Masse atomique

techniques de spectrométrie moleculaire Spectrophotométrie - Applications de techniques de spectrométrie atomique Spectrométrie d’absorption atomique 1 Applications de spectrométrie d’absorption atomique Bibliographie: -Skoog, Holler, Nieman Principes d’analyse instrumentale De Boeck 2003, Ch. 8 et 9 2 Spectrométre d’absorption atomique Vue generalle Shimadzu 6680 3 Spectroscopie atomique Caractéristiques: – – – – – – plus de 70 éléments sensibilité - ppm - ppb rapidité simplicité sélectivité

« paquets » d’énergie élémentaires ou quanta de rayonnement électromagnétique qui sont échangés avec la matière. Tout rayonnement électromagnétique, et donc en particulier la lumière, est constitué de photons Propriété : • Le photon a une masse nulle et est électriquement neutre. • Il se déplace dans le vide en ligne droite. • Sa vitesse est constante et égale à la vitesse de la lumière. • Il est caractérisé par sa fréquence n (variable). • Chaque photon transporte un

réactions chimiques, il peuvent s'assembler à d'autres atomes. En 1811, Avogadro différencie les atomes et les molécules, qu'il décrit comme des groupements d'atomes. Rutherford découvre plus tard, en 1909, la structure de l'atome ainsi que le noyau atomique grâce à une expérience : Sous vide, Rutherford remplie un cube de plomb avec de la matière radioactive qui envoie des particules alpha chargées positivement sur une feuille d'or. Autour de cette feuille d'or, il y a un écran où il y a de la matière

déterminer les dates de tremblements de terre qui se sont produits au cours des siècles à proximité de la faille de San Andreas en Californie. 1. Radioactivité naturelle du carbone 1.1. Donner la composition en protons et en neutrons des noyaux atomiques suivants 12 C et 14 C . 6 6 1.2. Les deux noyaux du 1.1. sont dits isotopes. Justifier cette affirmation en définissant le mot isotopes. 1.3. Le carbone 14C est un noyau radioactif émetteur β –. Écrire l’équation de la réaction nucléaire correspondante

positivement : qp = e =+1,6.10-19 C, de masse très petite m = 1, 7.10-27 kg. Les neutrons, particules neutres électriquement, ont une masse voisine de celle du proton donc mn = mp. Le nombre de protons du noyau s’appelle nombre de charge ou numéro atomique et se note Z. Le nombre de neutrons se note N. Le nombre total de nucléons, noté A est tel que :           A = Z + N   1.2.        Les électrons :   Un électron est beaucoup plus léger qu’un nucléon. Sa masse est me = 9,1.10-31kg Soit mp/me = 1835

chimiques - Effet de l'aluminium sur la santé - Impact de l'aluminium sur l'environnement Numéro atomique | 13 | | Masse atomique | 26,98154 g.mol -1 | | Electronégativité de Pauling | 1,5 | | Masse volumique | 2,7 g.cm -3 à 20 °C | | Structure cristalline | Cubique faces centrées | | Température de fusion | 660,4 °C | | Température d' ébullition | 2467 °C | | Rayon atomique (Van der Waals) | 0,143 nm | | Rayon ionique | 0,05 nm | | Isotopes naturels | 1 | | Isotopes

atomes qui subissent des transformations, ce sont les réactions nucléaires. Ces réarrangements nucléaires conduisent à des configurations plus stables, le différentiel d’énergie (correspondant au différentiel de masse) constitue alors l’énergie libérée par la réaction. La transformation de la masse en énergie selon la célèbre formule E=mc2 est utilisée dans les réactions de fission et fusion nucléaire. Lorsqu’un neutron percute le noyau de certains isotopes lourds, il existe une probabilité que le noyau

John Dalton, né à Eaglesfield (Cumberland) le 6 septembre 1766 et mort à Manchester le 27 juillet 1844, est un chimiste et physicien britannique. Il est connu surtout pour sa théorie atomique, publiée en 1808, ainsi que pour ses recherches sur le daltonisme. Son père, Joseph Dalton, était un tisserand pauvre, qui, avec sa femme, Deborah Greenup, appartenaient à la Société religieuse des Amis (quakers). Ils eurent trois enfants : Jonathan, John, Marie. Dalton reçoit ses premiers enseignements

élémentaire : e = 1,60.10-19 C (coulombs) ; masse du nucléon : mn = 1,67.10-27 kg ; masse de l'électron : me = 9,11.10-31 kg. Exercice 1 : Questions de cours 1. Qu'appelle-t-on les nucléons ? Où les trouve-t-on ? 2. De quoi est constitué un atome ? 3.a) Rappelez la règle du duet et de l'octet. b) A quoi sert-elle ? 4. Par quoi est défini un élément chimique ? Exercice 2 : Histoire d'éléments chimiques 1. Le numéro atomique du chlore est Z = 17 a) Donnez la structure

pense tu trouvera la réponse quand tu aura trouver les entité correspondante Pour la chimie: je vais t'envoyer une photo pour représenter l atome il te le demande et je t explique Alors X c'est ton atome Exemple Ti ou mgA=nbr de masse, nbr de nucléon Z = numéro atomique mais aussi le nombre de protons et aussi le nombre d électron ( c'est le nombre d électron seulement si l atome est neutre sa veux dire si cest pas un ions sa veux dire aussi si yapas un plus ou moin en au à droite de l atome ) bon