Masse atomique

BAC MAROC 2005 Corrigé de l’exercice 1 : « L'hydrogène un combustible d'avenir » Première partie : la fusion nucléaire contrôlée 1- Éléments et noyaux : 1. A représente le nombre de masse (nombre de nucléons). Z est le numéro atomique, il correspond au nombre de proton. 2. Les isotopes d'un même élément chimique diffèrent par le nombre de neutrons que contient leur noyau. (ils possèdent des nombres de nucléons différents ). 3. A=2 et Z=1, le noyau de deutérium contient

diméthylhydrazine dispose-t-on ? (0,5 point) 3 Construire un tableau de quantité de matière des espèces chimiques en faisant apparaître l’avancement x. (1 point) Masse molaire atomique (en g.mol-1) : C : 12,0 N : 14,0 4 Quel est le réactif limitant ? justifier la réponse. (1 point) O : 16,0 H : 1,0. 5 Quelle masse maximale de dioxyde de carbone peut-on obtenir ? (1 point) Exercice 4 – Le peroxyde d’hydrogène (5 points) L’eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde

PARTICULE découverte par CHARGE MASSE ELECTRON : e- Crookes (1900) qe = - 1,6. 10-19 C me = 0,91. 10-30 kg PROTON : p Thompson (1897) qp = + 1,6. 10-19 C mp = 1,672. 10-27 kg NEUTRON : n Chadwick (1932) qn = 0 mn = 1,671. 10-27 kg mn très voisin de mp - Le noyau est constitué d’un proton et l’électron e- gravite autour du noyau tout en tournant sur lui-même . - L’atome est électriquement NEUTRE et la masse de l’atome est concentrée dans le noyau (la masse de l’e- est négligeable par rapport

(high density lipoprotéins) de même formule brute C27H45OH protège les vaisseaux. Les triglycérides sont des triesters du glycérol (ils représentent 95 % des corps gras). La masse molaire moyenne des triglycérides rencontrés dans le sang est : M = 887 g.mol-1 Élément chimique Masse molaire atomique (g.mol-1) Numéro atomique H 1,0 1 C 12 6 N 14 7 O 16 8 1 Classe de 1èreS Chimie Activité documentaire n°1 Prof Questions : 1) Donner la formule brute du glucose. 2) Les tableaux ci-dessus

exclut la religion et la politique britannique. Dalton y présente ses premiers travaux en 1794 sur des instruments d’étude météorologiques, thermomètres et baromètres. C’est son intérêt pour la météorologie qui l’orientera vers la chimie et la théorie atomique. Ses travaux sur l’atmosphère l’amène à constater que la pression de la vapeur augmente avec la température. En étendant cette étude à d’autres gaz, il déduit que le volume occupé par un gaz est proportionnel à la quantité de matière et à la température

contenant un gaz Jean Perrin et Joseph Thompson Le rapport charge/masse est toujours le même quel que soit le gaz et la plaque métallique utilisés notion de caractéristique « universelle » : l’électron 2 Mises en évidence expérimentales de la structure de l’atome Robert Mullikan détermine la valeur de la charge de l’électron (mouvement de gouttelettes d’huile accélérées par un champ électrique) Caractéristiques de l’électron: Masse m = 9,110.10–31 kg Charge -e = -1,602.10–19 C 3 Mises en évidence

Table étendue Informations générales Nom, Symbole, Numéro Mercure, Hg, 80 Série chimique Métal de transition Groupe, Période, Bloc 12, 6, d Masse volumique 13,546 g·cm-3 (20 °C)[1] Dureté 1,5 Couleur Argenté blanc N° CAS 7439-97-6 N° EINECS 231-106-7 Propriétés atomiques Masse atomique 200,59 ± 0,02 u[1] Rayon atomique (calc) 150 pm (171 pm) Rayon de covalence 1,32 ± 0,05 Å [2] Rayon de Van der Waals 155 pm Configuration électronique [Xe] 4f14 5d10 6s2 Électrons

aurum, qui a donné l'adjectif aurifère, Métal d'un jaune brillant, dense, très ductile, inaltérable à l'air et à l'eau et qui a une très grande valeur commerciale. (Élément chimique de symbole Au.) Numéro atomique : 79 Masse atomique : 196,97 Masse volumique : 19,3 gscm3 Température de fusion : 1 064 °C Alliage de ce métal avec d'autres métaux (argent, cuivre, nickel, zinc, etc.), utilisé en bijouterie, en dentisterie, en orfèvrerie, etc. : Or jaune, or

0´10-1 mol´L-1 à partir de cristaux de formule KMnO4. 1°) Donner le nom de cette méthode de préparation.( par dissolution ou par dilution) 2°) Quel est le soluté ? Quel est le solvant ? 3°) Calculer la masse molaire du permanganate de potassium 4°)Calculer la quantité de matière (en mol) puis la masse (en g) de cristaux nécessaire. B/On veut diluer 5 fois cette solution et obtenir 50 mL de solution fille. 1°)Comment appelle t on cette méthode de préparation ? 2°) Quel volume de solution mère S1 faut

a. Quel est le numéro atomique de cet atome ? b. Quel est le nombre de masse de cet atome ? c. Quel est le nombre d’électrons de cet atome. Justifier. d. Indiquer le symbole du noyau de cet atome PARTIE 2 : composé en solution (4 points) 1. Quel est le nombre de moles du gaz diazote qui occupe un volume de 500 mL à 25 °C et sous une pression de 1 bar  si le volume molaire dans ces conditions est de 24 L/mol ? 2. Quelle est la masse molaire de la molécule de