Méthane

Exemple : Méthane (CH4) 1 mole de carbone : 4 moles d’hydrogène : 1 mole de méthane : Exercice 3.4: Résoudre à l’aide de l’analyse dimensionnelle et attention aux chiffres significatifs. Dans 10,0 g de méthane, CH4, combien y a-t-il : a) de molécules de méthane ? b) de moles de méthane ? c) d’atomes de carbone ? d) d’atomes d’hydrogène ? e) Quelle est la masse, en gramme, de 5 moles de méthane ? f) Quelle est la masse, en grammes, d’une molécule de méthane ?

serre? On distingue les gaz à effet de serre naturels et les gaz à effet de serre industriels : Les principaux gaz à effet de serre qui existent naturellement dans l'atmosphère sont : la vapeur d'eau (H2O) ; le dioxyde de carbone (CO2) ; le méthane (CH4) ; le protoxyde d'azote (N2O) ; l'ozone (O3). Les gaz à effet de serre industriels incluent, outre les principaux gaz déjà cités ci-dessus, des gaz fluorés comme : les hydrochlorofluorocarbures, tels que HCFC-22 (un fréon) ; les chlorofluorocarbures

; Les rizières sont effectivement à l'origine d'importantes émissions de méthane, composé chimique de formule CH4. La fertilisation des sols engendre également la pollution atmosphérique: en effet, les engrais azotés utilisés pour cette fertilisation dégage des oxydes d'azote. Enfin, l'élevage intensif facilite la pollution de l'air: les bactéries intervenant dans la digestion des ruminants provoquent l'émission de méthane dans l'air. - Le développement de nombreuses industries ; Très largement

en gaz naturel pour le Québec, mais des citoyens, dont plusieurs regroupés au sein de groupes de pression, s'inquiètent des conséquences environnementales de cette exploitation.     LA PROBLÉMATIQUE:    ORIGINE: -Le gaz de schiste désigne le méthane, aussi appelé gaz naturel, qui se trouve dans une formation de roche sédimentaire composée en majorité de nombreuses strates d’argile avec des roches à grains fins. Ce gaz s’est formé il y a environ 350 millions d’années par la chaleur et la pression

différentes substances gazeuses, liquides et solides qui peuvent faire l’objet d’un traitement plus poussé afin de produire des combustibles gazeux et liquides tels que du méthane et de l’alcool. Les bioréacteurs chauffent la biomasse dans un environnement faible en oxygène afin de produire un gaz combustible (généralement du méthane) pouvant être utilisé pour alimenter des chaudières à vapeur, des turbines à combustion, des technologies à cycle mixte ou des piles à combustible. La conversion biochimiqueEn

l'atmosphère. Le dioxyde de carbone (CO2) est également un produit de la respiration des animaux, de celle des plantes et aussi de la combustion des énergies fossiles (charbon, pétrole . . . ). Le CO2 a une durée de vie de 100 ans dans l'atmosphère. Le méthane (CH4) provient des marécages, des rizières, de la digestion des animaux, de la décomposition des ordures, ou est produit par les thermites. Il est 21 fois plus efficace que le CO2 pour capter la chaleur. Le volume de ce gaz a augmenté de 11 % depuis1978

c h n o l o g i e s   Table des matières I. II. III. Introduction L’atmosphère et sa composition chimique Historique et explications des variations des composants chimiques principaux de l’atmosphère III.1. Le dioxyde de carbone III.2. Le méthane III.3. L’ozone III.4. Le protoxyde d’azote Risque pour l’avenir IV.1 Danger à court et à long terme IV.2. Solutions théoriques possibles et actions des états Conclusion Méthodologie Annexes Bibliographie IV. V. VI. VII. VIII. 2 I. Introduction

naturel Le gaz naturel est composé principalement de méthane . Il est souvent présent dans les gisements de pétrole, où il peut être utilisé (méthaniers ou gazoducs) ou pas (torchères). En 2005, la production mondiale en gaz naturel dépassait 2500 milliards de mètre cube de gaz naturel, soit environ 23 % de la production d’énergie mondiale. En extrapolant sur la consommation actuelle, les réserves connues sont estimées à 65 ans environ. Le méthane est utilisé par exemple pour le chauffage des habitations

d’hélium, contient une proportion plus importante de glaces d’eau, d’ammoniac et de méthane, ainsi que les traces habituelles d’hydrocarbures. Uranus est la planète du système solaire dont l’atmosphère est la plus froide, sa température minimale étant de 49 K (-224 °C). Elle a une structure nuageuse complexe : les nuages des couches les plus basses seraient constitués d’eau, ceux des couches les plus élevées, de méthane. [pic] Neptune : La composition interne de Neptune serait similaire à celle

diiode inhibe la chloration du méthane. Ecrire un mécanisme en supposant au départ du dichlore, du diiode et du méthane : - il y a deux réactions d’amorçage ; - une phase de propagation ; - une phase de terminaison (ou de rupture). données : énergies de liaisons en kJ.mol-1 : Cl-Cl : 243 ; I-I : 151 ; H-Cl : 431 ; H-I : 297 Exercice 15 Rappeler le mécanisme de la monochloration de l’éthane initiée par photolyse. Pourquoi l’éthane réagit-il plus vite que le méthane ? Exercice 16 Un alcane contient