Le atome est une unité de base de question consistant en un dense, dans le centre noyau entouré d'un nuage de chargés négativement électrons. Le noyau atomique contient un mélange de charge positive protons et électriquement neutre neutrons (Sauf dans le cas de hydrogène-1, Qui est la seule stable nucléide sans neutrons). Les électrons d'un atome sont liés au noyau par le force électromagnétique. De même, un groupe d'atomes peuvent rester liés les uns aux autres, formant un molécule. Un atome contient un nombre égal de protons et d'électrons est électriquement neutre, sinon il a une charge positive ou négative, et est un ion. Un atome est classé selon le nombre de protons et de neutrons dans le noyau: la nombre de protons détermine le élément chimique, Et le nombre de neutrons déterminer la isotope de l'élément.[1]

L'atome nom vient de la Grecque ἄτομος / atomos, α-τεμνω, ce qui signifie insécable, ou indivisible, quelque chose qui ne peuvent être subdivisées. Le concept d'un atome comme un élément indivisible de la matière a été proposée au début de Indien et Grecque philosophes. Dans le 17e et 18e siècles, chimistes a fourni une base physique pour cette idée en montrant que certaines substances pourraient ne pas être ventilés par des méthodes chimiques. Au cours de la fin du 19e et début du 20e siècle, physiciens découvert des composants et la structure subatomique de l'atome, ce qui démontre que la «atome» est divisible. Les principes de la la mécanique quantique ont été utilisés avec succès modèle l'atome.[2][3]

Par rapport à l'expérience quotidienne, les atomes sont des objets minuscules avec proportionnellement petites masses. Les atomes ne peuvent être observés individuellement au moyen d'instruments spéciaux tels que le microscope à effet tunnel. Plus de 99,9% de la masse d'un atome est concentrée dans le noyau,[note 1] avec les protons et les neutrons ayant une masse à peu près égales. Chaque élément possède au moins un isotope avec des noyaux