Masse atomique

. | | |..... |..... |..... |..... |..... |[pic] | REGLE : Dans une ligne les éléments sont rangés de à par . atomique, Z , . 2 Présentation du tableau actuel de Mendeleïev. Lecture du tableau : - Les lignes du tableau sont appelées PERIODES, elles sont numérotées de 1 à 7 ou par des lettres dans l’ordre alphabétique en commençant par

NA La masse molaire (M) a) Masse molaire atomique La masse molaire (M)d'un élément correspond à la masse d'une mole d'atomes de cet élément. Elle se calcule en faisant le rapport de la masse (m) de cet élément par la quantité de matière(n) : M = m/n avec M = g/mol, m= g, et n= mol La masse molaire atomique est donnée dans le tableau périodique des éléments. b) Masse molaire ionique La masse molaire ionique est peu différente de la masse molaire ionique c) masse molaire moléculaire

(atomes, molécules, ions, etc.) ; pour faciliter leur dénombrement, on les regroupe donc en "paquets" appelés moles. Pour déterminer le nombre de moles (la quantité de matière) d'une entité chimique dans un échantillon à partir de sa masse, il faut connaître sa masse molaire. Les solutions sont caractérisées par leur concentration molaire ou massique, ces grandeurs sont donc nécessaires pour pouvoir les préparer, par dissolution ou dilution. I L'unité de la quantité de matière : la mole A Définition

historique de Mendeleïev (1869) Constitution d’un atome ’un La mole et la masse molaire II Configuration électronique des atomes dans leur état fondamental 1) 2) Les orbitales atomiques et les nombres quantiques Les trois règles pour établir une configurati électronique configuration III Construction du tableau périodique moderne IV Périodicité des propriétés atomiques 1) 2) 3) Énergie d’ionisation Affinité électronique Rayon atomique Page 1 sur 39 Chapitre 2 : Périodicité des propriétés chimiques

trois états différents : solide ; liquide ; gaz I. 2. Propriétés de la matière : - Propriétés physiques : Elles sont générales c’est à dire qu’elles caractérisent n’importe quelle matière. Elles se mesurent par des méthodes physiques. Exemple : masse volumique, températures de changements d’états, durée, solubilité…. - Propriétés chimiques : Elles sont spécifiques car elles sont particulières à un corps ou à une série de corps déterminés. Exemple : Composition d’un corps, transformation d’un

l’étude de la structure et des propriétés des atomes considérés isolement. Il existe deux grandes divisions : l’étude des propriétés nucléaires et péri nucléaires des atomes. 1) l’étude des propriétés péri nucléaires des atomes La spectrométrie atomique : échange d’énergie entre la matière et le rayonnement electromagnetique (EMISSION et ABSORPTION) - EMISSION : - ABSORPTION : Les liaisons chimiques : études des différents modes d’association ou d’interaction par les e- externes  édifices

informations sur la découverte de la radioactivité et de la radioactivité artificielle. Lois de conservation dans les réactions nucléaires. Connaître la définition et des ordres de grandeur de l’activité exprimée en becquerel. Défaut de masse, énergie libérée. Réactions nucléaires et aspects énergétiques associés. Utiliser les lois de conservation pour écrire l’équation d’une réaction nucléaire. Utiliser la relation Elibérée = ⎜Δm⎜c2. Ordre de grandeur des énergies mises en jeu

configuration électronique de l’atome de chlore. b. Indiquer la période et le groupe du chlore. À quelle famille cet élément appartient-il ? 2. Les ions phosphure P3- et potassium K+ ont la même configuration électronique : K2 L8 M8. Déterminer le numéro atomique de chacun des éléments phosphore et potassium. 3. Les ions phosphure et potassium s’attirent pour former un composé ionique : le phosphure de potassium. Écrire la formule ionique et la formule statistique de ce composé. 4. Expliquer la liaison chimique

sortes de particules appelées NUCLEONS: nucléons masse charge PROTON 1.673x10-27 kg +e NEUTRON 1.675x10-27 kg 0 (Avec e =1.6x10-19 C, charge dite élémentaire) Le NUAGE D'ELECTRONS, autour du noyau :   masse charge Electron 9.1x10-31 kg -e Un atome étant électriquement neutre, il y a autant d'électrons que de protons dans un atome. On peut aussi remarquer que la masse d'un atome est concentrée dans son noyau, vu la faible masse des électrons. Représentation symbolique d’un noyau

DEFINITION CHIMI GENERALE Mole : quantité de matières contenant 6,02.10 puissance 23 particules identiques. Masse molaire : masse d’une mole de particules Masse molaire atomique : masse d’une mole d’atome de cet élément chimique. Masse molaire moléculaire : masse molaire d’une molécule Combustion : réaction en présence de dioxygene Réactifs : corps qui entrent en réaction Produit : corps qui résultent de la réaction Catalyseur : substance qui active une réaction chimique