Modèle de Bohr

la lumière. En effet d’après la Théorie de MAXWELL et le profil spectral du Soleil : il devrait être impossible de profiter de la lueur des braises, sans être carbonisé. →Interpréter les échanges d’énergies entre lumière et matière à l’aide du modèle corpusculaire de la lumière C’est alors que PLANCK émet une hypothèse : au lieu de considérer que les échanges d’énergie entre l’objet chauffé et le rayonnement qu’il émet se font de façon continue, il imagine qu’ils se font de manière discontinue

la spectroscopie : l'analyse par lumière (observation du spèctre d'absorption de l'hydrogène)Eabs=hxv, Formule de Planckh= constante de Planckv= Fréquence de la radiation4)a)Modèle atomique de BohrC'est un modèle planétaire avec des orbites circulaires mais il applique les idées de quantification de Planck. Postulat de Bohr : -L'électron ne rayonne pas lorsqu'il est sur l'orbite. Son énergie ne change pas. -L'électron ne rayonne quand changeant d'orbite.4)b)Expression Mathématiquesm*v*r = n*h/2pi

une µ premiµre approche de la m¶canique quantique, elle est extr^mement enrichissante a un niveau plus e e e µ avanc¶. e 60 CHAPITRE 2. FORMULATION HAMILTONIENNE Appendice 1 Modµle de Bohr e Nous traiterons dans cet appendice du premier modµle r¶aliste de structure atomique, celui de Bohr e e en 1913. Il nous sera en e®et n¶cessaire a plusieurs endroits du cours pour des discussions qualitatives e µ du rayonnement atomique. Comme ce modµle fait explicitement r¶f¶rence aux concepts d'action

différents modèles représentatifs de l’atome 1) Le modèle de LENNARD et J.J. THOMSON (1904). 2) Le modèle de RUTHERFORD (1912) L’expérience de RUTHERFORD L’hypothèse de RUTHERFORD : Atome planétaire e = charge élémentaire 14 2e = charge de la particule a r = distance entre la particule a et le noyau. m = masse de la particule V = vitesse de la particule P= distance entre le noyau et la trajectoire initiale de Insuffisance du modèle de RUTHERFORD 3. Le modèle de BOHR Théorie quantique

Contenu Atomistique - Généralités : Constituants de l’atome -Théorie de la relativité - Effet photoélectrique. - Expérience de RUTHERFORD -Spectre d'émission des atomes. - Le modèle atomique de Niels BOHR : - Les niveaux d'énergie de l'atome d’hydrogène. - Extension du modèle de BOHR aux atomes hydrogénoïdes. - Modèle quantique de l’atome : Dualité onde corpuscule - Equation de Schrödinger- nombres quantiques- Etude de quelques orbitales atomiques - configurations électroniques des atomes. -

rouge Visibles Ultra-violet R-X R-gamma Plusieurs Kms à 300 µm 300 µm à 0,8 µm 0,8 µm à 0,4 µm 4000 Ǻ à 200 Ǻ 200 Ǻ à 0,1 Ǻ < 0,1 Ǻ R = rayon 1 Ǻ = 10 -10 m (Angstrœme : Ǻ)  Atome de Bohr : o Cas de l’atome de l’hydrogène : Bohr considère que l’électron possède un mouvement de rotation circulaire autour du noyau et, pour expliquer la discontinuité du spectre d’émission, il suggère que l’électron ne peut se mouvoir que sur certaines orbites de rayon bien

composant de l'atome. C'est une particule de charge électrique négative. 1904, son premier modèle d'atome et surnommé le pudding de Thomson car il l'imagine comme une sphère remplie  d'une substance électriquement positive et fourrée d'électrons négatifs, comme des raisins dans un cake. En 1912, le noyau atomique est découvert par Rutheford (1871-1937), un physicien anglais. Le nouveau modèle d'atome montre que sa charge électrique positive  et l'essentiel de sa masse  est concentrée en un

inférieur à l’atome le plus léger (l’hydrogène) et d‘autre part d‘une atmosphère chargée positivement. Fig. 1 : Expérience de Thomson Quelques années plus tard, Thomson propose un modèle de l’atome (fig. 2). Fig. 2 : Modèle moléculaire de Thomson Rutherford, ancien élève de Thomson, décide de tester le modèle de ce dernier. Pour ce faire, il met au point une expérience qui consiste à suivre la trajectoire des particules alpha (voir question n°2). En multipliant cette expérience avec

illusions d’optique, où à nouveau il confronte nos observations au bon sens. Pour percevoir l’image véritable de notre monde, nous devons comparer divers modèles afin d’éliminer cette partialité. Ceci est la base même de la méthode scientifique. Ce livre Cet ouvrage raconte l’histoire de l’une des plus importantes recherches par l’humanité d’un modèle logique : le tableau périodique des éléments. Pour mieux comprendre la construction de ce tableau, nous partirons des leçons retenues par les penseurs

vers la droite. Rayon atomique : diminue vers la droite. Modèle de Dalton : - Utile pour représenter les molécules. - Billes de taille et de couleur différentes selon l’élément. Notation de Lewis : - Utile pour représenter le symbole chimique et les électrons de valence. - Maximum de deux points par côté. - Tous les cotés doivent être remplis avant d’en mettre un deuxième. Le modèle de Rutherford-Bohr : - Inscrire au centre le nombre de protons et l’encercler