Modèle de Bohr

4 janvier 1961. La naissance de la mécanique ondulatoire de Louis de Broglie(1924) généralisée par Schrödinger en 1926 amène à proposer un nouveau modèle dont les aspects relativistes furent décrits par Paul Dirac en 1928 ; il permet d’expliquer la stabilité de l’atome et la description des thermes spectroscopiques. Dans ce modèle, les électrons ne sont plus des billes localisées en orbite, mais des nuages de probabilité de présence(mouvement aléatoire). Cependant la représentation que

Chapitre 12 Physique quantique Table des matières 1 Les niveaux d’énergie 1.1 Une énergie quantifiée . . . . . . . . . . . 1.2 Énergie de rayonnement émis ou absorbé 1.3 Application . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.4 L’atome de Rutherford et de Bohr . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 Dualité onde-matière 3 Le laser 3.1 Le principe . . . . . . . . 3.2 Émission stimulée . . . . 3.3 Inversion

forces of nature, and then from these forces to demonstrate the other phenomena ». L'application de cette méthode a permis à Newton et à ses contemporains de décrire les forces en mécanique (en particulier celle de la gravité) et de construire un modèle corpusculaire de la lumière. Un peu plus tard, Coulomb (1736-1806) utilisera la même méthode pour mettre en évidence la force électrique. En chimie, Lavoisier (1743-1794) s'inspirera des travaux de Newton sur la lumière pour jeter les bases de la

magnétique 9,274×10-24 J/T Spin ½ Parité +1 Durée de vie > 1,45×1034 s Historique Prédiction Richard Laming (1838–1851), George Stoney (1874) et d'autres Découverte 1897 Découvreur Joseph John Thomson modifier Consultez la documentation du modèle L'électron est une particule élémentaire qui possède une charge élémentaire de signe négatif et est l'un des composants de l'atome avec les neutrons et les protons. Il est fondamental en chimie, car il participe à presque tous les types de réactions

constituée de particules. Bien que des modèles ondulatoires soient proposés par René Descartes (1637)[13], Robert Hooke (1665)[14] et Christian Huygens (1678)[15], les modèles particulaires restent dominants, en partie en raison de l’influence d’Isaac Newton[16]. Un changement de paradigme a lieu à partir de la mise en évidence des phénomènes d’interférences et de diffraction de la lumière par Thomas Young et Augustin Fresnel au début du XIXe siècle, et en 1850 les modèles ondulatoires deviennent la règle[17]

(Raisin dans un pudding) XXs : Rutherford / Bohr, l’atome est constitué essentiellement de vide, il est neutre. Noyau : au centre de l’atome, charge positive, diamètre = 10 Cortège électronique : à la périphérie de l’atome, électrons identiques, charge électrique = -e. Atomes : charge électrique du noyau compense celle du cortège électronique, atomes neutre. Masse concentrée dans le noyau. Diamètre = 10. Matière vide, structure lacunaire. Un modèle : représentation d’un phénomène ou d’un objet

sont identique et de même taille. Le symbole chimique du cuivre est Cu Tous les métaux sont constitués, comme le cuivre, d’un empilement ordonné d’atomes. La taille d’un atome est de l’ordre de 135 pico mètre Structure d’un atome Modèle de Bohr Modèle de Schrödinger L’atome a la forme d’une sphère. Au centre de cette sphère se trouve une particule appelée « noyau », et autour du noyau il y a des particules nommées électrons. Les électrons sont tous identiques. Selon l’élément chimique

d’autocontrôle 2.4.2 Corrigé commenté du T.A.C. 27 29 30 30 31 35 35 37 37 39 39 40 41 43 45 45 48 Leçon 3 - Modèles atomiques 2.1 Introduction 2.1.1 Motivation 2.1.2 Objectifs de la leçon 2.1.3 Plan de la leçon 2.1.4 Prérequis de la leçon 2.1.5 Matériel 2.2 Contenu de la leçon 2.2.1 Leçon nM  odèle atomique de Rutherford-Chadwick nM  odèle atomique de Bohr  Limites du modèle de Rutherford-Chadwick  Les niveaux d’énergie des électrons  Répartition des électrons des 20

activité HISTORIQUE DE L'ATOME I - L’ATOME : UN MODÈLE POUR COMPRENDRE LA CHIMIE. ( Dès 420 avant JC, Démocrite (philosophe grec) a l’intuition de l’existence des atomes et invente leur nom (« atomos » en grec qui signifie insécable). Aristote (philosophe grec) conteste cette existence et son prestige est tel qu’il faut attendre le début du XIXème siècle pour que cette idée reprenne vie. ( En 1805, John Dalton annonce au monde l’existence des atomes. ( En 1881, J. J.Thomson découvre l’un des

HISTOIRE DE L’ATOME I/L’histoire des modèles anciens de l’atome : 1/Dans l’histoire des sciences, de quand date l’idée de l’atome ? 2/A quel personnage attribue-t-on la première théorie de l’atome ? 3/D’où vient le terme « atome » ? 4/Comment se représentait-on les atomes ? (faire un schéma). ___________________ 5/A la même période de l’histoire, quelle théorie décrivant la matière rejette l’idée de l’atome ? 6/A qui l’attribue-t-on ? 7/D’après cette théorie, de quoi est constituée toute matière