Molaire

d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12,00g de carbone 12. Ce nombre est arrondi à 6,02(1023. On définit alors la constante d’Avogadro : NA=6,02(1023mol-1. II. Les grandeurs molaires : La masse molaire atomique : masse de 6,02(1023 atomes (exemple : MCu=63,5g.mol-1) La masse molaire moléculaire : masse de 6,02(1023 molécules (exemple : MH2O=2MH + MO =2(1,0+16,0=18g.mol-1) Pour les ions, il n’y a pas de différence car une mole d’électrons a une masse négligeable :

rangées de quinze morceaux de sucre. En déduire la masse d’un morceau de sucre. Q2 : Déterminez la masse molaire moléculaire du saccharose  Q3 : Calculez la quantité de matière de saccharose de la solution d’eau sucrée Q4 : Calculez la concentration molaire en sucre de la solution obtenue  Q5 : Quel volume de la solution précédente faut-il utiliser pour préparer 150 mL d’eau sucrée de concentration molaire en sucre égale à 0,020 mol /L Q6 : Calculer le facteur de dilution On donne : MH = 1 g/mol MC = 12

Tableau 1 : Volume d’eau et de méthanol utilisé pour l’observation de la variation du volume, engendré par le mélange de ceux-ci, ainsi que leur fraction molaire et le résultat de leur variation. Volume d’eau (mL) ±0,11 | Volume de méthanol (mL) ±0,1 | Fraction molaire de l’eau | Fraction molaire du méthanol | Volume d’eau rajouté afin de compléter à 50mL (ΔV en mL) | 5,0 | 45,0 | 0,19998722 | | 0,80001278 | 1,48 | 10,0 | 40,0 | 0,35998159 | | 0,64001841 | 1,61 | 15

mmolécule= 5,68.10-22g La masse d’une molécule de saccharose est de 5,68.10-22g. 3) MN=N×mgrainderiz MN=1,76.1024 ×0,2 MN=3,52.1023g= 3,52.1020kg La masse d’un ensemble de 1,76.1024 grains de riz est 3,52.1020kg. Exercice n°3 : Espèce chimique Masse molaire ( g.mol-1 ) Quantité de matière ( mol ) Masse ( g ) Fer ( Fe )  55,8  6,3.10-1 35 Diiode ( I2 )  253,8 2,63  667 Sulfate de plomb ( PBSO4 )  137,9  1,18 163 Carbonate de lithium ( Li2CO3 )  73,8  3,39 250 Oxyde de manganèse ( MnO2 )  86,9  5,18 450

DEFINITION CHIMI GENERALE Mole : quantité de matières contenant 6,02.10 puissance 23 particules identiques. Masse molaire : masse d’une mole de particules Masse molaire atomique : masse d’une mole d’atome de cet élément chimique. Masse molaire moléculaire : masse molaire d’une molécule Combustion : réaction en présence de dioxygene Réactifs : corps qui entrent en réaction Produit : corps qui résultent de la réaction Catalyseur : substance qui active une réaction chimique

Chimie (9 points) Exercice 1 : On dissout 3,52 g d’un acide carboxylique (A) dans l’eau de façon à obtenir 50cm3 d’une solution (S) de concentration molaire c=0,8 mol l-1 1) Monter que la masse molaire de A est M =88 g. mol-1 et donner sa formule brute. 2) Donner les formules semi-développées possibles de (A) et les nommer 3) Sachant que la chaine carbonée de carbonée de l’acide A est lineaire a) Identifier l’acide A et le nommer b) Ecrire l’équation chimique de

la masse m de la solution de caféine ; que vaut mcaféine ? 3. En déduire la concentration massique en caféine dans la tasse. 4. Calculer la masse molaire moléculaire de la caféine qui a pour formule brute C8H10N4O2. 5. Calculer la quantité de matière de caféine (notée ncaféine) présente dans la tasse de café. 6. Calculer la concentration molaire volumique en caféine dans la tasse de café. Exercice 2 : (11,5 points) A température ordinaire, le sulfate de cuivre pentahydraté, est un solide

Connaitre et savoir utiliser les formules: Dosage---> Savoir la concentration molaire d'une espece C = n/V ------> C: Concentraction molaire = mol.L-1 n: Quantité de matiere = mol V:Volume de la solution= L n=C x V - - - - V = Cxn Savoir la masse molaire n = m/M ------->m : la masse de la substance = g n : la quantité de matière de la substance= mol M : la masse molaire de la substance = g·mol−1 m=M x n - - - - M=n x m Calculer la masse volumique ϱ=

responsable de cette variation ? 3°) Déterminer la valeur du volume V1 de la solution de permanganate de potassium nécessaire au dosage de la quantité restante de H2O2 à t1 = 10 mn. EXERCICE n° : 2 (C-01) On donne la masse molaire moléculaire du carbonate de calcium : M (CaCO3) = 100 g.moℓ-1. A l'instant t = 0 on verse, sur un échantillon de carbonate de calcium solide Ca CO3 (solide) de masse m, une solution aqueuse d'acide chlorhydrique. L'équation de la réaction supposée

Afin d’aborder au mieux le programme de terminale, voici une liste des notions de chimie que vous devez impérativement réviser avant la rentrée. • quantité de matière, masse, masse molaire, volume et volume molaire. • dissolution et dilution : méthode expérimentale (matériel à utiliser). • concentration molaire, massique et concentration effective des espèces ioniques. • écriture d’une réaction chimique et ajustement des nombres stœchiométriques (équilibre). • bilan de matière et tableau d’avancement