROSTATIQUE Chapitre I LOI DE COULOMB Electrostatique : Etude des interactions électriques des particules chargées immobiles ("statiques") I.Rappels I.1 Constitution de la matière • matière ---> atomes • atomes ---> noyaux, électrons Electrons Protons 1 atome Æ Z électrons + noyau • 1 noyau --> ( Z protons + A – Z neutrons) Masse -e = - 1,6 10-19 C 9,1 10-31 kg +e = + 1,6 10-19 C 1,672

DIELECTRIQUES A- ETUDE MACROSCOPIQUE DES MILIEUX DIELECTRIQUES I. GENERALITES : II. VECTEUR POLARISATION : III. POTENTIEL ET CHAMP ELECTROSTATIQUE CREE PAR UN DIELECTRIQUE IV. CHAMP ELECTRIQUE MACROSCOPIQUE D’UN DIELECTRIQUE, VECTEUR V. PROPRIETES DES MILIEUX DIELECTRIQUES B- RELATIONS DE PASSAGE - ENERGIE –FORCE I RELATIONS DE PASSAGE II. ENERGIE ELECTROSTATIQUE III. FORCE SUBIT PAR UN DIELECTRIQUE DANS UN CHAMP INHOMOGENE C- ETUDE MICROSCOPIQUE DE LA POLARISATION I. MOLECULES POLAIRES ET

III- IV- Le champ électrostatique 1. Notions générales a. Phénomènes électrostatiques b. Structure de la matière c. Les divers états de la matière d. Matériaux isolants et conducteurs 2. Force et champ électrostatiques a. La force de Coulomb b. Champ électrostatique créé par une charge ponctuelle c. Champ créé par un ensemble de charges d. Propriétés de symétrie du champ électrostatique Lois fondamentales de l’électrostatique 1. Flux du champ électrostatique a. Notion d’angle solide

1 Chap. 1 Electrostatique - Généralités I. Introduction :........................................................................................................................... 4 II. La charge électrique :............................................................................................................. 5 II.1. Caractérisation et exemples : .......................................................................................... 5 II.2. Propriétés : ...............................

II- III- IV- Le champ électrostatique 1. Notions générales a. Phénomènes électrostatiques b. Structure de la matière c. Les divers états de la matière d. Matériaux isolants et conducteurs 2. Force et champ électrostatiques a. La force de Coulomb b. Champ électrostatique créé par une charge ponctuelle c. Champ créé par un ensemble de charges d. Propriétés de symétrie du champ électrostatique Lois fondamentales de l’électrostatique 1. Flux du champ électrostatique a. Notion d’angle solide b.

Liaison ionique Electrovalence Force électrostatique entre ions Perte ou gain d’électron pour saturer la dernière couche en s’unissant + Na → Na + e Cl + − e → − − Cl 6 1ère Partie : chapitre3 : Les forces de liaison. Structure de l'eau. Electrovalence nombre de charges 0 > ou 0 < qu’il y a en excédent ClCa++ S042Force qq’ = charge; r = distance 1 qq' F= 4πε r 2 ε = constance diélectrique du milieu Liaison électrostatique F= K 12 = r 7 1ère Partie

Thème : Comprendre – Partie 1 : Cohésion et transformation de la matière Séquence 3 : Cohésion de la matière à l’état solide. Activité 4 : Polarisation des molécules I-Qu'est ce qu'une molécule polaire ? 1. Définition : dipôle électrique On appelle dipôle, le système formé de deux charges +q et – q, séparées par une distance d. Un dipôle est caractérisé par son moment dipolaire électrique . Le moment dipolaire est représenté par un vecteur dont les caractéristiques sont les suivantes : direction

CHI 31 TD Planche 1: Structure électronique Correction partielle Exercice 1 Ecrire la configuration électronique des éléments suivants dans leur état fondamental, et si nécessaire, dans l’état ou cet élément existe habituellement : a) B 1s2 2s2 2p1 b) P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 c) C 1s2 2s2 2p2 Exercice 2 Donner le nombre d’électrons présents sur la dernière couche électronique des éléments suivants : a) Rb [Kr] 5s1 : 1 électron d) Sb [Kr] 5s2 4d10 5p3 : 5 électrons e) Xe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

Prise de note chapitre 3 corentin paillet rappel : liaison covalente = mise en commun de 2 électrons de valence I) LIAISON POLAIRE quand un atome attire plus vers lui les electrons qu'on autre atome (comme le Cl avec H) on dit que l'atome en question est plus électronégatif que les autres atomes . électronégativité : capacité d'un élément a attirer vers lui les éléctrons de la liaison. Les gaz rares n'ont pas d'éléctronégativité dans une liaison, l'atome qui a le plus d'éléctronégativité