Métal alcalin

fonctionnelle du matériau lui même, de son environnement ou du lui-même, système technique constitué par les deux facteurs." Ce matériau est souvent un métal, mais il peut être un verre, du plastique ou du béton. 3. Thermodynamique de la corrosion (loi de Nernst) Lorsqu’une lame métallique est plongée dans une solution non corrosive contenant des ions du même métal, il se produit au niveau de l’interface une double couche. Exemple : soit une électrode de cuivre dans une solution de cuivre 1 fois normale

poudre noire Ensuite, la poudre noire a grandement évolué depuis le temps qu’elle existe. Celle-ci a été découverte au 8e siècle par des alchimistes, c'est-à-dire par des hommes qui ont consacrés leur vie entière à la transmutation des métaux. La transmutation des métaux est la modification de la nature profonde d’un élément de façon à obtenir un élément différent, obtenu en jouant sur la composition de ses atomes. Toutefois, c’est uniquement au 12e siècle qu’elle commença à être exploitée. Elle était

résistance ? Plus le fil est long et plus sa résistance élévée Quelle est l’influence du diamètre d’un conducteur sur sa résistance ? Plus la résistance est grosse plus la résistance est élevée Parmi les métaux ci-dessus, quel est le meilleur conducteur ? Le fil de cuivre Parmi les métaux ci-dessus, quel est le moins bon conducteur ? Le fil de nichrome nichrome dont sa longueur est de 1m et de 0.2 mm de diamètre

règlementation tolère la présence en faible quantité. On peut citer par exemple la teneur maitrisée en fluor, en nitrates, en nitrites, en sels minéraux… • Enfin, il existe des paramètres concernant des substances toxiques telles que les pesticides, les métaux lourds comme le plomb ou le chrome… Les teneurs tolérées sont extrêmement faibles car ce sont des poisons mortels pour l’homme. Pour chacun de ces paramètres, des seuils sont imposés. Voici quelques exemples : • le pH doit être supérieur à 6.5

ELECTROPHORESE DES HEMOGLOBINES SUR BANDES D’ACETATE. PROTOCOLE EN IMAGES Introduction • L'électrophorèse est une technique biochimique de séparation fondée sur le fait que des molécules portant des charges électriques différentes migrent  à des vitesses différentes lorsqu'elles sont placées dans un champ électrique. • Si l’idée d’utiliser cette caractéristique pour séparer des molécules remonte à la fin du dix-neuvième siècle, c'est le biochimiste suédois Arne Tiselius (1902-1971)

Séance n°1 : Présentation des Travaux Pratiques de science des Matériaux Objectifs: - Présenter les différents tests qui serons effectués durant la séance 2 et qui permettent de déterminer les propriétés physiques d’un matériau. Etudier le résultat d’une traction sur un acier. I. Définitions Selon le diagramme fer-carbone, les aciers contenant au plus 0 ,77% de carbone sont les plus intéressants à étudier pour nous. Ils sont appelés aciers hyper-eutectoïde. Voici quelques définitions

transport… *Les minéraux métalliques : Ceux-ci sont composés de trois (3) types de métaux à savoir : les métaux ferreux, les métaux précieux, les métaux communs. Les métaux ferreux : on a le minerai de Fer, le Tantale. Ils sont nécessaires aux constructions, à l’électronique, aux activités aérospatiales… Les métaux précieux : on a l’Or, le Platine, l’Argent. (les fabrications de monnaies, l’industrie…) Les métaux communs : on a le Zinc, le Nickel, le Magnésium, le Cuivre, le Plomb (électricité

lient leur substrat. Exercice 4 - interactions, reconnaitre un récepteur On donne ci-dessous la structure de l’acide mugéneïque et la structure de l’EDTA complexé à un métal. 1 a) Quelles sont les propriétés de l’EDTA. b) Quels sont les groupements fonctionnels de l’acide mugéneïque qui permettent de chélater des métaux ? c) En utilisant vos connaissances sur l’EDTA, quel(s) ion(s) seront chélaté(s) par l’acide mugéneïque ? Exercice 5 - concepts sélectivité et complémentarité Expliquer

Les réactions d'oxydoréduction UN REDUCTEUR Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons. Exemples : - les métaux tels que le zinc : Zn = Zn2+ (aq) + 2 e- les ions Fe(II) tel que : Fe2+(aq)= Fe3+(aq)+eUn réducteur est une espèce qui peut s'oxyder : cette réaction est appelée oxydation. Une oxydation est donc une perte d'électron(s) UN OXYDANT Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. Exemples : - les ions cuivre(II) tel

Rédacteur ou rédactrice: __________________________ Coéquipier ou coéquipière: __________________________ Poste: __________________________ Groupe: __________________________ RAPPORT DE LABORATOIRE 6 ÉTUDE DE L'EFFET DE LA TEMPÉRATURE ET D'UN CATALYSEUR SUR LA VITESSE D'UNE RÉACTION Remis à: ___________________________ Barème de correction: But et théorie / 5 Tableaux/ 10 Exploitation/ 10 Graphique/ 20 Question 1/ 2 Question 2/ 2 Question 3/