Modèle de Bohr

sur les rayons cathodiques. | |C'est à cette époque que Thomson propose son modèle atomique. En 1905, Albert Einstein propose une explication de l'effet photoélectrique — des| |électrons émis par la matière sous l'influence de la lumière — qui servira d'argument en faveur de la théorie des quanta. En 1912, Niels Bohr | |explique les raies spectrales en postulant la quantification de l'orbite des électrons de l'atome hydrogène, autre argument

apparaître, liées à la non prise en compte de l'activité subjective de délimitation et de découpage du champ cognitif précédant toute réflexion cognitive. Cette activité est pourtant bien une constante essentielle. 2.5. Découpage et Complémentarité. N. Bohr s'est intéressé durant les trente dernières années de sa vie, à démonter la portée universelle des révolutions épistémologiques qu'imposait la théorie des quanta. Ayant défini le principe de complémentarité, il s'efforça d'en montrer le caractère

reconnaissance des vieux succès de l'électrochimie préparative depuis Humphrey Davy et Michael Faraday et la volonté de corréler quantitativement nombre d'espèces chimiques et masse d'un corps pur. Représentation de l'atome d'oxygène selon le modèle de Bohr : autour du noyau, les électrons en orbite Le congrès de Karlsruhe organisé en 1860 par les amis de Friedrich August Kékulé von Stradonitz et de Charles Adolphe Wurtz ouvre la voie à des conventions atomiques[10]. Son influence éveille une intense

La matière est constituée d’atomes. En 1912, le physicien anglais Ernest Rutherford (qui avait montré que l’atome avait un noyau), et le physicien danois Niels Bohr mettent au point un modèle dans lequel l’atome est constitué d’un noyau de charge positive entouré d’un cortège d’électrons. En 1913, Rutherford découvre le proton et en 1932, le physicien anglais Chadwick le neutron. En 1938, Hahn et Strassmann découvrent la fission spontanée et le physicien français Frédéric Joliot-Curie montre en

de la terre, l’eau, le feu et l’air et divisible (pleine) 3) Thomson : Modèle pain aux raisins. Invente les électrons, le reste est positif pour neutraliser. + Rayons cathodiques 4) Nagaoka : Modèle saturnien 5) Rutherford : Feuille d’or. Noyau dense, positif et petit.Atome=majoritairement vide. 6) Bohr : Invente les couches électroniques et les protons. Couleur = niveau d’énergie. 7) ** (1.2) Modèle simplifié : apparition des neutrons. ** Neutron inventé par Chadwick 1

adéquate des situations physiques.  Représentation graphique adaptée à la nature des phénomènes.  Justification des étapes retenues pour l’analyse des situations.  Application rigoureuse des principaux modèles.  Jugement critique des résultats.  Interprétation des limites des modèles.  Expérimentation minutieuse.  Rédaction de rapports de laboratoire selon les normes établies. 2 3. Contenu du cours (Les numéros de sections réfèrent aux sections du livre de Harris BENSON) Chapitre

2.2 - Petit historique de la découverte de l'atomePuisque personne n'a jamais vu ni touché d'atome, celui-ci n'est qu'un modèle : "on suppose qu'il existe un objet que l'on nomme «atome» et qui constitue la matière, ses caractéristiques sont les suivantes : ...". Ce modèle est accepté par toute la communauté scientifique et n'a jamais été mis en défaut, mais il a évolué au cours du temps. Nous présentons ici les grandes étapes qui ont amené au concept actuel d'atome. Antiquité : un concept philosophiqueUne

forces of nature, and then from these forces to demonstrate the other phenomena ». L'application de cette méthode a permis à Newton et à ses contemporains de décrire les forces en mécanique (en particulier celle de la gravité) et de construire un modèle corpusculaire de la lumière. Un peu plus tard, Coulomb (1736-1806) utilisera la même méthode pour mettre en évidence la force électrique. En chimie, Lavoisier (1743-1794) s'inspirera des travaux de Newton sur la lumière pour jeter les bases de la

bombardent avec des protons de fines feuilles d'or.  La plupart des protons traversent les feuilles d'or sans être déviés tandis qu'une petite partie est repoussée. Les résultats de ces expériences conduiront un physicien danois, Niels Bohr , à proposer, en 1913, un modèle atomique comparable au système solaire. Au centre, à la place du Soleil, un noyau autour duquel gravitent (tournent) des électrons . Werner Heisenberg démontre qu'il est impossible de connaître en même temps la vitesse et la position

caractérisées chacune par un niveau d'énergie n. | |Configuration électronique du chlore (Z=17) : K2 L8 M7 | |[pic]Théorie : |Selon le modèle de BOHR, les électrons sont répartis sur des couches appellées K, L, M, N, ... qui ne | | |peuvent contenir qu'un nombre limité d'électrons (2n2). | |