Masse volumique

(a) La masse volumique absolue La masse volumique absolue d'un matériau est la masse d'un mètre cube de ce matériau, déduction faite de tous les vides, aussi bien des vides entre les grains que des vides à l'intérieur des grains. Volume hachuré = Volume absolu (sans pores) La densité absolue est le rapport de la masse absolue d'une unité de volume du matériau à température donnée à la masse du même volume d'eau distillée à la même température. (b) La masse volumique réelle La masse volumique

...................................................................... 6 Unité de longueur (mètre) (m) ................................................................................................................................... 6 Unité de masse (kilogramme) (kg) .............................................................................................................................. 6 Unité de temps (seconde) (s)........................................................................

solution inconnu #20 par distillation fractionnée et mesurer la température d’ébullition des deux liquides purs. Ensuite, mesurer les propriétés physiques des deux liquides séparés, soit l’indice de réfraction (nD20) à l’aide du réfractomètre, la masse volumique (T) à l’aide du pycnomètre et de la balance ainsi que la viscosité avec le viscosimètre de Ostwald en mesurant le temps d’écroulement des liquides par la loi de Poiseuille. Pour finir, déterminer le nom des liquides par comparaison des caractéristiques

correspond au rapport de sa masse volumique ρespèce par la masse volumique ρeau de l’eau. despèce = Unités : despèce : densité de l’espèce chimique, sans unité ρespèce : masse volumique de l’espèce chimique en kg.m-3 (ou en g.cm-3) ρeau : masse volumique de l’eau en kg.m-3 (ou en g.cm-3) ρespèce ρeau  La masse volumique ρespèce d’une espèce chimique correspond au rapport de la masse mespèce de l’espèce par son volume Vespèce. ρespèce = Unités : ρespèce : masse volumique de l’espèce chimique en

laboratoire. Vider la propipette Aspirer la solution Laisser retomber le liquide Principe de dissolution Schéma du protocole et de la verrerie à utiliser pour effectuer une dissolution  Etape 1: peser, à l’aide d’une balance, la masse du corps.  Etape 2: Introduire la masse mesurée dans une fiole jaugée de volume approprié, en utilisant un entonnoir.  Etape 3 et 4: Remplir la fiole jaugée à moitié d’eau distillée (utiliser un bécher pour ce remplissage), la boucher et agiter jusqu’à dissolution complète

du gaz,de l'enveloppe, de la nacelle et des passagers. P= PA.V.g + p PA : la masse volumique du gaz contenu dans l'enveloppe. V : Volume de gaz du ballon g : L'intensité de la pesanteur p : Le poids de l'enveloppe, de la nacelle et de son contenu La seconde force, la poussée d'Archimède est notée Cette force représente la portance de l'air sur l'aérostat. = Pb.V.g : la masse volumique de l'air ambiant. L'état d'équilibre stationnaire est obtenue lorsque: Afin

recherche de protocole à partir d’une analyse de documents, | | |Réinvestir les acquis liés, à la préparation de solutions par dissolution, aux mesures de masse et de volume, et | | |encore à la détermination de masses volumiques. | | |Permettre une auto – évaluation des capacités expérimentales

Terminale ST2S – Programme 2008-2009 Pression et circulation sanguine TP- MASSE VOLUMIQUE – PRESSION DANS UN LIQUIDE Activité I – Mesures de masses volumiques (4 postes) Matériel par poste : 2 éprouvettes graduées identiques ; 1 balance électronique ; un liquide. Poste 1 : eau ; poste 2 : eau salée saturée ; poste 3 : huile ; poste 4 : éthanol Définition : La masse volumique d’une espèce chimique est le rapport de la masse m d’un échantillon de cette espèce par le volume V de cet échantillon

Apparence : Liquide incolore Solubilité : miscible à l'eau en toutes proportions Provenance : de la fermentation directe des sucres naturels Diamètre moléculaire : 0,469 nm Température de fusion : -117°C Température d’ébullition : 79°C Masse volumique : 0,78 Température d’auto-inflammation : 423 à 425°C, 363°C Les points communs à tous les alcools Un alcool est un composé organique dont l’un des carbones est lié à un groupement d’hydroxyle (-OH). Tous les alcools sont composés des atomes :

Lois de Newton Si pas de force résultante, MRU ou immobile. 1ère loi 2ème loi 3 ème Action = Réaction ; sens opposés ; agissent sur des corps différents loi Impulsion m : masse du corps (kg) a : accélération (m/s2) F (N) p (kg.m/s) p : impulsion (kg.m/s) m : masse (kg) v : vitesse (m/s) 1 Conservation de l’impulsion, mais pas de l’énergie cinétique qui se transforme en une autre forme d’énergie. Conservation de l’impulsion et de l’énergie cinétique