Masse volumique apparente

Application 01la planche d’une étagère peut supporter une force de 20 daN. On y dépose 14 livres de 1 kg chacun. L’étagère résistera-t-elle ?. Masse des livres :m = 14 livres x 1 kg = 14 kg Poids des livres :P=m x g= 14 kg x 10 (g) = 140 N Oui l’étagère résiste puisque chargée de 140 N et pouvant supporter 200 N. Question supplémentaire : Combien de livres peut on ajouter ? Avant rupture, on peut charger de 60 N soit le poids de 6 livres Application 02Une palette pesant 25 kg (à vide)

convection forcée. La convection libre (ou dite naturelle) : C'est la forme la plus couramment observée : au contact d'un objet chaud, la température de l'air augmente, sa masse volumique décroît. L'air chaud subit, de la part de l'air non chauffé, une poussée vers le haut (poussée d'Archimède) qui crée un courant d'air ascendant. La masse d'air chaud emporte avec elle une partie de la chaleur cédée par l'objet chaud. Le processus se poursuit car de l'air froid se substitue à l'air chaud. Le même phénomène

0mL+0,4mL500,0mL ∆C2C2=0,0068=0,7% b) Incertitude absolue ∆C2=∆C2C2*C2=0,0068*0,2000=0,00136M≅0,0014M Tableau 2 : Détermination de la molarité « prévue » de la solution A % m/m en H2SO4 dans la solution conc. | | 61,6 % m/m | Masse volumique de la solution conc. | | 1,52g/mL | Volume prélevé de H2SO4 conc. | | | Volume final de H2SO4 préparé | | | Molarité « prévue » de la solution A | | | Calcul de la molarité « prévue » de la solution A : Il s’agit de recalculer

esprit critique Composition d’une teinture d’iode officinale La teinture d'iode officinale a été préparée selon le mode opératoire suivant : 5,0 g de diiode, 3,0 g d'iodure de potassium, 85 g d'éthanol et 7 g d'eau distillée ; la masse volumique de cette solution est 888 g.L-1. Le but du TP est de vérifier sa concentration massique en diiode en utilisant la loi de Beer-Lambert.  Matériel à disposition : spectrophotomètre ; verrerie de laboratoire (fioles et pipette jaugées) ; solution

Activité n°9 Comment trouver la quantité de sucre dans un soda ? I) Masse volumique d'un liquide 1) Le matériel nécessaire est : - Une fiole jaugée - Une éprouvette graduée - Une balance - Un bécher 2) Expérience réalisé : Étape 1 : On 'tare' la fiole jaugée pour ne pas avoir un résulta erroné. Étape 2 : Mettre 100ml d'eau distillé dans la fiole jaugée Étape 3 : Peser la fiole pleine ( 100,3g ) Étape 4 : Faire le calcul ( → ρ = m/v ) 2) 1g/mL = 1kg/L 3)

Rendement du réfrigérant d’air : = 1, Chaleur massique moyenne de l’air à pression constante : Cp = 1 kJ.kg-1.K-1, Exposant adiabatique de l’air : = 1,41, Masse volumique de l’air dans des conditions normales de température et de pression : a0 = 1,293 kg.m-3, Chaleur massique de l’eau de mer : C = 4,2 kJ.kg-1.K-1, Masse volumique de l’eau de mer : = 1,025.103 kg.m-3, Ecart des températures entrée-sortie du réfrigérant : T = 10°C. 2 ème QUESTION (valeur = 13) Un navire est

Table des matières 1- Introduction……………………………………………………………..…………………………3 2- Détermination des masses volumiques absolues……………….……………………………3 2.1) Matériel utilisé…………..…………………………………………………………………3 2.2) Mode opératoire……………………………..……………………………………………3 2.3) Calcule et expression des résultats…………………………………………………….4 3- Détermination des compacités pour différents mélanges…….………………………..……5 3.1) Matériel utilisé…………..…………………………………………………………………6 3.2) Mode opératoire……………………………..……………………………………………6

Laboratoire no 1 Caractérisation de la matière / Masse volumique, mesures et incertitudes Rapport de laboratoire remis le 26 septembre 2012 Numéro de la solution inconnue : no 6 Auteurs : X et Y RÉSUMÉ Au moyen de pesées et de l’évaluation des volumes, les masses volumiques expérimentales (ρexp.) du zinc (5 + 2 g/mL), de l’éthanol pur (0,784 + 0,001 g/mL) et de la solution aqueuse d’éthanol no6 (0,980 + 0,002 g/mL) ont été déterminées. Les valeurs de la ρexp. du zinc et de l’éthanol

de chimie 202-NYA-05 Chimie générale Nom de l’enseignante : Lise A. Tremblay Laboratoire no 1 Caractérisation de la matière / Masse volumique, mesures et incertitudes Rapport de laboratoire remis le 26 septembre 2012 Numéro de la solution inconnue : no 6 Auteurs : X et Y RÉSUMÉ Au moyen de pesées et de l’évaluation des volumes, les masses volumiques expérimentales (ρexp.) du zinc (5 + 2 g/mL), de l’éthanol pur (0,784 + 0,001 g/mL) et de la solution aqueuse d’éthanol no6 (0,980

débit » sont reliées par des équations vues dans le cours de physique. Mais, à ce stade, il importe de bien distinguer la vitesse moyenne de la vitesse locale. Par exemple, connaissant la section d’un écoulement et une mesure de son débit Q volumique, on ne pourra en déduire « que » sa vitesse moyenne ( par v = ), mais S absolument pas les vitesses locales (c’est à dire les vitesses en différents points de la section ). V yom Inversement, une mesure de vitesse locale est insuffisante