Masse atomique

Le atome est une unité de base de question consistant en un dense, dans le centre noyau entouré d'un nuage de chargés négativement électrons. Le noyau atomique contient un mélange de charge positive protons et électriquement neutre neutrons (Sauf dans le cas de hydrogène-1, Qui est la seule stable nucléide sans neutrons). Les électrons d'un atome sont liés au noyau par le force électromagnétique. De même, un groupe d'atomes peuvent rester liés les uns aux autres, formant un molécule. Un atome contient

1. Caractéristiques d’un noyau d’atome La représentation symbolique du noyau d'un atome est[pic][pic][pic]. • X est le symbole de l'élément chimique de numéro atomique Z. • Z est le nombre de protons. Z est aussi appelé nombre de charge. • A est le nombre de nucléons. A est aussi appelé nombre de masse. • N=A-Z est le nombre de neutrons présents dans le noyau. 2. Isotopes Des noyaux sont appelés isotopes si ils ont le même nombre de charge mais des nombres

PHYSIQUE DE L’IMAGERIE MEDICALE 11 D/ INDICATIONS/APPLICATIONS 17 E/ COMPLICATIONS ET CONTRE INDICATIONS 19 CONCLUSION 20 BIBLIOGRAPHIE / ICONOGRAPHIE 22 I / INTRODUCTION Le technétium est un élément chimique, de symbole Tc et de numéro atomique 43. Il s’agit d’un métal de transition radioactif de couleur gris métallique, rarement présent dans la nature. Son nom provient du grec technetos qui signifie «artificiel» puisqu'il a été le premier élément chimique produit artificiellement. Il

matière :  Chimie générale : I- Etat de la matière : Etat solide. Etat liquide. Etat gazeux. Changement d’état. II- Structure de la matière : 1- Atome :- Structure (particule, neutron, noyau, proton) : Caractéristiques (Nombre atomique, nombre de masse et isotopie). Classification périodique. Valence. Théorie quantique. 2- Molécule : Liaisons chimiques : Ioniques. Covalente. Coordinence. 3- Réactions chimiques. Ions et composés ioniques : Ions simples. Ions complexes 4-

présentant sous forme de prismes hexagonaux transparent à translucides lorsqu'il est automorphe. Dur (pouvant rayer le verre et l'acier) en cristaux rhomboédriques il est très mauvais conducteur de la chaleur. Il constitue 12% de la lithosphère en masse et est donc le minéral le plus commun. Mais pourquoi le Quartz? Car le Quartz a la propriété d'osciller a une fréquence précise lorsqu'il est stimulé électriquement. Le quartz, et c'est la aussi un avantage pour l'horlogerie, peut être synthétisé

environnementalistes alertent les gouvernements sur les dangers que représentent les écoulements des déchets qui viennent polluer le sol, puis s’écoulent vers les nappes phréatiques et les mers. Et c’est sans compter le pouvoir destructeur que représente la bombe atomique, comme l’ont démontré les tragédies d’Hiroshima et Nagasaki. Sans oublier les catastrophes nucléaires comme Tchernobyl et Fukushima. L’histoire a trop souvent démontré la puissance destructrice de cette source d’énergie. Alors, il est clair que

sans rapport avec la fluorescence. 1898 Découverte du polonium et du radium. Invention du terme radioactivité. 1899 Association de la radioactivité avec l’émission de particules chargées (particules et ). Découverte de la transformation des noyaux atomiques associée à la radioactivité. 1934 Découverte de la radioactivité artificielle. 2 La pechblende est plus radioactive que l’uranium pur alors qu’elle n’en contient qu’une fraction. Si la radioac- tivité n’était due qu’à l’uranium, la pechblende

(vitesse = distance / temps).Pour pouvoir calculer précisément le temps que met l’onde pour aller du satellite au récepteur, il faut que les horloges atomiques de ceux-ci soient synchronisées. Les horloges atomiques ont été mises au point dès le milieu des années 1950. Leurs principaux usages sont d'établir une échelle de temps mondiale, le temps atomique international (TAI) et de maintenir la distribution du Temps universel coordonné (UTC). b) Les signaux des récepteurs 1. Les informations

noyaux • La radioactivité • Loi de décroissance radioactive (TP ou cours) • Activité d'un échantillon radioactif • Comment bien choisir un radioélément pour dater un événement ?   Noyaux, masse, énergie • Equivalence masse-énergie • Fission et fusion • Bilan de masse et d'énergie d'une réaction nucléaire    [pic] Accueil [pic] Ouvrage utilisé en classe [pic] Partie B    [pic][pic]Imprimer   Décroissance radioactive   I. La découverte de la radioactivité

n°1 ; Atome. |1)Masse des particules : |masse du proton (mp) | | |= 1,6726 10-27 kg | | | | | |masse du neutron (mn)