Masse atomique

Sciences physiques. Aux élèves de terminale S. Afin d’aborder au mieux le programme de terminale, voici une liste des notions de chimie que vous devez impérativement réviser avant la rentrée. • quantité de matière, masse, masse molaire, volume et volume molaire. • dissolution et dilution : méthode expérimentale (matériel à utiliser). • concentration molaire, massique et concentration effective des espèces ioniques. • écriture d’une réaction chimique et ajustement des nombres stœchiométriques

toute sa masse, autour duquel gravitent les électrons (nuage électronique) * Les 3 particules élémentaires de la matière sont : * Protons : chargés positivement (noyau) * Masse = 1.672 x 10-24g * Neutron (noyau) * Masse = 1.672 x 10-24g * Electrons, chargés négativement * Masse = 9.109 x 10-28g B. fondamentaux de chimie : élément chimiques et classification * chaque élément chimique est représenté par un symbole qui permet de l’identifier (nombre de masse M en haut

LIMAMOULAYE CELLULE DE SCIENCES PHYSIQUES DEVOIR SURVEILLE N°2/1ER 1 et TS3 Cours àTS domicile: 775136349 SEMESTRE Année scolaire 2014/ 2015 DUREE : 04 HEURES EXERCICE 1: Synthèse d’un médicament • masse volumique de l'anhydride éthanoïque ρ1 = 1,08 g.mL-1 • masse volumique de l'aniline ρ2 = 1,02 g.mL-1. L'acétanilide est un principe actif qui a été utilisé pour lutter contre les douleurs et la fièvre sous le nom d’antifébrine, de formule semi-développée : C6H5 – NH - CO - CH3

classer les éléments, connus à son époque, en colonnes et en lignes par ordre de masses molaires atomiques croissantes, de telle manière que les éléments figurant dans une même colonne présentent des propriétés chimiques semblables. La masse molaire atomique est une grandeur dont la définition sera donnée au chapitre suivant (quantité de matière et grandeurs annexes). D'une façon sommaire, il s'agit de la masse d'un nombre déterminé très grand d'atomes de l'élément considéré dans un échantillon naturel

constituants de la chlorophylle, on le trouve également comme composant du chocolat ou de l’eau minérale. A la suite d’expériences, on a pu déterminer la charge du noyau de cet atome : q = 1,92x10-18 C et la masse de l’atome de magnésium : matome= 4,01x10-26 kg. 1. Déterminer le numéro atomique et le nombre de nucléons du noyau de magnésium. 2. Donner la représentation symbolique de l’atome de magnésium 3. Combien d’atomes de magnésium contient une tablette de chocolat noir contenant 220 mg de

(Co3+) 2.1. Ecrire la formule statistique du chromate de cobalt (III). 2.2. Comment peut-on expliquer la cohésion de ce solide ionique ? 2. Le chromate de potassium est un solide ionique de formule statistique K2CrO4. On dissout une masse m = 9, 71 g de chromate de potassium dans de l’eau distillée. On obtient un volume V = 500,0 mL de solution S. 3.3. La molécule d’eau est une molécule polaire. Justifier cette affirmation à l’aide d’un schéma. 3.4. Ecrire l’équation de

I. Qu’appelle-t-on les météorites SNC ? Une première information provient de l'étude chimique des météorites. On utilise en particulier les isotopes de l'oxygène. Dans la nature, plusieurs atomes d’oxygène existent et ils diffèrent par leur masse : un lourd (noté 18O), un moyen (noté 17O) et un léger (le plus fréquent, noté 16O). On place sur le même diagramme, les météorites et les roches terrestres en fonction de leur composition en 18O et en 17O. Si les échantillons analysés s'alignent sur

principe à l’échelle microscopique, sur des entités qu’on ne voit pas (cas particulier de l’aluminium puis généralisation). On introduit ensuite la masse molaire pour faire un lien entre l’échelle microscopique et celle macroscopique, passer de « l’invisible » à une grandeur mesurable (rejoignant ainsi le comptage par pesée). La deuxième partie utilise cette masse molaire dans différents cas pour manipuler les grandeurs, visualiser concrètement les quantités de matières, guider une réflexion sur les différences

électrons sont en mouvement autour du noyau, ils sont chargés négativement. On appelle Z : le numéro atomique d’un atome On appelle A : le nombre de masse d’un atome. La représentation symbolique du noyau d’un atome X est : A Z X On appelle isotopes : des atomes ayant même numéro atomique Z mais des nombres de masse A différents Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z b) Exercice d’application Formule de l’atome ou de l’ion Nombre de protons Nombre de nucléons Nombre

Calculatrice électronique autorisée. I. Travail préliminaire 1°/ A l'aide du tableau périodique présent dans votre cours, retrouver la masse molaire atomique de chacune des espèces chimiques ci-dessous : |Espèce chimique |Sodium |Carbone |Hydrogène |Oxygène | |Masse molaire | | | | | |(en