Molaire

C4H10 n’est pas un corps pur. Volume molaire des gaz A température et pression données, le volume occupé par une mole de gaz est indépendant de la nature de ce gaz. C’est le volume molaire Vm. On définit les conditions “normale” de température et de pression (c.n.t.p.) : • température “normale”, θ = 0 °C • pression “normale”, p = 1,013.105 Pa Dans ces conditions, le volume molaire d’un gaz vaut : Vm = 22,4 l.mol-1 Remarque : à 20 °C, le volume molaire d’un gaz vaut 24 l.mol-1, mais ce ne sont

Chapitre 10 Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. SA26-SP9 Je sais ? Objectifs Je sais prélever une quantité de matière d'une espèce chimique donnée.. SA34-SP11 Je sais déterminer la masse d’un échantillon à partir de sa densité, de sa masse volumique.. SA41 Je sais déterminer une quantité de matière connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide. SA42-SP10 Quantité de matière Savoir et Savoirfaire Les atomes, les molécules, les

une température de 295,5ºK, un volume molaire de 24,47L et une masse molaire de 36,84g avec lesquelles nous avons pu déterminer le gaz dont il s’agissait. Nous avons aussi déterminé que pour le gaz B les données étaient les suivantes : une pression 1001,4kPa, une température de 295,5ºK, un volume molaire de 24,47L et une masse molaire de 26,32g. Grâce à la masse molaire de ces deux gaz, nous avons déterminé que le gaz A était du CO2 puisque que sa masse molaire de 36,84g ce rapprochait beaucoup de

Donner dans chaque cas des exemples de ces matières plastiques. Exercice 3 : 1) Un polymère a une masse molaire moyenne 87500 g.mol-1 et pour degré de polymérisation 1400.Son analyse chimique montre qu’il contient en masse : 56,8% de chlore, 38,4% de carbone, le reste étant de l’hydrogène. Déterminer la formule du monomère. 2) Calculez le degré de polymérisation du polyéthylène, dont la masse molaire moléculaire vaut 140kg/mol. 3) On obtient le PVC à partir d’éthylène et de dichlore. Écrire les réactions

dont le sujet se rapporte aux parties II et III de chimie : II " Constitution de la matière" III "Transformations de la matière" Objectifs Évaluer les connaissances et savoir-faire concernant la représentation de Lewis et les concentrations molaires. Évaluer l'aptitude à trier les informations données dans un texte. Remarque : Toutes les données fournies dans l'exercice ne sont pas indispensables à sa résolution, ceci est volontaire ; pour alléger l'énoncé, certaines données pourront

solution est dite aqueuse si le solvant est l’eau. Le soluté peut avoir une forme moléculaire (le diiode I2 par exemple) ou ionique comme le chlorure de sodium de + formule Na Cl . 2. La concentration Une solution est caractérisée par sa concentration molaire ou massique. La concentration massique Cmassique est la masse de soluté par unité de volume de solution masse de soluté m On pourra écrire C massique   volume de solution V Exemple : on dissout 10 g de sel NaC dans de l’eau distillée pour obtenir

suivante soit, illustrée en mol/ seconde . Plus la concentration molaire est élevé plus la vitesse des réactifs est élevé Vitesse = Δ concentration molaire Δ temps - Masse molaire : la masse molaire (M) est la masse correspondant à une mole d’une substance donnée (élément ou composé). Elle s’exprime en grammes par mole (g/mol). La masse molaire de chaque élément est équivalente à la masse atomique exprimée

n(quantité de matière en mol) = N(nb d’atomes) / NA(constante d’Avogadro) La masse molaire d’un élément est la masse d’une mole de cet élément. Elle se note M et s’exprime en g/mol. On calcul la masse molaire en additionnant les masses molaires de tous les éléments que comportent la molécule. Ex : M(C) = 12g/mol, M(H) = 10g/mol M(CH4) = M(C) + 4*M(H) = 12 + 4*1 = 16g/mol Relation entre masse, masse molaire et quantité de matière : n(en mol) = m(en g) / M(en g/mol) <=> m = n * M

l’échelle microscopique, sur des entités qu’on ne voit pas (cas particulier de l’aluminium puis généralisation). On introduit ensuite la masse molaire pour faire un lien entre l’échelle microscopique et celle macroscopique, passer de « l’invisible » à une grandeur mesurable (rejoignant ainsi le comptage par pesée). La deuxième partie utilise cette masse molaire dans différents cas pour manipuler les grandeurs, visualiser concrètement les quantités de matières, guider une réflexion sur les différences

La mole et la concentration molaire La mole : La grandeur utilisée en chimie pour spécifier un nombre d’entités microscopiques (atomes, molécules, ions, …) est appelée quantité de matière n. Son unité est la mole (mol) 1 mole d’entités contient 6,02.1023 entités, c’est la constante d’Avogadro : NA = 6,02.1023 mol-1 Si on note N le nombre d’espèces dans un échantillon, alors Masses molaires : La masse molaire atomique d’un élément est la masse par mole d’atomes de cet élément Ex :